A．v(NH3)＝0.3 ml·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.01 ml·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.2 ml·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.3 ml·L－1·min－1
2.
一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和O2，發(fā)生反應：2NOeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋O2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))===N2O4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))，經(jīng)歷兩步反應：①2NOeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋O2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))===2NO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))、②2NO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))?? N2O4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))。反應體系中NO2、NO、N2O4的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．曲線a表示NO濃度隨時間的變化曲線
B．t1時，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))＝2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(N2O4))
C．t2時，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))的生成速率大于消耗速率
D．t3時，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(N2O4))＝c0-ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))
3．資料顯示：自催化作用是指反應產(chǎn)物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色(0.01 ml·L－1可以記做0.01M)。
下列說法不正確的是( )
A．實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B．實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C．實驗③褪色比①快，是因為Cl－的催化作用加快了反應速率
D．若用1 mL 0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快
4.
(2022·廣東等級考)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻猉―→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則( )
A．無催化劑時，反應不能進行
B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低
C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D．使用催化劑Ⅰ時，0～2 min內(nèi)，v(X)＝1.0 ml·L－1·min－1
5．(2024·全國高三專題練習)2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ ·ml－1，在V2O5存在時，該反應的機理為V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列說法正確的是( )
A．反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量
B．VO2是該反應的催化劑
C．逆反應的活化能大于198 kJ·ml－1
D．增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
6．為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響，某同學設計了如下方案：
下列推斷合理的是( )
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t＝25
B．待測物理量是收集等體積(相同條件)的氣體所需要的時間，時間越長，反應越快
C．根據(jù)該方案，還可以探究稀硫酸濃度對反應速率的影響
D．根據(jù)該實驗方案得出反應速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
7．工業(yè)廢水中的有機物能夠引起水體污染，導致水體富營養(yǎng)化。其中Fentn法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K進行實驗。實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．由①可得，降解反應在50～150 s內(nèi)的反應速率：v(p-CP)＝8.0×10－6 ml·L－1·s－1
B．升高溫度，有利于加快降解反應速率，所以溫度越高越有利于降解
C．③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響
D．298 K下，pH＝10時有機物p-CP降解速率比pH＝3時慢
8.
(2024·襄陽模擬)某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們完成一些判斷。將5.4 g鋁片投入500 mL 0.5 ml·L－1的硫酸溶液中，如圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖。
(1)關于圖像的描述不正確的是________(填標號)。
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
③a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
(2)書寫O→a段所對應的離子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若其他條件相同，現(xiàn)換用500 mL 1 ml·L－1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 ml·L－1硫酸的快，可能的原因是_____________________________________________
(填標號)。
①鹽酸中c(H＋)的濃度更大
②Cl－有催化作用
③SOeq \\al(2－,4)有催化作用
④Al3＋有催化作用
(4)根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18 ml·L－1；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3固體。
其中，你認為不合理的方案有______，請你再補充一種合理方案：______________。
9．在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：
(1)比較t2時刻，正逆反應速率大?。簐正________v逆(填“>”“＝”或“Ⅰ，實驗Ⅲ中鋅與置換出的銅及稀硫酸構成原電池，使Ⅲ的反應速率比Ⅱ的快，實驗Ⅳ中CuSO4用量過多，置換出的銅可能覆蓋在鋅表面而阻止反應的進行，從而使Zn與H2SO4反應速率大大減小，故四個反應的反應速率的大小關系可能為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，D正確。
7．B 根據(jù)圖像可知，曲線①中50 s時的濃度為1.2×10－3 ml·L－1，150 s時濃度為0.4×10－3 ml·L－1，則50～150 s內(nèi)的平均反應速率為 v(p-CP)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(?1.2－0.4?×10－3 ml·L－1,?150－50?s)＝8.0×10－6 ml·L－1·s－1，A正確；升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高時，過氧化氫不穩(wěn)定易分解而導致降解反應速率減小，B錯誤；③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響，通過圖像曲線變化可知，當pH＝10時，隨著時間的變化，其濃度基本不變，即反應速率趨向于零，C正確；根據(jù)曲線③可以得出，該反應在pH＝10的溶液中基本停止，故在298 K下，pH＝10時有機物p-CP降解速率比pH＝3時慢，D正確。
8．解析：(1)在反應的后期，由于硫酸的濃度逐漸降低，導致反應速率逐漸降低。鋁是固體，其質(zhì)量多少不能影響反應速率，所以②是錯誤的。(2)鋁是活潑的金屬，極易被氧化生成一層致密的氧化膜，所以開始沒有氫氣產(chǎn)生，是因為硫酸和氧化鋁反應導致的，方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(3)根據(jù)濃度可知氫離子的濃度是相同的，所以①不正確；反應中都生成鋁離子，④不正確；由于酸中陰離子是不同的，鹽酸反應快，這說明Cl－ 有催化作用，或者是SOeq \\al(2－,4)有阻化作用，③不正確，②正確。(4)一般增大反應物的濃度、升高溫度、加入催化劑、形成原電池、增大反應物的接觸面積等都能加快反應速率。濃硫酸和鋁不能產(chǎn)生氫氣，④不正確；⑤是稀釋降低氫離子濃度，反應速率降低；在酸性溶液中，硝酸鉀能和鋁反應，但產(chǎn)生的氣體是NO，而不是氫氣，⑥不正確。
答案：(1)② (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)②
(4)④⑤⑥ 升高溫度(或適當增加H2SO4濃度)(任填一種)
9．解析：(1)t2時刻，反應物逐漸減少，生成物逐漸增多，反應未達到平衡且正向進行，v正>v逆。(2)v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(\f(4 ml－2 ml,4 L),2 min)＝0．25 ml·L－1·min－1。(3)t3時刻化學反應達到平衡，剩余2 ml N，轉(zhuǎn)化率為eq \f(?8－2?ml,8 ml)×100%＝75%。(4)升高溫度，反應速率增大。
答案：(1)> (2)0.25 ml·L－1·min－1 (3)75% (4)增大
10．解析：(1)H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1 ml H2C2O4轉(zhuǎn)移2 ml 電子，配平反應的化學方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應，需要滿足c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究溫度對反應速率的影響，則濃度必然相同，則為實驗②和③；同理探究濃度對反應速率的影響的實驗是①和②。(3)溫度降低，化學反應速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 ℃ MnOeq \\al(－,4)濃度降低比50 ℃時MnOeq \\al(－,4)的濃度降低緩慢和反應完全時間比50 ℃時“拖后”。
答案：(1)2 2.5 (2)②和③ ①和②
(3)
實驗①
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
褪色
實驗②
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
比實驗①褪色快
實驗③
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
比實驗①褪色快
編號
純鋅粉
質(zhì)量
0.2 ml·L－1
稀硫酸體積
溫度
硫酸銅
固體質(zhì)量
Ⅰ
2.0 g
10.0 mL
25 ℃
0
Ⅱ
2.0 g
10.0 mL
t ℃
0
Ⅲ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
0.2 g
Ⅳ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
4.0 g
編號
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度
/℃
濃度/
(ml·L－1)
體積/
mL
濃度/
(ml·L－1)
體積/
mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50

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