注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上；
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效；
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
考試時(shí)間75分鐘，滿分100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.古詩(shī)詞或諺語(yǔ)中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列描述的過(guò)程中包含氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.“只要功夫深，鐵杵磨成針”
B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”
C.“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”
D.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”
2.生活中處處有化學(xué)。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.鐵紅常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
B.不銹鋼是最常見的合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性
C.碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑
D.五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑
3.從不同的視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的常用方法。下列物質(zhì)類別符合圖形要求的是（ ）
4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子總數(shù)為
B.溶液中：
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)中生成22.4L時(shí)，失去電子
D.向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為
6.對(duì)于多反應(yīng)的復(fù)雜體系，考慮化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問(wèn)題的順利解決。下列化學(xué)反應(yīng)的順序判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.與、共同反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為先與反應(yīng)，再與反應(yīng)
B.向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中滴加溶液時(shí)，先與反應(yīng)
C.向含有、的溶液中通入，反應(yīng)的先后順序?yàn)椤?br>D.向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中通入，反應(yīng)的先后順序?yàn)?、?br>7.粗鹽中常含有雜質(zhì)離子、、，實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列試劑選擇和主要實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋硎稣_的是（ ）
A.試劑1一定是溶液，目的是除去和
B.試劑1、2、3分別選用溶液、溶液、溶液
C.“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、
D.“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
8.下列兩種試劑，相互滴加（試劑的濃度均為），反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（ ）
A.溶液和鹽酸B.草酸溶液和溶液
C.氨水和硝酸銀溶液D.溶液和溶液
9.在電子、光學(xué)和高分子材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。下面是制備的兩種方法：方法一：將與在反應(yīng)容器中加熱到，經(jīng)反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為（未配平）；
方法二：利用與反應(yīng)制備：（未配平）。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.上述兩種反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.的結(jié)構(gòu)式為
C.方法二中生成時(shí)則生成D.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的，方法二更環(huán)保
10.過(guò)氧化鈉可作織物的印染劑、潛艇中的供氧劑等。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.試劑A可以是堿石灰，目的是除去
B.可以用帶火星的木條檢驗(yàn)收集的氣體是氧氣
C.試劑B可以是濃硫酸，作用是除去氧氣中的水蒸氣
D.若試劑A為飽和溶液，硬質(zhì)玻璃管中只發(fā)生反應(yīng)：
11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
12.控制試劑的用量是化學(xué)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的基礎(chǔ)和保證。將過(guò)量的通入的下列溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式的書寫均正確的是（ ）
已知酸性強(qiáng)弱順序：。
13.金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（每一步反應(yīng)均反應(yīng)完全），其中X、Y是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，M、N、Z是含有元素的化合物，反應(yīng)②是工業(yè)上制備金屬的方法之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.金屬X、Y分別是、
B.反應(yīng)①和③中等量的完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①>③
