2025年高考化學(xué)考試易錯題(新高考通用)易錯類型12化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(11大易錯點(diǎn))(學(xué)生版+解析)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【易錯點(diǎn)1】化學(xué)反應(yīng)速率表示錯誤
【易錯點(diǎn)2】不理解速率常數(shù)和速率方程的含義
【易錯點(diǎn)3】錯誤判斷化學(xué)反應(yīng)方向
【易錯點(diǎn)4】錯誤分析惰性氣體（不參加反應(yīng)的氣體）對化學(xué)平衡的影響
【易錯點(diǎn)5】未掌握等效平衡分類及規(guī)律
【易錯點(diǎn)6】忽略化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素
【易錯點(diǎn)7】不能正確應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)
【易錯點(diǎn)8】未掌握分壓平衡常數(shù)KP的計算技巧
【易錯點(diǎn)9】平衡轉(zhuǎn)化率計算錯誤
【易錯點(diǎn)10】不理解基元反應(yīng)和有效碰撞理論
【易錯點(diǎn)11】不能正確分析反應(yīng)機(jī)理圖像
02 易錯題通關(guān)
易錯點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率表示錯誤
【分析】
化學(xué)反應(yīng)速率
（1）表示方法
通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位
v＝eq \f(Δc,Δt)，單位為ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1。
注意： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②由v＝eq \f(Δc,Δt)計算得到的是一段時間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同。
【例1】（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。
下列說法正確的是
A．實(shí)驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率
B．實(shí)驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：
C．其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
D．其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好
【答案】C
【解析】A. 實(shí)驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；
B. 實(shí)驗③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；
C. 綜合分析實(shí)驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實(shí)驗①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；
D. 綜合分析實(shí)驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實(shí)驗②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當(dāng)減小初始，的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時，濃度太大，納米鐵與反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始越小時的去除效果不一定越好，D不正確；
綜上所述，本題選C。
【變式1-1】（2024·山東淄博三模）某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②
B．時，正反應(yīng)速率
C．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率
D．該溫度時，
【答案】BD
【解析】A．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②，A錯誤；
B．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則＞，10s時兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于、，則正反應(yīng)速率，B正確；
C．①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為，C錯誤；
D．、，則，由圖可知，平衡時刻M、N的濃度分別為2ml/L、5ml/L，則，D錯誤；
易錯點(diǎn)2 不理解速率常數(shù)和速率方程的含義
【分析】
速率常數(shù)和速率方程
（1）速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 ml·L－1時的反應(yīng)速率。在相同濃度的條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。
（2）速率方程
一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。
對于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH
則v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。
如：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO22NO＋O2 v＝k2·c2(NO2)
③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3·c2(H2)·c2(NO)
（3）速率常數(shù)的影響因素
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。
【例2】（2024·江西宜春·二模）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，的瞬時生成速率?？刂破鹗紳舛葹?.5，的瞬時生成速率和起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．由題可知，該反應(yīng)的速率常數(shù)k為37.5
B．隨著起始濃度增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．達(dá)平衡后，若將和的濃度均增加一倍，則轉(zhuǎn)化率增大
D．起始濃度0.2，某時刻的濃度為0.4，則的瞬時生成速率為0.48
【答案】C
【解析】A． NO起始濃度為0.5 ml/L，由圖象可知，N2的瞬時生成速率與H2起始濃度呈直線關(guān)系，則m=1，將數(shù)據(jù)(0.4，1.5)代入，該反應(yīng)的速率常數(shù)，A錯誤；
B．反應(yīng)一定，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；
C．達(dá)平衡后，和的濃度均增加一倍，新平衡與原平衡相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，則NO轉(zhuǎn)化率增大，C正確；
D．由可知，NO起始濃度為0.5 ml/L，某時刻N(yùn)O的濃度為0.4 ml/L，變化量為0.1 ml/L，則該時刻H2的濃度為0.2ml/L-0.1ml/L =0.1ml/L，N2的瞬時生成速率為，D錯誤；
故選C。
【變式2-1】（2024·吉林·三模）一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：
根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是
A．α的值為1
B．表中c的值為2
C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大
D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低
【答案】B
【分析】速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，將表中數(shù)據(jù)代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，對于⑤與①，將，，代入，解得c=1，據(jù)此分析解題。
【解析】A．根據(jù)分析，α的值為1，A正確；
B．根據(jù)分析，c的值為1，B錯誤；
C．由于v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，，，，速率與H2(g)和Br2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大，C正確；
D．由于，增大HBr(g)的濃度，cγc(HBr)減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低，D正確；
答案選B。
易錯點(diǎn)3 錯誤判斷化學(xué)反應(yīng)方向
【分析】
1．熵和熵變的含義
(1)熵的含義
度量體系混亂程度的物理量，符號為S。熵值越大，體系混亂度越大。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。
(2)熵變的含義
ΔS＝S(生成物)－S(反應(yīng)物)?；瘜W(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
2．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
ΔG＝ΔH－TΔS
ΔG0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
【例3】（2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬）向體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)：。分別在絕熱、恒溫條件下進(jìn)行，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行
B．乙在恒溫條件下進(jìn)行，
