備課筆記
課題1 溶液的酸堿性
本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上分為兩部分：首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)，會(huì)用指示劑區(qū)分酸和堿，通過探究，學(xué)生能夠用花瓣、果實(shí)自制酸堿指示劑，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證它們?cè)谒釅A溶液中的顏色變化，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)和生活實(shí)際是緊密相連的。
第二部分通過溶液的酸堿性入手，介紹了酸堿度的表示方法——pH，并通過探究讓學(xué)生親自體驗(yàn)pH的測(cè)定方法。最后強(qiáng)調(diào)了解溶液酸堿度的重要意義。 。

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知識(shí)延伸：
酸、堿與指示劑作用圖示
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規(guī)律總結(jié)：
（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時(shí)是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。
（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測(cè)溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。
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特別提醒：
用pH試紙只能粗略測(cè)定溶液的pH，一般讀數(shù)是整數(shù)，不是小數(shù)。
特別提醒：
pH通常用來表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的水溶液的酸堿性，對(duì)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液，一般直接用H+濃度或OH-濃度表示，不再用pH來表示。故pH=0的溶液不是酸性最強(qiáng)的，pH=14的溶液也不是堿性最強(qiáng)的。
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課外拓展：
人的體液中酸性最強(qiáng)的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之間，胃酸的主要成分是鹽酸。在這樣的環(huán)境中鐵屑都可以溶解，但胃本身卻安然無恙！因?yàn)槲咐镉幸粚印梆ひ浩琳稀?，起保護(hù)作用。
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布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
備課筆記
核心素養(yǎng)目標(biāo)
化學(xué)
觀念
1.通過酸、堿、鹽類物質(zhì)及相互關(guān)系的學(xué)習(xí)，形成分類觀、變化觀。
2.通過酸、堿、鹽的性質(zhì)、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)從微粒(離子)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)。提升“宏觀一微觀符號(hào)”相結(jié)合的素養(yǎng)。
3.通過對(duì)堿的變質(zhì)的探究、中和反應(yīng)的應(yīng)用、化肥的認(rèn)識(shí)等學(xué)習(xí)，初步形成利用復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)反應(yīng)探究物質(zhì)性質(zhì)和組成、解決物質(zhì)制備和檢驗(yàn)等實(shí)際問題的思路。
科學(xué)
思維
1.通過酸、堿、鹽的性質(zhì)歸納、復(fù)分解反應(yīng)及其他基本反應(yīng)類型特點(diǎn)的構(gòu)建，發(fā)展模型認(rèn)知思維。
2.通過復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，中和反應(yīng)的過程探究，離子檢驗(yàn)、鑒別和除雜等培養(yǎng)微觀探析和證據(jù)推理的能力。
3.通過對(duì)酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化過程的探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)從物質(zhì)變化、能量變化、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類型和元素守恒等視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，初步形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)思維意識(shí)。
科學(xué)探究與實(shí)踐
通過進(jìn)行中和反應(yīng)的過程探究，酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系的探究等，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和反應(yīng)規(guī)律，形成進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等探究活動(dòng)的一般思路。
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
1.能基于常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，辯證地分析和評(píng)價(jià)它們的實(shí)際應(yīng)用，解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題，體驗(yàn)化學(xué)的價(jià)值，形成可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。
2.通過溶液酸堿性的測(cè)定、中和反應(yīng)的應(yīng)用，化肥等知識(shí)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系，了解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重要價(jià)值。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能根據(jù)一定的依據(jù)將常見物質(zhì)分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類。
2.能列舉一些簡(jiǎn)單的酸、堿和鹽。能根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。
3.能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。
4.能依據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)，初步分析和解決相關(guān)的綜合問題。
5.能基于物質(zhì)的性質(zhì)和用途，初步分析和評(píng)價(jià)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用，對(duì)化學(xué)品合理使用等社會(huì)性科學(xué)議題展開討論。
核心知識(shí)
課題
溶液的酸堿性
課型
新授課
素養(yǎng)目標(biāo)
1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
2.會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
4.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)分析能力。
5.通過對(duì)酸堿度的測(cè)定，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)，有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)
1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
教學(xué)難點(diǎn)
1.酸堿指示劑的變色情況
2.區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教具準(zhǔn)備
白醋、肥皂水、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、玻璃棒、白瓷板（或玻璃片）、pH試紙、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、蘋果汁。汽水、自來水、唾液、草木灰水、洗潔精、白醋等。
課前預(yù)習(xí)
1.石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
2.溶液的酸堿性用酸堿指示劑鑒別，溶液的酸堿度用pH試紙測(cè)定。
3.pH的范圍在0~14之間。pH7，溶液呈堿性。
課前預(yù)習(xí)