C.溶液與的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板
D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知氧化性：
14.隨著新能源的發(fā)展，以再利用為目的對(duì)廢舊磷酸鐵鋰電池（主要含有、、石墨以及其他難溶性雜質(zhì)）的回收顯得非常重要。利用濕法回收磷酸鐵鋰電池材料制備碳酸鋰的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
已知：“濾渣1”中含有；“浸出”時(shí)溫度為，浸出后溶液中還含有少量。
A.預(yù)處理時(shí)，用飽和溶液洗滌的目的是洗去表面的油污
B.“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
C.為了提高反應(yīng)速率，“浸出”可以采用攪拌、加強(qiáng)熱等措施
D.“濾渣2”的主要成分是和
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是進(jìn)行性質(zhì)研究的基本方法。將、、、、按照一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類（如下圖），相連的物質(zhì)可以歸為一類，相交部分以A、B、C、D為分類代碼。
（1）相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是_______（填分類代碼）；請(qǐng)寫出相連的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式：_____________________。
（2）已知：溶液的，溶液與溶液反應(yīng)時(shí)只能生成兩種鹽，則為_______元酸，與足量的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（3）、是兩種強(qiáng)氧化性酸，但不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)。
①請(qǐng)寫出分解的化學(xué)方程式：_____________________；
②已知硝酸被還原的半反應(yīng)方程式為，對(duì)硝酸被還原的半反應(yīng)有催化作用，其催化機(jī)理分三步進(jìn)行：
第一步：；
第二步：……
第三步：。
請(qǐng)補(bǔ)充催化機(jī)理的第二步反應(yīng)：_____________________。
（4）肼為二元弱堿，其在水中的電離方式與氨水相似，被溶液氧化可以制得肼。
①請(qǐng)寫出肼與足量的硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：_____________________；
②已知肼的密度約為，若制備的肼，理論上需要溶液的體積為_______。
16.（15分）氯化鋇常用作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽原料以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)重量分析法測(cè)定中鋇元素的含量。
I.沉淀劑的配制
用重量法測(cè)定時(shí)，一般用稀硫酸作沉淀劑。實(shí)驗(yàn)中需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃硫酸配制溶液。
（1）下圖所給儀器中在配制溶液中肯定不需要的是_______（填儀器名稱），配制上述溶液時(shí)還需用到的玻璃儀器是_______，該儀器在使用前必須進(jìn)行的一步操作是__________________。
（2）在配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸的體積為_______（結(jié)果保留一位小數(shù)）；以下操作中導(dǎo)致配制硫酸溶液濃度偏低的是_______（填字母）。
A.容量瓶使用前未干燥
B.用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
C.稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移
D.定容時(shí)，蒸餾水超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸出
II.測(cè)定試樣中鋇元素的含量
實(shí)驗(yàn)步驟1：準(zhǔn)確稱取試樣平均分成兩份，分別置于燒杯中，加入約水、溶液，攪拌溶解，加熱至近沸。另取溶液兩份于兩個(gè)燒杯中，加水，加熱至近沸，趁熱將兩份溶液分別用小滴管逐滴加入到兩份熱的鋇鹽溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份溶液加完為止。
實(shí)驗(yàn)步驟2：待沉淀下沉后，向上層清液中加入滴溶液，仔細(xì)觀察沉淀是否完全。沉淀完全后，蓋上表面皿（切勿將玻璃棒拿出杯外），放置過(guò)夜陳化。
實(shí)驗(yàn)步驟3：沉淀的過(guò)濾和洗滌，即沉淀用傾瀉法過(guò)濾；用稀硫酸（溶液加水配成）洗滌沉淀次。
實(shí)驗(yàn)步驟4：沉淀的灼燒和恒重，即將兩份折疊好的沉淀濾紙包分別置于已恒重的瓷坩堝中烘干、炭化、灰化后，在的馬弗爐中灼燒至恒重。計(jì)算中鋇元素的含量。
（3）溶解試樣時(shí)加入稀鹽酸的目的是__________________。
（4）檢測(cè)沉淀洗滌干凈的方法是__________________。
（5）若最終產(chǎn)生沉淀的平均質(zhì)量為，則中鋇元素的含量為_______。
17.（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。鐵及其化合物的化合價(jià)—物質(zhì)類別二維圖如圖所示。
（1）工業(yè)上冶煉常用的方法是________（填字母）。
a.電解法b.還原法c.熱分解法d.物理方法
（2）下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是________（填字母）。
a.純凈的鐵是銀白色
b.物質(zhì)A不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質(zhì)D
c.物質(zhì)E受熱分解生成物質(zhì)D
d.除去溶液中混有的少量雜質(zhì)，可以向混合液中加入溶液
（3）若上述二維圖中的為硫酸鹽，請(qǐng)寫出由物質(zhì)D轉(zhuǎn)化為物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：________________________。
（4）某實(shí)驗(yàn)小組欲采用下圖裝置制備物質(zhì)B及驗(yàn)證其性質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示。
實(shí)驗(yàn)步驟：