C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的正反應(yīng)速率
D．甲條件下平衡常數(shù)K小于20.25
【答案】D
【解析】A．由圖可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH0)
實(shí)驗數(shù)據(jù)如下。
下列說法不正確的是
A．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
B．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
C．當(dāng)②中CO和濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．達(dá)到平衡時②中能量變化：b=1.5a
【答案】D
【解析】A．由熱化學(xué)方程式(a>0)可知，消耗1mlH2O時釋放akJ能量，①中平衡時釋放0.8akJ能量，則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8ml，因此H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；
B．①中平衡時釋放0.8akJ能量，則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8ml，三段式，設(shè)容器容積為1L，t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故B正確；
C．設(shè)當(dāng)②中CO和CO2濃度相等時，消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，三段式，則有1+x=2-x，解得x=0.5ml，此時容器中各物質(zhì)的量均為1.5ml，Q=，即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C 正確；
D．由以上分析可知，達(dá)到平衡時②中一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為0.5ml，當(dāng)一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為1ml時，能量變化為akJ，所以達(dá)到平衡時②中能量變化為b=0.5a，故D錯誤；
故答案為：D。
易錯點(diǎn)6 忽略化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素
【分析】
化學(xué)平衡常數(shù)的意義及影響因素
(1)意義：K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，通常K＞105可認(rèn)為反應(yīng)徹底，KK（Ⅱ）
C．點(diǎn)的大于點(diǎn)的
D．內(nèi)，曲線Ⅱ中的平均反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】A．后反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；
B．曲線Ⅰ先出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明溫度更高，反應(yīng)放熱，則曲線Ⅰ是絕熱裝置乙的曲線，由于反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，K（Ⅰ）小于K（Ⅱ），B項錯誤；
C．兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則兩者濃度相同，兩點(diǎn)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則都大于，a點(diǎn)溫度更高，則點(diǎn)的大于點(diǎn)的大于點(diǎn)的，C項正確；
D．內(nèi)，曲線Ⅱ的轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化的濃度均為，，D項錯誤；
故選C。
13．（2024·河北邢臺一模）的回收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為的和，發(fā)生反應(yīng)：① ，② 。在相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性[的選擇性]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．溫度高于時，主要發(fā)生反應(yīng)②
B．溫度低于時，的選擇性隨溫度升高而增大
C．平衡時，再充入和，再次達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量增大
D．下反應(yīng)達(dá)到平衡時，、、的濃度之比為
【答案】D
【解析】A．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于673 K時，CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應(yīng)②為主，A正確；
B．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度低于673K時，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，B正確；
C．平衡時再通入0.1mlCO2和0.1mlH2,平衡一定正向移動，HCOOH的物質(zhì)的量一定增大，C正確；
D．根據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達(dá)式可知，673K時CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,其中HCOOH的選擇性為30%,那么CO的選擇性為70%，設(shè)起始時二氧化碳的物質(zhì)的量為aml，根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒，平衡時二氧化碳0.05aml，HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95aml，那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95a×30%＝0.285aml,CO的物質(zhì)的量為0.95a×70%＝0.665aml，容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10:57:133，故D錯誤；
故選D。
14．（2024屆廣東省梅州一模）中國科學(xué)院化學(xué)研究所發(fā)表了催化氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物化合物的過程和其相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．選擇更優(yōu)催化劑可以提升單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率
B．該過程的總反應(yīng)速率主要由過程①決定
C．化合物化合物的過程包含兩個基元反應(yīng)
D．低溫有利于化合物化合物的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
【答案】B
【解析】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而可以提升單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kJ·ml-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kJ·ml-1，過程①的活化能小于過程②的活化能，過程①的反應(yīng)速率大于過程②的反應(yīng)速率，故該過程的總反應(yīng)速率主要由過程②決定，故B錯誤；
C．化合物1經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物2，每步反應(yīng)均為基元反應(yīng)，故C正確；
D．由能量關(guān)系圖可知化合物化合物的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選：B。
15．（2024·黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是
A．時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等
B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②
C．平均速率(異山梨醇)
D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】A．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；
B．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，故B正確；
C．由圖可知，在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042ml/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；
D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故答案為：A。
16．（2024·北京東城一模）某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗探究平衡移動原理。
實(shí)驗1：
實(shí)驗2：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.溶液為無色。
下列說法正確的是
A．結(jié)合實(shí)驗1和2，推測ⅰ中反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致Q>K，ⅰ中平衡正向移動
C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大
D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物
【答案】D
【解析】A．由實(shí)驗1，降溫平衡逆向移動，逆向為放熱方向，正向為吸熱反應(yīng)，A錯誤；
B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致Q

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