A．Cl2易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸
B．ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒
C．CCl4難溶于水，可用作滅火劑
D．HCl極易溶于水，可用于檢驗NH3
2．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是( )
A．Cl2在通常狀況下呈黃綠色、液氯具有漂白性
B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．鐵絲在Cl2中燃燒，反應(yīng)不生成FeCl2
D．H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
3．(2023·江蘇南通市三模)NaClO是家用消毒液的有效成分，這是利用了NaClO的( )
A．堿性 B．強氧化性
C．還原性 D．受熱后不穩(wěn)定性
4.
如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是( )
①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
5．為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗：
由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是( )
A．實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClO
B．實驗②發(fā)生的反應(yīng)為
HCOeq \\al(－,3)＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．實驗③說明新制氯水中有Cl－，發(fā)生的反應(yīng)為
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．實驗④說明氯氣具有強氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
6．(2023·廣州市三模)某溶液的主要成分為NaClO(含有一定量的NaOH)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實的離子方程式不正確的是( )
A．該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．該溶液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：
2ClO－＋H2O2===2Cl－＋O2↑＋2OH－
D．該溶液加白醋可增強漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
7．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是( )
A．再通入少量氯氣，eq \f(c?H＋?,c?ClO－?)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
8．工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收，該催化過程如圖所示：
下列說法錯誤的是( )
A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 1∶1
B．過程2的離子方程式是2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反應(yīng)的總方程式是ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好
9．一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法正確的是( )
A．NaClO2的漂白原理與SO2相同
B．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3∶4
C．反應(yīng)Ⅱ中H2O2是還原劑
D．實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行
10．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．a(chǎn)與d，a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到b
B．加入足量Na2CO3溶液一定可增強b溶液的漂白性
C．c可作為一種自來水消毒劑
D．工業(yè)上利用陽離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿
11．用如圖裝置探究Cl2的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②～④分別用表中的試劑潤濕。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
下列對于該實驗的分析不正確的是( )
A．Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性
B．②與③現(xiàn)象的差異原因是Cl2不與飽和食鹽水反應(yīng)
C．對比①②的現(xiàn)象，說明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．對比②③④的現(xiàn)象，說明溶液中HClO濃度越大，漂白效果越好
12．氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，實驗裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體
B．乙中可采用熱水浴，有利于加快反應(yīng)速率
C．在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率
D．在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學(xué)思想
13.實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如圖所示。
(1)制備KClO3需在70～80 ℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式：________________________________________________________________________
__________________________。若有少量MnO2進入裝置B，則會生成K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
(2)制備NaClO需在0～5 ℃進行，實驗中宜采取的措施是____________。溫度過高還會生成NaClO3，當(dāng)n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a時，該反應(yīng)中n(Cl2)∶n(NaOH)＝________________________________________________________________________。
(3)制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)KClO3、KCl的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方法是______________________________________________________________。
課時檢測(二十)
1．B 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以氯氣可用于生產(chǎn)鹽酸，與其易液化的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；ClO2有強氧化性，故可用于自來水消毒，B項正確；CCl4不能燃燒，而且密度比空氣大，可以隔絕氧氣，故可用作滅火劑，與其難溶于水無關(guān)，C項錯誤；HCl可用于檢驗NH3是因為和NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，可以看到白煙，與HCl的水溶性無關(guān)，D項錯誤。
2．A 在通常狀況下，氯氣是黃綠色氣體，氯氣和液氯本身都不具有漂白性，故A不正確；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故B正確；氯氣氧化性較強，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C正確；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確。
3．B NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；與NaClO的酸堿性、還原性、不穩(wěn)定性無關(guān)，A、C、D錯誤。
4．D Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成CO2。
5．B 紫色石蕊溶液先變紅，說明有H＋存在，后褪色，說明有HClO存在，A正確；碳酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，正確的離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯誤；新制氯水中有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C正確；Cl2具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，D正確。
6．C 該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2: ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋ H2O，C錯誤。
7．C 飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，D項錯誤。
8．C 過程1中，ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素化合價降低，ClO－作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價升高，Ni2O3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，A項正確；過程2中，NiO2和ClO－反應(yīng)生成Ni2O3、Cl－和O，離子方程式為2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B項正確；用NaClO 堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，離子方程式為ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O，C項錯誤；Ca2＋與SOeq \\al(2－,4)結(jié)合生成微溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，D項正確。
9．C NaClO2中氯元素的化合價為＋3價，該物質(zhì)具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2 的漂白是氧化漂白，而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此NaClO2 和SO2的漂白原理不相同，A錯誤；由反應(yīng)Ⅰ知，氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4，還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4∶3，B錯誤；反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的ClO2氣體進入反應(yīng)Ⅱ裝置，發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應(yīng)前的－1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2是還原劑，C正確；實驗室進行結(jié)晶操作通常是在蒸發(fā)皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤。
10．B 根據(jù)價類二維圖可知：b、c、d分別為Cl2、ClO2、HClO，a、e、f分別為HCl、NaCl、NaClO3。HCl與HClO，HCl與NaClO3在酸性情況下發(fā)生歸中反應(yīng)，均可以得到Cl2，A正確；Cl2的水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入足量Na2CO3溶液，既消耗HCl，又與HClO反應(yīng)，漂白性減弱，B錯誤；氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，它可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，D正確。
11．B 次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，鹽酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了還原性，A正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在平衡：Cl2＋H2O?? HCl＋HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度很大，促使反應(yīng)逆向進行，次氯酸的量很少，所以③中紅紙幾乎不褪色，B錯誤；①說明干燥氯氣沒有漂白性，②紅紙褪色，①②說明氯水有漂白性，涉及的反應(yīng)為Cl2＋H2O?? HCl＋HClO，C正確；④中反應(yīng)為Cl2＋HCOeq \\al(－,3)===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的濃度最大，②③④中次氯酸濃度大小為④>②>③，由紅紙變化可知，HClO濃度越大，漂白效果越好，D正確。
12．B A項，高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)可以制取氯氣，沒有加熱裝置，所以甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體，正確；B項，氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用熱水浴，否則會有其他反應(yīng)發(fā)生，會生成雜質(zhì)氯酸鈉，錯誤；C項，在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可以除去濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可提高NaOH利用率，正確；D項，氯氣有毒，不能隨意排放到大氣中，所以在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學(xué)思想，正確。
13．解析：(2)當(dāng)n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a時，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒，得化學(xué)方程式(3a＋1)Cl2＋(6a＋2)NaOH===aNaClO3＋NaClO＋(5a＋1)NaCl＋(3a＋1)H2O，該反應(yīng)中n(Cl2)∶n(NaOH)＝1∶2。(4)由溶解度曲線分析可知，同一溫度下，KCl的溶解度比KClO3大，溫度越高溶解度越接近，故從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。
答案：(1)3Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(70～80 ℃))5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O
3MnO2＋KClO3＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O(或Cl2＋4KOH＋MnO2===K2MnO4＋2KCl＋2H2O) (2)將裝置C放在冰水浴中 1∶2 (3)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同
(4)將裝置B中的試管放在冰水中冷卻，過濾，用少量冰水洗滌晶體2～3次
實驗
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①
紫色石蕊溶液
溶液先變紅后褪色
②
NaHCO3溶液
產(chǎn)生氣泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液變紅





紅紙
編號
試劑
紅紙
變化
①
—
不褪色
②
蒸餾水
逐漸
褪色
③
飽和食鹽水
幾乎
不褪色
④
NaHCO3溶液
(調(diào)至pH＝7)
快速
褪色

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