有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算是學(xué)生學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn),許多學(xué)生遇到此類問(wèn)題都束手無(wú)策,特別是對(duì)于有氣體或沉淀生成的反應(yīng),計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題,更是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此,教學(xué)中先分步將此類問(wèn)題解剖分析,再結(jié)合綜合題型進(jìn)行訓(xùn)練,以達(dá)到突破這類問(wèn)題的效果。
教學(xué)分析:
此前學(xué)生已經(jīng)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有了一定的認(rèn)識(shí),能夠根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出某溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。另外,本節(jié)課中涉及含有化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,這些知識(shí)可以幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)、溶劑發(fā)生的變化,提高學(xué)生分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)目標(biāo):
1.通過(guò)典型例題的練習(xí),進(jìn)一步熟悉有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
2.通過(guò)典型例題的練習(xí),掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
教學(xué)思路:
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【導(dǎo)入】 你能說(shuō)出上節(jié)課學(xué)習(xí)的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式嗎?
回憶并回答問(wèn)題。
復(fù)習(xí)回憶相關(guān)知識(shí),為本節(jié)課的計(jì)算做準(zhǔn)備。
任務(wù)一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
活動(dòng)1 探究與化學(xué)方程式結(jié)合的基礎(chǔ)計(jì)算
將足量的石灰石與100 g 15%的稀鹽酸充分反應(yīng),求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量?
【分析】
1.已知量是什么?是純凈物嗎?未知量是什么?
2.參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是多少?
3.已知量與未知量是什么關(guān)系?通過(guò)什么可以聯(lián)系起來(lái)?
【解題過(guò)程】
解:100 g 15%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為100 g×15%=15 g。
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
73 44
15 g x
4473=x15g x=9.04 g
答:生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為9.04 g。
歸納計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)。
【小結(jié)】 在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。
活動(dòng)2 探究化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成的計(jì)算
將5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))產(chǎn)生0.2 g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】 怎么計(jì)算溶液的質(zhì)量?
【解題過(guò)程】
解:設(shè)5.8 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2 g
思考、討論交流并寫出計(jì)算過(guò)程。
思考、討論交流并寫出計(jì)算過(guò)程。
通過(guò)本題的計(jì)算,學(xué)會(huì)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
通過(guò)本題的計(jì)算,學(xué)會(huì)能利用反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
562=x0.2g x=5.6 g
1272=y0.2g y=12.7 g
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為:
5.6 g+94.6 g-0.2 g=100 g。
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
12.7g100g×100%=12.7%。
答:反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。
【歸納】 溶液質(zhì)量的計(jì)算方法。
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。
活動(dòng)3 探究化學(xué)反應(yīng)中有沉淀生成的計(jì)算
為測(cè)定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量,興趣小組將100 g該廢水與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng),得到4.9 g沉淀。請(qǐng)計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[提示:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4]。
【分析】
【解題過(guò)程】
解:設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
80 98
x 4.9 g
8098=x4.9g x=4 g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4g100g×100%=4%。
答:廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
活動(dòng)4 探究與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算
實(shí)驗(yàn)室用34 g過(guò)氧化氫溶液和1 g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
思考、討論交流并寫出計(jì)算過(guò)程。
思考、討論交流并寫出計(jì)算過(guò)程。
通過(guò)本題的計(jì)算,學(xué)會(huì)能利用反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
通過(guò)本題的計(jì)算,學(xué)會(huì)從圖像中獲取信息,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】
【解題過(guò)程】
解:設(shè)34 g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
6832=x1.6 x=3.4 g
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
3.4g34g×100%=10%。
答:過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
課堂小結(jié)
【總結(jié)板書】
學(xué)生討論并歸納總結(jié)。
學(xué)會(huì)歸納總結(jié)并構(gòu)建模型。
任務(wù)二 鞏固提高
活動(dòng)5 課堂作業(yè)(見(jiàn)PPT)
完成相關(guān)練習(xí)。
鞏固和應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

相關(guān)教案

人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)獲獎(jiǎng)第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)：

這是一份人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)獲獎(jiǎng)第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)，共6頁(yè)。

人教版（2024）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教案：

這是一份人教版（2024）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教案，共5頁(yè)。教案主要包含了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版九年級(jí)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制第2課時(shí)教案設(shè)計(jì)：

這是一份人教版九年級(jí)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制第2課時(shí)教案設(shè)計(jì)，共3頁(yè)。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，教具準(zhǔn)備，復(fù)習(xí)導(dǎo)入，課件展示，分析小結(jié)，課堂小結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)教案 更多

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制第1課時(shí)教案

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制第1課時(shí)教案
【備戰(zhàn)2024年】人教版化學(xué)九年級(jí)一輪復(fù)習(xí)溶質(zhì)及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)復(fù)習(xí)教案

【備戰(zhàn)2024年】人教版化學(xué)九年級(jí)一輪復(fù)習(xí)溶質(zhì)及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)復(fù)習(xí)教案
人教版化學(xué) 中考專題復(fù)習(xí)教案及習(xí)題 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

人教版化學(xué) 中考專題復(fù)習(xí)教案及習(xí)題 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 溶液課題3 溶液的濃度教案

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 溶液課題3 溶液的濃度教案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）電子課本 新教材

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部