上節(jié)課我們知道了金屬的發(fā)展史就是人類社會的進步史，那為什么鋁到最近一兩百年才能被大量使用呢？
這其實與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)
1.知道鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2.理解常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)的現(xiàn)象3.初步認識置換反應(yīng)
鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。
鋁在空氣中就可以與氧氣反應(yīng)，其表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
4Al+3O2===2Al2O3
鐵在空氣中高溫加熱，只有紅熱現(xiàn)象。放在純氧中才會火花四濺。
銅在空氣中不反應(yīng)，只有在加熱時會與氧氣反應(yīng),生成黑色物質(zhì)。
金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，只會熔化。金首飾經(jīng)過高溫熔化后再冷卻塑形，其中金不變。
結(jié)論：從上述實驗可以看出：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
金屬的活動性順序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，來判斷金屬的活潑程度，即金屬的活動性
金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動性。
實驗步驟：1、在試管中放入少量鎂；2、量取5ml稀鹽酸，倒入試管，觀察現(xiàn)象；3、用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象并判斷；4、按上述步驟將稀鹽酸換成稀硫酸重復(fù)實驗步驟，觀察實驗現(xiàn)象并判斷。
按同樣步驟，觀察鋅、鐵、銅在稀硫酸或稀鹽酸中的現(xiàn)象，你能得出什么樣的結(jié)論？
劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)較為劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)平緩，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
從下往上，反應(yīng)越來越劇烈
生成物為氯化亞鐵，若反應(yīng)中使用的酸是稀硫酸，生成物會有什么變化呢？
生成物為硫酸亞鐵（FeSO4）
鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)都生成亞鐵離子
鎂、鋅、鐵三種金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)后都生成了氫氣，銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。金屬活動性順序：Mg > Zn > Fe >（H）> Cu
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。
表達式：A+BC=== B+AC
所以上述實驗探究也可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。
1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是 ( )A.細鐵絲在空氣中不能燃燒,是因為溫度沒有達到其著火點B.鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其化學(xué)方程式為Mg+O2====MgO2C.“真金不怕火煉”說明即使在高溫條件下金也不與氧氣反應(yīng)D.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生
2.下列學(xué)過的反應(yīng)中是置換反應(yīng)的是（ ）
D.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
B. CO + CuO Cu + CO2 ↑
A. H2 + CuO Cu + H2O
C. C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑

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課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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