【創(chuàng)設(shè)情景】在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？

（一）金屬與氧氣的反應(yīng)
2Mg+O2== 2MgO
3Fe+2O2== Fe3O4
2Cu+O2==2CuO
1、在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強。
Mg Fe Cu Au
問題1：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常情況下鋁制品卻很耐腐蝕？
問題2：“真金不怕火煉”為什么？
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。
金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。
（1）在常溫下，在干燥的空氣中，鐵表現(xiàn)為穩(wěn)定性，不易發(fā)生反應(yīng)（2）在點燃的條件下，在純氧氣中，鐵表現(xiàn)出可燃性——劇烈氧化方程式：現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體
（3）在常溫下，在潮濕的空氣中，鐵易生銹——緩慢氧化
①鐵生銹條件的實驗探究
現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。
結(jié)論：鐵生銹條件是鐵與氧氣、水同時接觸
②鐵銹的主要成分：氧化鐵Fe2O3③防止鐵制品生銹的措施A保持鐵制品表面干凈、干燥B在鐵制品表面形成保護層C形成特殊的合金（不銹鋼）
（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）
注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng) 2、探究過程中實驗操作的規(guī)范 3、觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請按要求填好上面的兩個表格
（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）
產(chǎn)生少量的小氣泡，形成淺綠色的溶液
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液
（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑
產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液
討論：觀察此圖，你有何看法？
我得意地笑，我得意的笑！
1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是 > > > .
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
如果在實驗室制取氫氣，你認(rèn)為選用哪種金屬最合適？
通過活動探究二的實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結(jié)合上述兩個實驗，能否排出這三種金屬的活動性順序？
（金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)）
1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點：單質(zhì)+化合物——單質(zhì)+化合物
金屬活動性： Al >Cu>Ag
2、活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
（二）金屬活動性順序表的一些規(guī)律及運用：
1、用于判斷金屬活動性的強弱： 在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，在溶液中越容易失去電子變成陽離子，化學(xué)性質(zhì)越不穩(wěn)定，越難被制取出來，被人類利用的時間越晚。
2、用于判斷金屬與酸反應(yīng)
（1） 在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫
（2） 酸應(yīng)該是鹽酸，稀硫酸；不能是濃硫酸、硝酸，這兩種酸具強氧化性，導(dǎo)致發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物不是氫氣。
（3） 在金屬活動性順序表里，盡量不要用鉀、鈣、鈉與酸反應(yīng)置換酸中的氫，因這三金屬活動性太強，能與水直接反應(yīng)。
3、用于判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)
在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來
4 、鐵與酸、鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物，溶液濕淺綠色。
經(jīng)典例題一：設(shè)計實驗驗證金屬活動性
已知三種金屬X、Y、Z，實驗設(shè)計如下：1、根據(jù)金屬活動性順序，排定三種金屬的活動性；2、制定方案：方案1：單質(zhì)——鹽溶液——單質(zhì)方案2：鹽溶液——單質(zhì)——鹽溶液方案3：單質(zhì)、單質(zhì)、單質(zhì)、酸溶液3、實驗描述：取、加、如果、就
請設(shè)計實驗驗證下列金屬的活動性強弱：
1、鐵、鋅、銅2、鐵、銀、銅3、鎂、鐵、鋅
經(jīng)典例題二：金屬與酸的反應(yīng)
1、產(chǎn)生氫氣的快慢：取決于金屬活動性的強弱
2、產(chǎn)生氫氣的多少：由金屬或酸中量少的（或量不足的決定）
（1）金屬足量，酸不足且是相同的酸、質(zhì)量、濃度都相同，則產(chǎn)生氫氣的量相同；
（2）酸足量，金屬種類不同，但質(zhì)量相同，則產(chǎn)生氫氣的量不相同；
金屬質(zhì)量×金屬化合價
例1：鎂、鋁、鋅、鐵相同質(zhì)量、相同顆粒大小與足量相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)。
問題一：生成氫氣的快慢： 問題二：生成氫氣的多少：

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課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

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