第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
測(cè)試時(shí)間:20分鐘
一、選擇題
1.(2023黑龍江肇源期中)下列反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是( )
A.2Al2O3 4Al+3O2↑ B.C3H8+5O2 3CO2+4H2O
C.2Mg+CO2 2MgO+C D.H2+Cl2 2HCl
2.如圖所示,在等臂杠桿兩端各系一個(gè)等質(zhì)量的鐵球,調(diào)平后分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,杠桿將會(huì)( )
A.右端上翹 B.左端上翹 C.保持平衡 D.無法判斷
3.(2023江蘇南京秦淮二模)某金屬混合物由鎂、鋁、銅、鋅中的兩種組成。6.5 g該金屬混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),得到0.2 g氫氣,則該金屬混合物中一定不含有( )
A.鎂 B.鋁 C.銅 D.鋅
4.(2023山東嘉祥二模)在等質(zhì)量、等濃度的兩份稀硫酸中,分別加入過量的M、N兩種金屬(兩種金屬在化合物中的化合價(jià)均為+2價(jià)),分析下圖,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.金屬活動(dòng)性順序:N>M B.參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量:N>M
C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:NM
5.(2023廣東廣州黃埔一模)利用黃銅(一種合金)制作機(jī)器零件的過程中會(huì)產(chǎn)生黃銅屑,經(jīng)測(cè)定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu。下列分析不正確的是( )
A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中,會(huì)有氣泡產(chǎn)生
B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中,黃銅屑會(huì)全部溶解
C.根據(jù)黃銅屑的成分,可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬元素
D.根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象,可比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
6.氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備,某興趣小組自制氧燭(如圖所示)。假設(shè)產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉(化學(xué)式為NaClO3,分解時(shí)吸收熱量)、金屬粉末(燃燒時(shí)提供氯酸鈉分解所需的熱量)和少量催化劑組成。
下列說法正確的是( )
A.氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)
B.氯酸鈉分解能制取氧氣,是因?yàn)槁人徕c中含有氧分子
C.使用完后,產(chǎn)氧藥塊中原物質(zhì)的質(zhì)量均不變
D.金屬粉末的質(zhì)量過小將使氧燭中的反應(yīng)無法持續(xù)進(jìn)行,過大將減小產(chǎn)氧量
7.(2023江蘇建湖三模)某實(shí)驗(yàn)小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況,實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示,實(shí)驗(yàn)所用藥品如下表,溶液溫度隨反應(yīng)時(shí)間變化情況如圖2所示。

圖1 圖2
下列分析正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)圖2中曲線a
B.反應(yīng)結(jié)束后,實(shí)驗(yàn)①和②有金屬粉末剩余
C.實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的氫氣大于0.2 g
D.反應(yīng)結(jié)束后,燒杯中的溶液不都呈無色
二、填空題
8.(2023貴州開陽模擬)國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)體的主要制作材料是鋁合金,這種鋁合金的主要成分是鋁和鎂。
(1)該鋁合金的硬度比純鋁 (填“大”或“小”)。
(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,卻耐銹蝕。鋁耐腐蝕的原因是
(用化學(xué)方程式表示)。
(3)將打磨后的鋁合金放入試管中,再加入足量稀硫酸,實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
9.(2023河南原陽三模)某化學(xué)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備,測(cè)定鎂條與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)變化情況(如圖所示)。(裝置氣密性良好)
(1)寫出m點(diǎn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)約30 s后氣體壓強(qiáng)逐漸減小,隨后不再變化,其原因是: 。
10.為了達(dá)到收舊、利廢、節(jié)能、減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬,實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)操作a的名稱是 。
(2)寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(3)金屬B在空氣中灼燒,顏色會(huì)變?yōu)? ,利用此法可以鑒別真假黃金。
三、計(jì)算題
11.(2023云南昭通昭陽二模)黃銅是銅鋅合金,其含鋅量變化范圍較大。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮樣品中的其他雜質(zhì)),現(xiàn)將60 g稀硫酸分三次加入20 g黃銅樣品中,每次充分反應(yīng)后,測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
求:
(1)m= 。
(2)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
答案全解全析
一、選擇題
1—7：CBDCBDD
二、填空題
8.答案 (1)大 (2)4Al+3O2 2Al2O3 (3)Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
9.答案 (1)Mg+2HCl MgCl2+H2↑ (2)鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)溫度逐漸降至室溫,氣壓減小至不再變化
10.答案 (1)過濾 (2)Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ (3)黑色
三、計(jì)算題
11.答案 (1)0.08
(2)解:生成氫氣的總質(zhì)量為0.08 g+0.08 g+0.04 g=0.2 g。
設(shè)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
652=x0.2 g x=6.5 g
該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5 g20 g×100%=32.5%
答:該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
等質(zhì)量稀硫酸
金屬粉末質(zhì)量
①
含H2SO4 9.8 g
6.5 g鐵
②
含H2SO4 9.8 g
6.5 g鋅
③
含H2SO4 9.8 g
6.5 g鎂
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
20
20
20
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.08
m
0.04

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課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

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