I.檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉……，打開……，使裝置1中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置2中，排盡裝置2中的空氣。
II.待裝置2中的空氣排盡后，關(guān)閉，打開，將裝置1中溶液壓入裝置2中并觀察現(xiàn)象。
III.關(guān)閉、，打開，使裝置3中產(chǎn)生的氣體通入裝置2中并觀察現(xiàn)象。
回答下列問(wèn)題：
①儀器的名稱是________，裝置2中的圖像管的作用__________________。
②請(qǐng)補(bǔ)充步驟I實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉_________，打開_________。
③步驟III裝置2中的現(xiàn)象是__________________________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
18.（14分）金屬鉻主要用于不銹鋼、電鍍和金屬陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上常用鋁熱法制備金屬鉻。由鋁鉻鐵礦（主要成分是，含有少量的、、等雜質(zhì)）制備金屬鉻的工藝流程如圖。
（1）中的化合價(jià)為_________，“焙燒”前，將鋁鉻鐵礦粉碎，其目的是____________________________________。
（2）已知水浸取液中含有等離子，“焙燒”時(shí)，和分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、__________________。
（3）“浸渣”的主要成分為_________（填化學(xué)式，下同），“濾渣”的主要成分為__________________。
（4）請(qǐng)寫出“中和、酸化”過(guò)程中生成的離子方程式：___________________________；當(dāng)“還原1”步驟中生成時(shí)，則還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
（5）已知在高溫條件下會(huì)分解?！斑€原2”發(fā)生反應(yīng)時(shí)，點(diǎn)燃鎂條引燃反應(yīng)，在鋁熱反應(yīng)中的作用可能是__________________。
2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）
化學(xué)參考答案及評(píng)分意見
1.D【解析】鐵杵磨成針、沙中淘金都是物理變化，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”不是化學(xué)反應(yīng)，沒有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”中電閃雷鳴中發(fā)生反應(yīng)：、、，硝酸隨雨水進(jìn)入土壤轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，氮元素被植物吸收，這個(gè)過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
2.D【解析】五氧化二磷與冷水反應(yīng)生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥劑，而堿石灰吸水后為強(qiáng)堿，則具有腐蝕性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.C【解析】酸性氧化物不全是非金屬氧化物，如，過(guò)氧化物中不全是金屬氧化物，如，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液溶膠屬于膠體，但是溶液與膠體沒有交集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物都是電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物是電解質(zhì)，如HCl、，C項(xiàng)正確；含氧酸不全是一元酸，部分無(wú)氧酸是一元酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.D【解析】MgO不能與水直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)符合題意。
5.B【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于發(fā)生水解，則，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)中生成時(shí)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是一個(gè)大集合體，向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.C【解析】與、共同反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，A項(xiàng)正確；向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中滴加溶液時(shí)，先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，B項(xiàng)正確；向含有、的溶液中通入，反應(yīng)的先后順序?yàn)椤?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)還原性強(qiáng)弱，向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中通入，反應(yīng)的先后順序?yàn)椤?、，D項(xiàng)正確。
7.C【解析】選擇試劑為：溶液、溶液、溶液，分別除去粗鹽水中的、、，試劑添加順序只需將溶液放到溶液之前即可，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；試劑4為稀鹽酸，故“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、，C項(xiàng)正確；“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶制得固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.D【解析】將溶液滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體，而將鹽酸滴入溶液中，開始無(wú)氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合；將草酸溶液滴入溶液中，紫紅色溶液逐漸變淺，有氣泡產(chǎn)生，而將溶液滴入草酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生，溶液無(wú)色，B項(xiàng)不符合；將氨水滴入硝酸銀溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，氨水過(guò)量后白色沉淀溶解，而將硝酸銀溶液滴入氨水中，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)不符合；溶液與溶液相互滴加時(shí)，雖然產(chǎn)物不完全相同，但是現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)符合。
