①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能
⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
3.
(2024·海南模擬)一定溫度下，AgCl(s)?? Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不相等
B．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大
C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
D．b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag＋)沿曲線向c點(diǎn)方向變化
4．某溫度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38。下列說(shuō)法正確的是( )
A．曲線b對(duì)應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液
B．調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2＋或Cu(OH)2
D．滴加NaOH溶液，可實(shí)現(xiàn)X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
5．工業(yè)制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，反?yīng)：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，F(xiàn)eO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6 時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH為3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。為除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是( )
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來(lái)
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH到3～4
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀
6．將硫酸銅稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，在特定壓強(qiáng)下繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無(wú)水硫酸銅。50 ℃時(shí)，容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．曲線L-M對(duì)應(yīng)溶液中沒(méi)有晶體析出
B．曲線M-M′對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．曲線O-O′對(duì)應(yīng)體系存在平衡：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)
D．當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p1后得到無(wú)水硫酸銅
7．(2024·泰安模擬)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出。 (5)ad
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6

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