1.進(jìn)一步加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及應(yīng)用2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
你能說(shuō)出上節(jié)課學(xué)習(xí)的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式嗎？
2.溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量的計(jì)算：
溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 - 溶質(zhì)的質(zhì)量
例1. 為測(cè)定某工廠(chǎng)排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100 g該廢水與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9 g沉淀。請(qǐng)計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆篊uSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
計(jì)算廢水中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
類(lèi)型Ⅰ 反應(yīng)前溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80 　 98 x　 4.9 g
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
解：設(shè)參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
例1. 為測(cè)定某工廠(chǎng)排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100 g該廢水與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9 g沉淀。請(qǐng)計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆篊uSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
例2. 為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組同學(xué)取100 g硫酸溶液于燒杯中，加入20 g 鋅，充分反應(yīng)后鋅有剩余。測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6 g。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根據(jù)質(zhì)量守恒法，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量=反應(yīng)物的質(zhì)量總和－反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=(100+20)g-119.6 g=0.4 g
(2)解：設(shè)所用稀硫酸的質(zhì)量為x。
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
98 2　 x 0.4 g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
例3. 將5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))
計(jì)算反應(yīng)后氯化亞鐵溶液的質(zhì)量
類(lèi)型Ⅱ 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為： 5.6 g + 94.6 g - 0.2 g = 100 g
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。
1. 溶液組成法：溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量。有些反應(yīng)不生成(或不消耗)水，溶劑(水)的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成(或反應(yīng)中消耗了水)，則還需要加上(或減去)生成(或消耗)水的質(zhì)量。
求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的兩種方法
2. 質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 = 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 - 生成氣體的質(zhì)量 - 生成沉淀的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
步驟：①寫(xiě)出化學(xué)方程式； ②找出代入化學(xué)方程式中的純凈物質(zhì)量； ③根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量； ④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
類(lèi)型：①反應(yīng)前溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的計(jì)算方法1. 溶液組成法：溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量。2. 質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 = 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 - 生成氣體的質(zhì)量 - 生成沉淀的質(zhì)量。
1.某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計(jì)算：(1)將50 g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？(2)取上述配制好的稀硫酸100 g與20 g的鋅粒恰好完全反應(yīng)．求反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量？
(1)解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x
98%×50 g=19.6%×(50+x)
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑
(2)解：設(shè)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為x
若參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)時(shí)，利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比計(jì)算要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。
98 2100×19.6% g x
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g。
2.小明用石灰石測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有100 g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)計(jì)算：
(1)共生成二氧化碳_____g。
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析表格數(shù)據(jù)可知，共生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g+15 g+15 g-121.2 g=8.8 g。
(2)解：設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
73 44 x 8.8 g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5 g該樣品放入燒杯中，加入94.4 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。恰好完全反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為102.5 g。(說(shuō)明：雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng))求：(1)生成氣體的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

相關(guān)課件

人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）第九單元 溶液課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完美版ppt課件：

這是一份人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）第九單元 溶液課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完美版ppt課件，共1頁(yè)。

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 溶液課題3 溶液的濃度課堂教學(xué)ppt課件：

這是一份初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 溶液課題3 溶液的濃度課堂教學(xué)ppt課件，共21頁(yè)。PPT課件主要包含了x04g，y196g，98%，z322g，151%，⑷溶解，⑴計(jì)算，⑵稱(chēng)量，⑶量取，⑶溶解等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度授課ppt課件：

這是一份人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度授課ppt課件，共15頁(yè)。PPT課件主要包含了情景導(dǎo)入，自學(xué)互研等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

初中化學(xué)課題3 溶液的濃度試講課ppt課件

初中化學(xué)課題3 溶液的濃度試講課ppt課件
2021學(xué)年課題3 溶液的濃度說(shuō)課課件ppt

2021學(xué)年課題3 溶液的濃度說(shuō)課課件ppt
人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度習(xí)題課件ppt

人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度習(xí)題課件ppt
初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度教課ppt課件

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度教課ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）電子課本 新教材

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部