A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行
B．反應(yīng)NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.7 kJ·ml－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)進行的方向
2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)＋Cl2(g)?? 2HCl(g)＋I2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變
B．容器內(nèi)氣體密度不再改變
C．容器內(nèi)氣體顏色不再改變
D．斷裂1 ml Cl—Cl鍵的同時斷裂1 ml H—Cl鍵
3．(2022·江蘇等級考)用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)?? 4N2(g)＋6H2O(g)，下列說法正確的是( )
A．上述反應(yīng)ΔS0
5．(2024·浙江高三開學校聯(lián)考)某2 L密閉容器中投入NO、O2分別為2 ml、1 ml，只發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2?? 2NO2，在不同溫度下、相同時間(t min)內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率如表所示。則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若溫度為50 ℃，NO的轉(zhuǎn)化率>80%
C．30 ℃、70 ℃溫度下，t min時的NO2生成速率相等
D．80 ℃溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2
6．(2023·河北等級考)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2W(g)eq \(=====,\s\up7(①))4X(g)＋Y(g)
③②
2Z(g)
反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2＝k2c2(X)和v3＝k3c(Z)，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。
下列說法正確的是( )
A．0～2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為
0．080 ml·L－1·min－1
B．若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大
C．若k2＝k3，平衡時c(Z)＝c(X)
D．若升高溫度，平衡時c(Z)減小
7．(2023·重慶等級考)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)?? CO(g)＋H2O(g)
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)?? CH4(g)＋2H2O(g)
在恒容條件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比進行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ的ΔH0
B．M點反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K0，固態(tài)物質(zhì)分解為氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)的ΔS>0。
2．D 反應(yīng)過程中壓強、氣體密度是變量，容器內(nèi)壓強、氣體密度不再改變說明反應(yīng)達到平衡；容器內(nèi)氣體顏色不再改變，說明氯氣的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；平衡時斷裂1 ml Cl—Cl鍵的同時斷裂2 ml H—Cl鍵，因此D項不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
3．B 由題給方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，ΔS＞0，A錯誤；由方程式可知，反應(yīng)每消耗4 ml氨氣，轉(zhuǎn)移12 ml電子，則反應(yīng)中消耗1 ml氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023，C錯誤；實際應(yīng)用中，加入尿素的量過多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，D錯誤。
4．A 由題表中數(shù)據(jù)可求得前4 min內(nèi)消耗的Y為0.50 ml，v(Y)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(\f(Δn,V),Δt)＝eq \f(\f(0.5 ml,10 L),4 min)＝0.012 5 ml·L－1·min－1，所以v(Z)＝2v(Y)＝0.025 ml·L－1·min－1，A正確；由題表中數(shù)據(jù)可知7 min 時反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)的三段式為
X(g)＋Y(g)?? 2Z(g)
起始/(ml·L－1) 0.16 0.16 0
變化/(ml·L－1) 0.06 0.06 0.12
平衡/(ml·L－1) 0.1 0.1 0.12
所以平衡常數(shù)K1＝eq \f(c2?Z?,c?X?·c?Y?)＝eq \f(0.122,0.1×0.1)＝1.44，B錯誤；其他條件不變，9 min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6 ml X，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；T1時，平衡常數(shù)K1＝1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2＝4，說明降低溫度平衡正向移動，所以該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，ΔH

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