第八單元  課題2 金屬的化學性質(zhì)   同步練習1. 下列反應屬于置換反應的是(         )A．2CO＋O22CO2              B．H2CO3H2O＋CO2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O        D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2. 將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是( 　 )A．濾渣是Ag、Cu、Zn     B．濾液中含有Zn2＋、Mg2＋、NOC．濾渣是Ag、Cu、Mg     D．金屬活動性順序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg3. 等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如下圖所示，則下列說法正確的是（    ）A. 甲是金屬鐵，乙是金屬鋅    B. 生成氫氣的質(zhì)量是甲小于乙C. 甲金屬的活動性比乙強      D. 參加反應的鹽酸的質(zhì)量一定相等4. 一定量的金屬甲與乙分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中。充分反應后，放出的氫氣質(zhì)量與時間關系如下圖所示，則下列判斷正確的是（    ）A. 金屬活動性：甲＜乙B. 相對原子質(zhì)量：甲＞乙C. 金屬消耗的鹽酸質(zhì)量：甲＝乙D. 若甲是鋅，乙是鐵，則參加反應的甲、乙質(zhì)量比為56：655. 有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界主要以單質(zhì)形式存在；如果把X、Y分別加入稀鹽酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而X沒有。則這三種金屬的活動性順序由強到弱為（    ）A. X＞Y＞Z    B. Y＞X＞Z    C. Z＞X＞Y     D. Z＞Y＞X6. 將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（    ）A. 反應結(jié)束后鎂一定有剩余B. 反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C. 0——t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D. 0——t2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等7. 某同學將鎂和金屬x的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸中，充分反應后得到0.22gH2，則金屬x可能是（    ）A. Al           B. Zn         C. Fe            D. Cu8. 鋅與金屬M的化合物溶液發(fā)生反應的化學方程式為Zn + MS04＝ ZnSO4+M，下列說法正確的是（    ）A. 金屬M的活動性比Zn強        B. 金屬M一定是CuC.該反應屬于置換反應            D.反應后溶液的質(zhì)量一定減少9. 向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中不正確的是（　?。?/span>A. 濾液M中一定存在Zn2+B. 濾液M的顏色呈藍色C. 濾渣N中一定含有Fe和CuD. 濾渣N的質(zhì)量小于加入的鋅粉的質(zhì)量10. 在實驗事實的基礎上歸納結(jié)論，是化學學習的重要思想和方法。下列有關金屬活動性實驗探究的歸納和總結(jié)中，不科學的是（    ）A. 鎂與氧氣在常溫下就能反應，而鐵與氧氣在高溫時才能反應，故鎂比鐵活潑B. 鋅粒與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應要劇烈，故鋅比鐵活潑C. 鋁能與鹽酸反應放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應，故鋁比銅活潑D. 銅與硝酸銀反應得到銀，故銅比銀活潑11. 金屬M與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag ，則下列說法錯誤的是（    ）A. M的金屬活動性比銀強       B. 金屬M可能是銅C. 該反應屬于分解反應        D. 反應前后溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化12. 僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（    ）A. Zn、Ag、CuSO4溶液           B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液   D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液13. 金屬和金屬材料在日常生活中有廣泛用途。請回答下列問題：(1)地殼中含量最高的金屬元素是 __________ (填元素符號)。(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的順序是___________________。(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中，可發(fā)生反應：Cu＋2AgNO3===Cu( NO3)2＋2Ag，該反應屬于四種基本反應類型中的____________反應。 14. 向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中含有的金屬離子有              ，有關反應的化學方程式為       　　　。（寫一個即可）15. 已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。（1）細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學方程式是___________________。（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是__________(填序號)。①NaCl溶液    ②HCl溶液    ③AgNO3溶液    ④NaOH溶液（3）鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，在廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是_______________。  金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的           。（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是                    （用化學方程式表示）。（3）小明在學習金屬的化學性質(zhì)時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是              ；[來源:學_科_②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是_______________________。此探究實驗的目的是                                  。17. 通過一年的化學學習，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：【提出假設】（1）對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設：a. Al>Cr>Cu     b. Cr>Al>Cu       c.       【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應的現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化【控制實驗條件】（2）打磨三種金屬發(fā)生的是_______變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是______________________________。【得出結(jié)論】（3）原假設中正確的是____________（填假設中的a、b或c）。寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式：______________________。【結(jié)論應用】（4）根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2 和AlCl3的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是       。    參考答案：1—12    DCACB   DACBB   CC13.  (1) Al (2) 甲＞乙＞丙(3) 置換14.  Zn2+，   Al3+；   Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑）15.  （1）3Fe + 2O2Fe3O4（2）②③（3）CdO + CCd ↑+ CO ↑16.  （1）延展性 （2）4Al+3O2＝2Al2O3（3）①有紫紅色的物質(zhì)生成 ②Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag；探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序17.  （1）Al> Cu > Cr （2）物理  鹽酸的濃度不同，會影響反應產(chǎn)生氣體的速率（3）a  Cr+2HCl＝ CrCl2+H2↑（4）CrCl2和AlCl3

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課題 2 金屬的化學性質(zhì)

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