A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉
C．長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生
2．測定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq \\al(2－,3)＋H2O?? HSOeq \\al(－,3)＋OH－
B．④的pH與①不同，是由SOeq \\al(2－,3)濃度減小造成的
C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致
D．①與④的Kw值相等
3．(2024·江蘇蘇州模擬)室溫下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測量混合溶液的pH，pH為10
②向混合溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺
③向混合溶液中通入過量CO2，無明顯現(xiàn)象
④向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的結(jié)論是( )
A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在c(HCOeq \\al(－,3))>c(Na＋)
B．實(shí)驗(yàn)2中隨水的不斷加入，溶液中c(OH－)逐漸減小
C．實(shí)驗(yàn)3中隨CO2的不斷通入，溶液中eq \f(c?CO\\al(2－,3)?,c?HCO\\al(－,3)?)增大
D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
4．(2024·浙江杭州模擬)物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)，如FeCl3＋3H2O?? Fe(OH)3＋3HCl。根據(jù)以上信息推斷，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF
B．Al2S3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和SO2
C．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3
D．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2
5．苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法錯(cuò)誤的是( )
注：溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分
A．充CO2的飲料比不充的抑菌能力高
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)減小
C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中eq \f(c?A－?,c?HA?)＝6.25
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
6．(2023·北京西城區(qū)模擬)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( )
A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)
B．根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快
C．Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的
D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3
7.現(xiàn)有0.175 ml·L－1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。
(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________。
(3)在醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸 B．純堿固體
C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案。
方案一：用托盤天平稱取______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ml·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
(5)在室溫下，0.175 ml·L－1醋酸鈉溶液的pH約為________已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝eq \f(Kw,Ka?CH3COOH?)。
8．(2023·北京海淀區(qū)模擬)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
(1)FeCl3凈水的原理是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 ml·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 ml·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 ml·L－1，則該溶液的pH約為______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
ClOeq \\al(－,3)＋____Fe2＋＋_____===______Cl－＋____Fe3＋＋______。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O?? Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2O?? Fe(OH)eq \\al(＋,2)＋H＋ K2
Fe(OH)＋＋H2O?? Fe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。
通過控制條件，使以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2O??
Fex(OH)eq \\al(?3x－y?＋,y)＋yH＋。
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是______________(填序號(hào))。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________________。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。
9．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)如圖1所示是0.1 ml·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
②20 ℃時(shí)，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________________________________________________________________________。
室溫時(shí)，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________________________________。
課時(shí)檢測(五十八)
1．B NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故A和鹽類水解有關(guān)；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，B與鹽類的水解無關(guān)；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，C與鹽類的水解有關(guān)；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，D和鹽類的水解有關(guān)。
2．C Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOeq \\al(2－,3)＋H2O?? HSOeq \\al(－,3)＋OH－，A項(xiàng)正確；SOeq \\al(2－,3)被氧化，④中的SOeq \\al(2－,4)數(shù)目大，SOeq \\al(2－,3)數(shù)目小，所以④中的OH－數(shù)目小于①中的OH－數(shù)目，pH不同，B項(xiàng)正確；①→③的過程中，溫度升高，SOeq \\al(2－,3)的水解平衡正向移動(dòng)，而c(SOeq \\al(2－,3)) 減小，水解平衡逆向移動(dòng)，二者對水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)正確。
3．B 實(shí)驗(yàn)1溶液中存在電荷守恒：c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，用pH計(jì)測得混合溶液的pH為10，則c(OH－)>c(H＋)，因此c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))K3?？刂茥l件使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)。由反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是溶液的pH。(4)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20 mg·L－1時(shí)，去除率達(dá)到最大值。
答案：(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)①2 ②1 6 6H＋ 1 6 3H2O
(3)K1>K2>K3 bd 溶液的pH (4)18～20
9．解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2O?? Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq \\al(＋,4)均發(fā)生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq \\al(＋,4)水解，HSOeq \\al(－,4)電離出H＋同樣抑制NHeq \\al(＋,4)水解，但HSOeq \\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq \\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝
c(H＋)－c(OH－)＝10－3 ml·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完電離出H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大，b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)
c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))，根據(jù)電荷守恒可以得出c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))，故
c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)。
答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2O?? Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3 膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小
②10－3 ml·L－1 (4)a c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)
時(shí)刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進(jìn)行加熱
試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著
Ⅱ
將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上
試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)
A.溶液中c(Na＋)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系
B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系
C.溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系
D.Kw與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系

相關(guān)試卷

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測六十：沉淀溶解平衡的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）：

這是一份2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測六十：沉淀溶解平衡的基本知能評(píng)價(jià)（含解析），共7頁。試卷主要包含了5%的Na2SO4溶液解毒，2×10－11，Ka＝6，4×10－14，Ksp＝6，4，c平＝4，8×10－6等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測五十四：電離平衡的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）：

這是一份2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測五十四：電離平衡的基本知能評(píng)價(jià)（含解析），共7頁。試卷主要包含了稀氨水中存在著平衡，一元弱酸HA中存在電離平衡，已知，解析等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測四十八：化學(xué)反應(yīng)速率的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）：

這是一份2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測四十八：化學(xué)反應(yīng)速率的基本知能評(píng)價(jià)（含解析），共7頁。試卷主要包含了3 ml·L－1·min－1，4 g鋁片投入500 mL 0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測二十：氯及其化合物的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測二十：氯及其化合物的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）
2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測十七：常見的金屬材料的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測十七：常見的金屬材料的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）
2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測十五：鐵及其化合物的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測十五：鐵及其化合物的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）
2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測三：離子反應(yīng)的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測三：離子反應(yīng)的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部