2．《天工開物》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)持柳木棍排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是( )
A．金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定
B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差
C．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量
D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工
3．金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是( )
A．用電解法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑
B．用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：
2Mg＋TiCl4(熔融)eq \(=====,\s\up7(高溫),\s\d5(氬氣))Ti＋2MgCl2
C．用Al作還原劑冶煉金屬V：
3V2O5＋10Aleq \(=====,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3
D．用H2作還原劑冶煉金屬Ag：
Ag2O＋H2eq \(=====,\s\up7(高溫))2Ag＋H2O
4．西漢東方朔所撰的《申異經(jīng)·中荒經(jīng)》：“西北有宮，黃銅為墻，題曰地皇之宮”。文中“黃銅”主要成分是銅鋅，含少量錫、鉛等。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．銅銹的主要成分為Cu(OH)2，俗稱銅綠
B．相關(guān)金屬元素還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n>Sn>Pb>Cu
C．黃銅制作的高洪太銅鑼應(yīng)保存在干燥處
D．用灼燒法可區(qū)別“黃銅”和黃金首飾
5．軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的CaO、MgO、CuO等雜質(zhì)。用軟錳礦生產(chǎn)MnSO4晶體的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(已知：MnF2不溶于水)( )
A．可用NaOH溶液檢驗(yàn)浸出液中的Fe2＋
B．CaCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液pH
C．BaS可除去Cu2＋
D．“深度除雜”中加入MnF2除去Mg2＋和Ca2＋
6．氧化亞銅(Cu2O)主要用于船底防污。已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O?，F(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B．樣品與酸的反應(yīng)中，Cu2O既是氧化劑又是還原劑
C．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明CuO已分解
D．若有14.4 g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
7.(2023·湖北等級(jí)考)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}。
(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如圖，儀器A的名稱為____________，裝置B的作用為________________________________________________________________________。
(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：
實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為________________________________________
________________________________________________________________________；
產(chǎn)生的氣體為______________。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明H＋的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，m g X完全分解為n g黑色氧化物Y，eq \f(n,m)＝eq \f(5,6)。X的化學(xué)式為________________________________________________________________________。
(4)取含X粗品0.050 0 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI溶液完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.100 0 ml·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))。標(biāo)志達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________，粗品中X的相對(duì)含量為________。
課時(shí)檢測(十七)
1．A 銅鼓為合金材料制成的，A正確；繡球?yàn)榫I布或花布制成，不屬于合金材料，B錯(cuò)誤；坭興陶為硅酸鹽材料制成，不屬于合金材料，C錯(cuò)誤；壯錦為棉線或絲線編織而成，不屬于合金材料，D錯(cuò)誤。
2．B 活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定，故A正確；熟鐵比生鐵質(zhì)地更軟，且延展性好，故B錯(cuò)誤；炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，故C正確；該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼，都是利用空氣中氧氣氧化C元素，其原理相同，故D正確。
3．D 電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑，故A正確；Na、Mg的活潑性大于Ti，可用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg＋TiCl4(熔融)eq \(=====,\s\up7(高溫),\s\d5(氬氣))Ti＋2MgCl2，故B正確；鋁的還原性大于釩，用Al作還原劑可以冶煉金屬V，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3V2O5＋10Aleq \(=====,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3，故C正確；銀是不活潑金屬，一般采用加熱Ag2O的方法冶煉Ag，故D錯(cuò)誤。
4．A 潮濕的環(huán)境中，Cu和CO2、H2O、O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3而產(chǎn)生銅銹，故A錯(cuò)誤；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬活動(dòng)性：Zn>Sn>Pb>Cu，故B正確；潮濕的環(huán)境中，Cu和CO2、H2O、O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3而產(chǎn)生銅銹，所以用黃銅制作的高洪太銅鑼應(yīng)置于干燥處保存，故C正確；Cu在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成黑色的CuO，Au在加熱條件下和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用灼燒的方法區(qū)分黃銅和黃金首飾，故D正確。
5．A 第一步加稀H2SO4會(huì)使CuO和Fe溶解生成Cu2＋、Fe2＋，加NaOH溶液，銅離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，亞鐵離子產(chǎn)生白色沉淀后變?yōu)榧t褐色，顏色變化不能反映Fe2＋是否存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖中加CaCO3沉鐵可知此時(shí)為調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)為沉淀，B項(xiàng)正確；加BaS除重金屬，溶液中只有Cu2＋是重金屬離子，故加入BaS可除去Cu2＋，C項(xiàng)正確；經(jīng)前面一系列除雜后剩下的Ca2＋和Mg2＋為雜質(zhì)離子，且CaF2和MgF2均為難溶物，故為不引入新雜質(zhì)可用MnF2除雜，同時(shí)MnF2也為難溶物，不會(huì)引入新雜質(zhì)，D項(xiàng)正確。
6．C CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，說明穩(wěn)定性：Cu2O>CuO，故A正確；反應(yīng)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，部分Cu元素的化合價(jià)從＋1價(jià)升高到＋2價(jià)，部分降低到0價(jià)，則Cu2O既是氧化劑又是還原劑，故B正確；如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，不能說明CuO已分解，因?yàn)镃uO與稀硫酸反應(yīng)后的溶液也呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，1 ml 氧化亞銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子，14.4 g Cu2O物質(zhì)的量為eq \f(14.4 g,144 g·ml－1)＝0.1 ml，0.1 ml 氧化亞銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 ml 電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NA，故D正確。
7．解析：(1)儀器A的名稱為具支試管；Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣直接用NaOH溶液吸收會(huì)引發(fā)溶液倒吸，裝置B起到安全瓶的作用，防止倒吸。(2)Cu在稀硫酸作用下，被H2O2氧化生成Cu2＋和H2O，溶液變藍(lán)；在Cu2＋作用下，H2O2會(huì)被催化分解生成O2。在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀硫酸中H2O2能氧化Cu，說明H＋使得H2O2的氧化性增強(qiáng)。(3)X為銅的氧化物，設(shè)X的化學(xué)式為CuOx，其在惰性氛圍下分解生成的黑色氧化物為CuO：CuOxeq \(=====,\s\up7(△))CuO＋eq \f(x－1,2)O2↑，則eq \f(m,64＋16x)＝eq \f(n,80)，又eq \f(n,m)＝eq \f(5,6)，解得x＝2，則X的化學(xué)式為CuO2。(4)CuO2在酸性條件下生成Cu2＋，Cu2＋與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，表明I2已完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。CuO2中Cu為＋2價(jià)、O為－1價(jià)，結(jié)合已知反應(yīng)可知，CuO2在酸性條件下與KI發(fā)生反應(yīng)2CuO2＋8I－＋8H＋===2CuI↓＋3I2＋4H2O，有關(guān)系式：2CuO2～3I2～6Na2S2O3，則樣品中n(CuO2)＝eq \f(1,3)n(Na2S2O3)，m(CuO2)＝eq \f(0.100 0×15.00×10－3,3)×96 g＝0.048 g，w(CuO2)＝eq \f(0.048 g,0.050 0 g)×100%＝96%。
答案：(1)具支試管 安全瓶(或防倒吸) (2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O O2 增強(qiáng)H2O2的氧化性 (3)CuO2
(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 96%
A.壯鄉(xiāng)銅鼓
B.繡球
C.坭興陶
D.壯錦

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