4.了解溶液酸堿度的意義：（1）化工生產(chǎn)中要控制pH范圍；（2）農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；（3）測(cè)定雨水的pH，正常雨水pH約為5.6，pH小于5.6的雨水為酸雨；（4）測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，了解人體健康狀況。
新課導(dǎo)入
同學(xué)們，我們每個(gè)人都會(huì)有一些“失誤”，有的“失誤”會(huì)成為終生遺憾，但有人卻因“失誤”而有了新的發(fā)現(xiàn)。著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣變紅了。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)沒有放棄，作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，終于獲得了成功。那么，對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅，的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?
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知識(shí)點(diǎn)1 酸堿指示劑
[講解]我們?cè)?jīng)做過碳酸使紫色石蕊溶液變成紅色、氨水使無色酚酞溶液變成紅色的實(shí)驗(yàn)。石蕊和酚酞屬于酸堿指示劑，酸堿指示劑通常也簡(jiǎn)稱指示劑。
[提問]生活中我們對(duì)“酸性”和“堿性”并不陌生，生活總有哪些具有酸性或堿性的物質(zhì)呢？
[交流回答]生活中接觸過的酸性溶液有：汽水、食醋。接觸過的堿性溶液有：氨水、石灰水、肥皂水。
[過渡]用酸堿指示劑能比較簡(jiǎn)單區(qū)分酸性溶液和堿性溶液，下面我們一起探究一下。
[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)同學(xué)們按照課本P60進(jìn)行實(shí)驗(yàn)10-1，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
實(shí)驗(yàn)過程：
實(shí)驗(yàn)記錄：
溶液
滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化
滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋
紅色
無色
肥皂水
藍(lán)色
紅色
[分析]可以看到，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液變成紅色。
[結(jié)論]利用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
[提問]根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推測(cè)，指示劑遇酸性溶液和堿性溶液變色有什么規(guī)律？
[回答]石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
進(jìn)行新課
[提問]白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
[回答]白醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉是堿溶液。
[討論]結(jié)合前面的實(shí)驗(yàn)思考，應(yīng)該如何利用酸堿指示劑檢驗(yàn)這些溶液的酸堿性呢？
[總結(jié)]檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：
取少量溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液；若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。
[過渡]酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可課后自行探索。
[展示]多媒體設(shè)備展示不同植物汁液與酸性溶液和堿性溶液作用的顏色變化情況。
[提出問題]通過上述展示內(nèi)容，你們對(duì)酸堿指示劑有什么新的發(fā)現(xiàn)和想法？
[交流回答]牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)的汁液也可以作酸堿指示劑。
[過渡]在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，通常還需要知道溶液酸堿度。利用指示劑只能檢驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，不能檢驗(yàn)溶液的酸堿度，那么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？
知識(shí)點(diǎn)2 溶液酸堿度的表示方法——pH
[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P61溶液的酸堿度表示的相關(guān)內(nèi)容。
[講解]在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，往往需要精確地知道溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。
[提問]怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢?
[答]用pH表示。
[講解]溶液的酸堿度用pH表示，pH的范圍在0～14之間，通常用pH試紙可以較為簡(jiǎn)便的測(cè)定溶液的pH。
[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生按照課本P61進(jìn)行實(shí)驗(yàn)10-2。
實(shí)驗(yàn)步驟：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙。
②用干燥潔凈的玻璃棒分別蘸取下列溶液滴到pH試紙上。
③把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。
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[匯報(bào)]學(xué)生將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論。
記錄：
溶液
pH
酸堿性
白醋
3
酸性
食鹽水
7
中性
肥皂水
8
堿性
[分析]白醋是酸性溶液，pH＜7；食鹽水是中性溶液，pH＝7；肥皂水的堿性溶液，pH＞7。
[結(jié)論]酸性溶液的pH7。
[講解]測(cè)量溶液的酸堿性時(shí)應(yīng)該注意：①不得直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測(cè)液；②不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，待測(cè)溶液被稀釋，pH測(cè)量不準(zhǔn)確；③用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，不可將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。
[討論]不同酸性溶液的酸性、不同堿性溶液的堿性有沒有強(qiáng)弱之分呢？
[閱讀]閱讀教材P62圖10-3，回答上述問題。
[總結(jié)]pH越小，表示溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，表示溶液的堿性越強(qiáng)。
知識(shí)點(diǎn)3 測(cè)定生活中常見物質(zhì)的酸堿度與酸堿度應(yīng)用
[學(xué)生活動(dòng)]教師分發(fā)提前準(zhǔn)備好的一些生活中常見的物質(zhì)和pH試紙，由學(xué)生自由測(cè)定這些物質(zhì)的pH。
[匯總]生活中常見物質(zhì)的酸堿度
生活中的物質(zhì)
pH
酸堿性
生活中的物質(zhì)
pH
酸堿性
橘汁
3~4
酸性
汽水
3~4
酸性
糖水
7
中性
自來水
6~7
偏酸性
牛奶
6~7
偏酸性
唾液
6~7
偏酸性
番茄汁
4~5
酸性
草木灰水
11
堿性
肥皂水
10
堿性
洗潔精
12~13
堿性
蘋果汁
3
酸性
白醋
2~3
酸性
[過渡]學(xué)習(xí)了溶液酸堿度的表示方法，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對(duì)生活、生產(chǎn)及科研的意義，還能對(duì)今后的實(shí)際應(yīng)用起到指導(dǎo)作用，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P62~P64資料及溶液酸堿度的重要意義。
[歸納總結(jié)]pH的應(yīng)用：
1.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
2.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。
3.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。
4.測(cè)定雨水的pH可以了解空氣污染情況（正常雨水pH約為5.6，酸雨的pH

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課題1 溶液的酸堿性

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