第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有 ml·L－1·s－1和 ml·L－1·min－1
2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）
A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 ml·L－1·s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 ml·L－1
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
3．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鎂與鹽酸反應(yīng)的速率一定比鋁快
B．比較Mg和Al與鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)，必須在相同的條件下進(jìn)行
C．鎂與鹽酸的反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化表示鎂的反應(yīng)速率
D．只有在溶液中的反應(yīng)才能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率
4．在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2N2＋4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是( )
A. eq \f(1,4)v(N2)＝v(CO) B. eq \f(1,2)v(NO2)＝v(CO2) C. eq \f(1,4)v(N2)＝v(CO2) D. eq \f(1,2)v(CO)＝v(NO2)
5．在t℃，在4個(gè)均為的密閉容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)椋? ）
a. b.
c. d.
A．a(chǎn)>c>b>d B．a(chǎn)>c=d>b C．a(chǎn)>b>c>d D．a(chǎn)>d>c>b
6．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)過(guò)2 min后B的濃度減小0.6 ml/L。下列說(shuō)法正確的是( )
A．用D表示的反應(yīng)速率是0.1 ml·L－1·min－1
B．用A、B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是4∶3∶2∶1
C．在2 min末，物質(zhì)B的反應(yīng)速率是0.3 ml·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸增大的
7．已知反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量情況如圖所示，曲線?和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的ΔH=-491kJ?ml-1
B．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)的ΔH變小
C．無(wú)論是否使用催化劑，反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
8．工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好
B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好
C．催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br>D．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率
9．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（ ）
10．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是( )
A．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 ml·L－1·min－1
C．反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．4 min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小
能力提升
11．反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時(shí)間段內(nèi)測(cè)得：A每分鐘減少0.15 ml·L-1，B每分鐘減少0.05 ml·L-1，C每分鐘增加0.1 ml·L-1，則下列敘述正確的是 ( )
A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前10 s內(nèi)A減少了x ml，則在前20 s內(nèi)A減少了2x ml
12．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）
A．OE段的平均反應(yīng)速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4ml/(L·min)
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
13.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法一定不正確的是（ ）
A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 ml·L－1
C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 ml·L－1
D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
14.H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀察
現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為 _______ ，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。
(4)將0.1 ml MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因： _______ 。
H2O2初始物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))。
丙
直擊高考
15.實(shí)驗(yàn)探究H2O2分解速率影響因素。H2O2濃度在不同條件下隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)分組及反應(yīng)條件分別為：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①、④說(shuō)明中性條件下，少量Mn2+對(duì)H2O2分解的影響不大
B．實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越大
C．實(shí)驗(yàn)③、⑤說(shuō)明溫度升高可以增大H2O2分解速率
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)到40min時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0225ml·L-1·min-1
16．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合引起的體積變化)
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________，T1=___________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是___________________________________
_____________________________________________。
(4)通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間可以用于測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
①裝置中儀器A的名稱為_(kāi)__________。
②定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法___________________________
____________________________________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。
金屬(粉末狀)/ml
酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度
A
Mg
0.1
6ml?L﹣1硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1
3ml?L﹣1鹽酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3ml?L﹣1鹽酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1
3ml?L﹣1硫酸
10mL
60℃
組別
對(duì)應(yīng)曲線
c(HCl)/(ml·L－1)
反應(yīng)溫度/℃
鐵的狀態(tài)
1
a
30
粉末狀
2
b
30
粉末狀
3
c
2.5
塊狀
4
d
2.5
30
塊狀
分組
溫度/°C
pH
c(Mn2+)/ml·L-1
①
60
≈7
0.00002
②
60
12
0
③
60
13
0
④
60
11
0.00002
⑤
70
13
0
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度/K
參加反應(yīng)的物質(zhì)
溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L－1
V/mL
c/ml·L－1
V/mL
A
293
2.0
0.02
4.0
0.1
0
6
B
T1
2.0
0.02
3.0
0.1
V1
8
C
313
2.0
0.02
V2
0.1
1.0
t1

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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

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