第二部分通過討論與探究導(dǎo)入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后以討論引出了氣體溶解度的概念。
第1課時 飽和溶液和不飽和溶液
【素養(yǎng)目標(biāo)】
1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。
2.通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。
3.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。
4.了解結(jié)晶現(xiàn)象。
5.運用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。
6.通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辨證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，培養(yǎng)由具體到一般認識過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
【教學(xué)重點】
1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。
2.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。
【教學(xué)難點】
1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。
2.正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。
【教具準(zhǔn)備】
水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯（若干）、多媒體課件、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)等。
【教學(xué)過程】
一、課前預(yù)習(xí)
1.一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.一般情況下，飽和溶液可以通過升溫和增加溶劑的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。
3.結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程。
二、新課導(dǎo)入
通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，不同物質(zhì)在同一溶劑中，溶解性不同；同一物質(zhì)在不同溶劑中，溶解性也不同。那么一種物質(zhì)在一種溶劑中能否無限溶解下去呢？這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)一下飽和溶液和不飽和溶液。
三、進行新課
知識點1 飽和溶液與不飽和溶液
［演示實驗］教師演示課本P37實驗9-5，引導(dǎo)學(xué)生觀察物質(zhì)的溶解現(xiàn)象。
［交流］由一組同學(xué)描述現(xiàn)象，其他各組進行評價或補充。
［匯總］
加入2 g氯化鈉，攪拌全部溶解
再加入2 g氯化鈉，攪拌部分溶解
再加入10 mL水，攪拌全部溶解
［分析］向10mL水中加入5g氯化鈉固體，固體能全部溶解，再加5g固體，不能溶解，說明一定量的水中能溶解的固體質(zhì)量是有限的。再加10mL水，固體全部溶解，說明固體溶解的質(zhì)量與水的量有關(guān)。
［結(jié)論］一定質(zhì)量的水中能溶解的氯化鈉的量是有限的。
［歸納］飽和溶液和不飽和溶液
①在一定溫度下，向一定定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；
②在一定溫度下，向一定定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
［講解］當(dāng)氯化鈉能繼續(xù)溶解時，溶液是不飽和的；當(dāng)氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解而有剩余時，溶液就變成了飽和的。當(dāng)再加人水，溶液又從飽和的變成不飽和的，剩余的氯化鈉固體則可以繼續(xù)溶解。
［過渡］接下來我們來探究一下溶液的“飽和”和“飽和”與溫度的關(guān)系。
［學(xué)生實驗］組織學(xué)生分組完成課本P38實驗9-6。
［交流］由一組同學(xué)描述現(xiàn)象，其他各組進行評價或補充。
［匯總］
實驗內(nèi)容現(xiàn)象
加入3 g硝酸鉀，攪拌全部溶解
再加入3 g硝酸鉀，攪拌部分溶解
加熱燒杯全部溶解
再加入3 g硝酸鉀，攪拌全部溶解
靜置，冷卻有固體析出
［分析］二次加人的硝酸鉀不能全部溶解，但加熱后，剩余的硝酸鉀固體能夠繼續(xù)溶解，且再次加入的硝酸鉀也能全部溶解。這說明，當(dāng)溫度升高時，室溫下的硝酸鉀飽和溶液變成了較高溫度下的不飽和溶液，因而能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
易錯提醒：
(1)一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液不一定是另一種溶質(zhì)的飽和溶液。
(2)不是所有物質(zhì)在降低溫度時都會由不飽和狀態(tài)變成飽和狀態(tài)。
(3)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
實驗說明，在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。
［結(jié)論］飽和溶液可以變成不飽和溶液。
［歸納］飽和溶液與不飽和溶液在一定的條件下會相互轉(zhuǎn)化。因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
［拓展］酒精能與水以任意比例互溶，所以不能制得酒精的飽和溶液。
知識點2 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、結(jié)晶
［提出問題］如何判斷某一溶液是否飽和？［交流回答］①觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余的溶質(zhì)固體存在，且固體的量不再減少時，表明該溶液已飽和。②實驗法：當(dāng)溶液底部無剩余的溶質(zhì)固體存在時，向該溶液中再加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若溶質(zhì)能溶解，則原溶液不飽和；若溶質(zhì)不能溶解，則原溶液已飽和。
［觀察］引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗9-6中硝酸鉀從飽和溶液中析出形成的晶體。
［講解］當(dāng)熱的硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現(xiàn)了固體。這是因為在冷卻過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液；溫度繼續(xù)降低，過多的硝酸鉀會從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶可以使溶質(zhì)從溶液中析出，從而實現(xiàn)固混合物的分離。
［提問］生活中我們見過那些結(jié)晶的例子呢？
［答］糖水久置后水蒸發(fā)，底部會有固體析出；夏天運動大量出汗后，過一段時間會發(fā)現(xiàn)皮膚表面有小顆粒。
［過渡］結(jié)合生活經(jīng)驗，我們可以知道除了冷卻熱的飽和溶液的方法，蒸發(fā)溶劑也是一種獲得晶體的常用方法。例如，用海水曬鹽。
［展示］播放海水曬鹽的過程視頻。
［學(xué)生活動］組織學(xué)生觀看視頻，注意引導(dǎo)學(xué)生思考海水曬鹽的過程和原理。
［講解］曬鹽時，利用漲潮將海水引人“儲水池”；待海水澄清后，引人“蒸發(fā)池”，經(jīng)過風(fēng)吹和日曬后水分部分蒸發(fā)；水分蒸發(fā)到一定程度后引人“結(jié)晶池”，繼續(xù)風(fēng)吹和日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會避漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液(叫作苦鹵)。
［過渡］通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)改變條件，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液也可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液，飽和溶液飽和溶液也可以獲得晶體。
［提問］根據(jù)以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，你發(fā)現(xiàn)了飽和溶液和不飽和溶液的哪些轉(zhuǎn)化方法？
［討論］組織學(xué)生分組，歸納出飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
規(guī)律總結(jié)：
結(jié)晶方法：
（1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如氯化鈉；
（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，如硝酸鉀。
［歸納］不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系以及結(jié)晶的方法（一般情況）：
五、課堂小結(jié)
本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定條件下才能有意義并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件，以及結(jié)晶的定義和方法。
第2課時 溶解度
【素養(yǎng)目標(biāo)】
1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
4.學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
5.學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。
