初中化學(xué)人教版（2024）九年級下冊（2024）第九單元 溶液課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公開課教學(xué)ppt課件

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1.掌握溶液組成的表示方法──溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。
在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？
【實(shí)驗(yàn)9-7】比較三種不同濃度的硫酸銅溶液向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入 0.1g、 0.5g、 2g無水硫酸銅，攪拌溶解，比較三種溶液的顏色。
三個燒杯中溶液的顏色依次加深，由此可判斷三支試管中的溶液濃度依次增大。
兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的濃??？
1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
3、對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計(jì)算在內(nèi)。
②計(jì)算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫成百分?jǐn)?shù)。
③溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系
【實(shí)驗(yàn)9-8】配制兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？
= 100g + 36g
A．溶液中含有蔗糖10gB．溶液質(zhì)量為100gC．每100g溶液中含有蔗糖10gD．每100g水中溶解了10g蔗糖
例1 某蔗糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，它表示的含義是 （ ）
解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是，每100g溶液中含有蔗糖的質(zhì)量為10g。
二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1.直接套用公式或變形公式
2.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
答：需要24 kg氯化鈉和126 kg水。
例3 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%
解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，100g10%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為10g，再加入12.5g，則溶質(zhì)的質(zhì)量為22.5g，溶液的質(zhì)量為112.5g，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5g/112.5g×100%=20%。B正確。
3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量A×a%=(A+m溶劑)×b%
（A表示濃溶液質(zhì)量， a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， m溶劑表示加入溶劑的質(zhì)量）
稀釋方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。
A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀釋前溶液的質(zhì)量， B表示加入的低濃度溶液的質(zhì)量， a%表示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示加入的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
計(jì)算依據(jù)：混合后溶質(zhì)的質(zhì)量= 兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量之和
增濃前溶質(zhì)質(zhì)量 = 增濃后溶質(zhì)質(zhì)量A×a%+B=(A+B)×c%
4.有關(guān)溶液增濃的計(jì)算
（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
增濃方法2：蒸發(fā)溶劑（無晶體析出）。
計(jì)算依據(jù)：增濃前溶質(zhì)質(zhì)量 = 增濃后溶質(zhì)質(zhì)量
A×a%+B×b% =(A+B)×c% （A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示濃溶液的質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
增濃方法3：加入濃溶液。
例4 現(xiàn)有200g 30%的硝酸鉀溶液，要配制成20%的硝酸鉀溶液需要加水多少克？
解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x。由溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得200g×30%=（200g+x）×20% x=100g答：需要加水100g。
溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.對“15％的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是( )A．100g水中溶解了15g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶解有15g食鹽C．將15g食鹽溶解在85g水中所得到的溶液 D．將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成的溶液