6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度——2022-2023學(xué)年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)課件（人教版2019必修二）-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

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chemical reactin rate
化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)______的物理量。
通常用單位時間內(nèi)__________________或__________________來表示。
Δt ：濃度變化的時間
Δc (x) ：反應(yīng)物(或生成物)x濃度的變化量
化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為ml·L－1·s－1 或ml·L－1·min－1 。
1 ml·L－1·s－1 =60 ml·L－1·min－1
化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比
②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值的大小
①看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位
則該反應(yīng)速率的快慢順序為:_____________________
【例】反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：
(1)v(A)=0.3ml/(L·s )
(2) v(B)=0.6ml/(L·s)
(3) v(C)=0.4ml/(L·min)
(4) v(D)=0.45ml/(L·s)
(1)>(4)>(2)>(3)
v(C)=0.6ml/(L·s)
v(C)=0.4ml/(L·s)
v(C)=0.4/60 =0.0067ml/(L·s)
v(C)=0.45ml/(L·s)
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
1.探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
②產(chǎn)生氣泡的速率大于①
FeCl3能加快H2O2分解的反應(yīng)速率
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為①＜②
其他條件不變時，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
3.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
裝有1ml/L鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡快
增大反應(yīng)物濃度能使反應(yīng)速率加快
二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說明化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于。
多數(shù)情況下，使用催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率
在其他條件相同時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
形成原電池，使用合適的溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率
在相同條件下，能同時正反應(yīng)方向方向和逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
這些可逆反應(yīng)不能進行到底，只能進行到一定的限度。
----化學(xué)反應(yīng)的限度
在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
只有正反應(yīng)，v(逆)=0
正逆反應(yīng)都進行，v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
瞬間后c(SO2) 、c(O2 )變小,c(SO3)≠0
c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值。
v(正)=v(逆) ≠0
(1)0~t1：v(正)＞v(逆)
(2)t1：v(正)=v(逆)
一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
v(正)=v(逆)≠0
反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變
逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
動：正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡
定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變
變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動
⑤單位時間內(nèi)有2ml SO2生成，同時有_____O2 ______
①單位時間內(nèi)有2ml SO2消耗，同時有2ml SO2生成；
②單位時間內(nèi)有2ml SO3生成，同時有_____SO3消耗；
③單位時間內(nèi)有2ml SO2生成，同時有_____SO3 ______ ;
④單位時間內(nèi)有1ml O2生成，同時有_____SO3 ______ ;
即單位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。
該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。
①表示兩個不同的方向。
②速率之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
特例：只有生成物有氣體時，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不是變量
減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生
一、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實際可能性。
改變溫度、濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等
改變溫度、濃度、氣體的壓強等
不利：反應(yīng)速率小，生產(chǎn)成本高
不利：對動力和生產(chǎn)設(shè)備的要求高
常用溫度400℃~500℃
常用壓強10～30Mpa