9.D【解析】方法一的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)成鍵規(guī)律，硫一般形成兩個(gè)共價(jià)鍵，的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；方法二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)生成時(shí)，則生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；方法一的化學(xué)方程式為，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的，方法二產(chǎn)生的的量少，更加環(huán)保，D項(xiàng)正確。
10.B【解析】若試劑A是堿石灰，會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，另外，固體堿石灰作為干燥劑，應(yīng)放在U形管或球形干燥管中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可以用帶火星的木條檢驗(yàn)收集的氣體是氧氣，B項(xiàng)正確；若試劑B是濃硫酸，作用是防止外界水蒸氣進(jìn)去硬質(zhì)玻璃管中，不是為了除去水蒸氣，因?yàn)楹罄m(xù)還用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若試劑A為飽和溶液，硬質(zhì)玻璃管中不僅發(fā)生反應(yīng)：，還發(fā)生過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。公眾號(hào)：高中試卷君
11.C【解析】用焰色試驗(yàn)鑒別溶液與溶液時(shí)，鉀元素的焰色要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中含有氯離子，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為、，列出兩個(gè)方程，和，即可求出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；過(guò)量，不能用檢驗(yàn)的存在來(lái)證明是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.C【解析】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，與水溶液反應(yīng)不能生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將通入溶液中，離子方程式應(yīng)為，過(guò)量的不能與反應(yīng)，因?yàn)槌恋砣苡趶?qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將通入溶液（含酚酞）中，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，離子方程式為，C項(xiàng)正確；將通入酸性溶液中，離子方程式應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.B【解析】分析轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知信息可知為，為，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①的離子方程式為，反應(yīng)③是在酸性溶液中將氧化成，反應(yīng)的離子方程式為，等量的完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液（溶液）與的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板，C項(xiàng)正確；同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)題中的離子反應(yīng)：、，可知氧化性：，即，D項(xiàng)正確。
14.C【解析】預(yù)處理時(shí)，用飽和溶液洗滌的目的是洗去表面的油污，A項(xiàng)正確；“浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)正確；由于雙氧水易分解，在溫度基礎(chǔ)上不宜再升溫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知，“濾渣2”的主要成分是和，D項(xiàng)正確。
15.（14分）
（1）A、B（2分）
（2）二（1分） （2分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）①（2分）
②312.5（2分）
【解析】（1）、、均為弱電解質(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是A、B；
（2）由于溶液與溶液反應(yīng)時(shí)只能生成兩種鹽，則為二元酸，其與足量的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；公眾號(hào)：高中試卷君
（3）①亞硝酸不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)有升有降，升為+5價(jià)，降為+2價(jià)，亞硝酸分解的化學(xué)方程式為；
②由硝酸被還原的半反應(yīng)和分步反應(yīng)可推知第二步反應(yīng)為
（4）①肼為二元弱堿，硫酸為二元強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式為
②1L肼的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，
根據(jù)關(guān)系式可知理論上需要溶液的體積為。
16.（15分）
（1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分；全對(duì)得2分，少答得1分，一對(duì)一錯(cuò)得0分）
容量瓶（2分） 檢漏（1分）
（2）5.4（2分） BD（2分；全對(duì)得2分，少選得1分，一對(duì)一錯(cuò)得0分）