6.認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。
7.樹立做任何事都要實事求是的觀點。
【教學(xué)重點】
利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【教學(xué)難點】
1.固體物質(zhì)溶解度的含義。
2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【教具準(zhǔn)備】
多媒體課件等。
【教學(xué)過程】
一、課前預(yù)習(xí)
1.化學(xué)上用溶解度表示在一定溫度下，物質(zhì)在一定量溶劑里形成飽和溶液時所能溶解的最大質(zhì)量。
2.固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
3.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高變化不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
3.影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
二、新課導(dǎo)入
通過前面的學(xué)習(xí)我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同，同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從定量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
三、進行新課
知識點1 固體的溶解度
［復(fù)習(xí)提問］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？
［回答］改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。
［討論］
1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，能否比較二者的溶解能力？
2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都達到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，能否比較二者的溶解能力？
3.向100g20℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，能否比較出二者的溶解能力？
［答］都不能。
［講解］在室溫下，一定質(zhì)量的水中所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量都有一個限度,這就是形成其飽和溶液時所能溶解的最大質(zhì)量。在一定溫度下，絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑里的溶解是有限度的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。
定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。
［總結(jié)］固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。
［提出問題］理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資料。
［課件展示］
溶解度的相對大小（20℃時的溶解度）
［過渡］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么應(yīng)該知道，溶解度是對物質(zhì)的溶解能力的定量表示，用實驗方法測得的，溶解度數(shù)據(jù)表可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
［展示］多媒體設(shè)備展示課本P40表9-1.
［分析］溶解度數(shù)據(jù)表包含物質(zhì)名稱、溫度和對應(yīng)的溶解度，分析數(shù)據(jù)可以看出，NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。
［總結(jié)］溶解度數(shù)據(jù)表可以表示物質(zhì)的溶解度及其變化趨勢，是對實驗測得的原始數(shù)據(jù)進行初步處理的結(jié)果呈現(xiàn)，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠。
［過渡］列表法能表示物質(zhì)的溶解度，但不能直觀呈現(xiàn)某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢，也不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，因此我們需要另一種表示方法——溶解度曲線。
規(guī)律總結(jié)：
影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：
（1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如20℃時硝酸鉀在水和汽油中的溶解度相差很大，這是由于溶劑的性質(zhì)不同。
（2）外部因素：溫度。
要點提示：
（1）溶解性和溶解度是兩個不同的概念。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示；溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。
（2）習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。
小組問題探討：
教材P40表9-1中的數(shù)據(jù)都表示什么意義呢？小組同學(xué)任選幾個數(shù)據(jù)來互相考考吧?。ㄈ?0℃時KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃時，KCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為45.5g）
知識點2 溶解度曲線
［活動］組織學(xué)生按教材P40~P41要求完成探究活動中方案1，繪制溶解度曲線。
過程：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，用描點法繪制出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
［展示］以小組為單位，展示各組匯制的溶解度曲線，并介紹作圖法表示物質(zhì)溶解度的優(yōu)缺點，其他小組進行評價和補充。
［總結(jié)］優(yōu)點：溶解度曲線呈現(xiàn)出來的溫度范圍較廣，能更直觀地反映物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。缺點：根據(jù)溶解度曲線查出的溶解度教據(jù)可能有誤差。
［講解］通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：
1.溶解度隨溫度變化的三種情況：
（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。
（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
2.溶解度曲線上的點表示該溫度下某物質(zhì)對應(yīng)的溶解度；交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素是：溫度。
［提問］利用溶解度曲線，我們推理出哪些信息？
［答］①可以查出某種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大??；③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；④看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，并由此確定其飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；⑤確定一定溫度下制得某種物質(zhì)飽和溶液的方法；⑥由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。
［小結(jié)］以表格或曲線的形式呈現(xiàn)物質(zhì)的溶解度及其變化，都是對實驗測得的溶解度的原始數(shù)據(jù)進行處理的結(jié)果。
數(shù)據(jù)處理是對已有數(shù)據(jù)進行加工的過程，目的是從大量的、可能是無序的數(shù)據(jù)中，抽取出有價值、有意義的數(shù)據(jù)，通過處理、分析，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法。
小組問題探討：
溶解度曲線圖上，相交的點表示什么呢？（表示在這一溫度下，這些物質(zhì)的溶解度相同）
知識點3 氣體的溶解度
［提出問題］我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度的表示和固體一樣嗎？
［答］不一樣
［閱讀］組織學(xué)生閱讀課本P43氣體溶解度相關(guān)內(nèi)容。
［講解］因為稱量氣體的質(zhì)量比較困難，所以氣體的溶解度常用體積來表示。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
［提問1］燒開水時，水沸騰前鍋底有很多小氣泡，為什么？
［回答］氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。
［提問2］打開汽水瓶蓋后，汽水噴出，為什么？
［回答］氣體的溶解度與壓強有關(guān)。壓強越小，溶解度越??；壓強越大，溶解度越大。
［學(xué)生活動］討論如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量，根據(jù)氣體的溶解度的概念制定合理的方案。
五、課堂小結(jié)
本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。

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課題2 溶解度

版本： 人教版（2024）

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