（3）排除雜質(zhì)離子的干擾，保證產(chǎn)生的沉淀完全是硫酸鋇沉淀（2分）
（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，還需要容量瓶，容量瓶在使用前要先檢漏；
（2）通過(guò)計(jì)算可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可計(jì)算出需要濃硫酸的體積為。容量瓶使用前未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，A項(xiàng)不符合；用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的濃硫酸的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，B項(xiàng)符合；稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移，因?yàn)闊崦浝淇s，所加蒸餾水的體積偏小，則濃度偏高，C項(xiàng)不符合；定容時(shí)，蒸餾水超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸出，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，需要重新配制，D項(xiàng)符合。
（3）溶解試樣時(shí)加入稀鹽酸的目的是防止生成碳酸鋇等沉淀，使鋇離子全部生成硫酸鋇沉淀；
（4）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是檢驗(yàn)氯離子是否洗滌干凈，操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；
（5）根據(jù)題意可知中鋇元素的含量為17.（15分）
（1）b（1分）
（2）ac（2分；全對(duì)得2分，少選得1分，一對(duì)一錯(cuò)得0分）
（3）（2分）
（4）①恒壓滴液漏斗（1分） 平衡氣壓（或輔助排除裝置2中的空氣）（1分）
②、（2分） 、、（2分）
③白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2分）
（2分）
【解析】由圖示化合價(jià)可知，是，是，是，是，是+2價(jià)鐵鹽，是+3價(jià)鐵鹽，據(jù)此分析回答問(wèn)題。
（1）工業(yè)上常用碳生成一氧化碳來(lái)還原鐵礦石冶煉，為還原法；
（2）純凈的鐵是銀白色的金屬單質(zhì)，a正確；不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成四氧化三鐵，b錯(cuò)誤；受熱易分解生成，c正確；氫氧化鈉與氯化亞鐵、氯化銅都反應(yīng)，d錯(cuò)誤；
（3）根據(jù)價(jià)類二維圖可知，D到F過(guò)程中鐵的化合價(jià)未變，F(xiàn)為硫酸鹽，則D為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為；
（4）根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a為恒壓滴液漏斗；該實(shí)驗(yàn)制備氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，因此打開、、，關(guān)閉和，裝置1中產(chǎn)生，排除裝置2中的氧氣，讓空氣沿長(zhǎng)玻璃管排除，因此長(zhǎng)玻璃管作用之一是輔助排除裝置2中的空氣，同時(shí)作用之二是平衡壓強(qiáng)，防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)；裝置3中在催化劑下分解成和，打開，關(guān)閉、，氧氣進(jìn)入裝置2中，發(fā)生反應(yīng)，觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
18.（14分）
（1）+2（1分） 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快焙燒反應(yīng)速率，提高鋁鉻鐵礦的利用率（1分）
（2）（2分，合理即可）
（2分）
（3）（1分，合理即可） 、（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）提供氧氣支持燃燒（1分）
【解析】（1）中為+2價(jià)，為+3價(jià)；
（2）根據(jù)信息可知“焙燒”時(shí)，和分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、；
（3）水浸取時(shí)溶液中產(chǎn)生、、，不與純堿反應(yīng)，故以浸渣的形式除去，而通后轉(zhuǎn)化為，、均以沉淀[即、]的形式除去；
（4）“中和、酸化”過(guò)程中生成的離子方程式為，“還原1”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；
（5）在高溫條件下分解產(chǎn)生氧氣可以供氧并支持燃燒。
選項(xiàng)
X
Y
2
A
非金屬氧化物
酸性氧化物
過(guò)氧化物
B
膠體
液溶膠
溶液
C
電解質(zhì)
離子化合物
共價(jià)化合物
D
一元酸
含氧酸
無(wú)氧酸
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
鑒別溶液與溶液
用干凈的鉑絲分別蘸取兩種溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色
B
檢驗(yàn)溶液是否完全變質(zhì)
向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色
C
測(cè)定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取該混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加
D
證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
將溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后，取樣少許滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
選項(xiàng)
溶液
現(xiàn)象
離子方程式
A
水溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
B
溶液
溶液由棕黃色變淺綠色，產(chǎn)生淡黃色沉淀，后又產(chǎn)生黑色沉淀
C
溶液（含酚酞）
溶液由紅色變無(wú)色
D
酸性溶液
溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生淡黃色沉淀

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