A．在酸性配位點(diǎn)上，NH3與H＋通過(guò)離子鍵形成NHeq \\al(＋,4)
B．增大壓強(qiáng)有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點(diǎn)上形成NO2
C．反應(yīng)物NH3和生成物H2O的雜化類型分別為sp3、sp2
D．催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
2．一定條件下，H2與HCOeq \\al(－,3)在活性Fe3O4－x表面轉(zhuǎn)化為HCOO－，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是( )
A．吸附在Fe3O4－x上的兩個(gè)氫原子帶相同電荷
B．生成1 ml HCOO－理論上轉(zhuǎn)移2 ml電子
C．步驟Ⅰ中HCOeq \\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)
D．反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂與生成
3．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C．①→②要放出能量
D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
4．(2024年1月·九省聯(lián)考貴州卷)叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：
(CH3)3C—Br＋AgNO3eq \(――→,\s\up7(C2H5OH))(CH3)3C—ONO2＋AgBr↓
反應(yīng)分步進(jìn)行：
①(CH3)3C—Br―→eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(?CH3?3C…Br))―→
(CH3)3C＋＋Br－
②(CH3)3C＋＋NOeq \\al(－,3)―→eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(?CH3?3C…ONO2))―→
(CH3)3C—ONO2
下圖是該反應(yīng)能量變化圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A．選用催化劑可改變反應(yīng)ΔH的大小
B．圖中Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(?CH3?3C…ONO2))
C．其他條件不變時(shí)，NOeq \\al(－,3)的濃度越高，總反應(yīng)速率越快
D．其他條件不變時(shí)，(CH3)3C—Br的濃度是總反應(yīng)速率的決定因素
5．(2024·上海模擬預(yù)測(cè))乙烯與水通過(guò)加成反應(yīng)可得乙醇。反應(yīng)機(jī)理、能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：
下列敘述正確的是( )
A．①②③三步均屬于加成反應(yīng)
B．H＋為反應(yīng)的催化劑
C．①②③三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生
6．(2024·湖北武漢模擬)科學(xué)工作者探討了在CO2 和H2 合成HCOOH過(guò)程中固載Ru基催化劑可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．固載Ru基催化劑可降低該反應(yīng)的焓變
B．Ru配合物1、2、3、4中Ru的化合價(jià)不變
C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2eq \(――→,\s\up7(催化劑))HCOOH
D．CO2濃度過(guò)大可能會(huì)影響催化劑的實(shí)際催化效率
7．(2024·濱州模擬)1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0 ℃和40 ℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定
B．與0 ℃相比，40 ℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小
C．從0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小
D．從0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度
8．(2024·河北高三專題練習(xí))二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱
B．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)
C．該歷程的決速步為HCOO*＋4H*===CH3O*＋H2O
D．總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
9．(2023·北京海淀二模)光解水制氫的關(guān)鍵步驟是水的氧化。我國(guó)科學(xué)家用仿生催化劑[用Cu(H2O)eq \\al(2＋,2)表示]實(shí)現(xiàn)在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，該過(guò)程物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)能量變化示意圖如下：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．步驟①可表示為Cu(H2O)eq \\al(2＋,2)＋2HCOeq \\al(－,3)===Cu(H2O)(OH)(CO3)＋H2CO3
B．水的氧化反應(yīng)為2H2O－4e－＋4HCOeq \\al(－,3)===O2↑＋4H2CO3
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6
D．催化劑參與反應(yīng)，降低活化能，加快反應(yīng)速率
10．(2023·湖南等級(jí)考)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某 Ru(Ⅱ)催化劑(用[L-Ru—NH3]＋表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)
B．M中Ru的化合價(jià)為＋3
C．該過(guò)程有非極性鍵的形成
D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：4NH3－2e－===N2H4＋2NHeq \\al(＋,4)
11.我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究C6H6(g)＋CH3OH(g)?? C7H8(g)＋H2O(g)在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。
(1)該反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·ml－1。
(2)C6Heq \\al(*,6)在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7Heq \\al(*,8)的反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________。
(3)在固體酸(HB)催化作用下，測(cè)得該反應(yīng)的速率方程為v＝k·p(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和反應(yīng)速率(v)的敘述正確的是______________(填標(biāo)號(hào))。
A．升高溫度，K和v均增大
B．增大p(C6H6)，K不變，v增大
C．降低溫度，K和v均減小
D．增大p(CH3OH)，K不變，v增大
12．Ⅰ.我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：
方式A：CH3OH* ―→CH3O* ＋H*
Ea＝＋103.1 kJ·ml－1
方式 B：CH3OH* ―→CHeq \\al(*,3) ＋OH*
Eb＝＋249.3 kJ·ml－1
由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為________(填“A”或“B”)。
下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。
該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為_________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋ O2(g)ΔH1＝＋175.4 kJ·ml－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220.9 kJ·ml－1
(1)沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)
工業(yè)上處理尾氣中NO的方法為將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
課時(shí)檢測(cè)(四十九)
1．B 在酸性配位點(diǎn)上，NH3提供孤電子對(duì)，H＋提供空軌道，二者通過(guò)配位鍵形成NHeq \\al(＋,4)，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)能增大微粒間的作用力，有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點(diǎn)上，發(fā)生化合反應(yīng)形成NO2，B正確；反應(yīng)物NH3和生成物H2O的中心原子N、O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化類型都為sp3，C錯(cuò)誤；從圖中可以看出，反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2、H2O，則在催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O，D錯(cuò)誤。
2．B 由題圖可知，吸附在Fe3O4－x上的兩個(gè)氫原子分別與Fe2＋、O2－結(jié)合，故帶不同電荷，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中HCOeq \\al(－,3)轉(zhuǎn)化為HCOO－，根據(jù)碳元素化合價(jià)變化可知，生成1 ml HCOO－理論上轉(zhuǎn)移電子2 ml，B正確；步驟Ⅰ中HCOeq \\al(－,3)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中H2和HCOeq \\al(－,3)轉(zhuǎn)化為HCOO－和H2O，存在氫氫鍵、氫氧鍵、碳氧鍵的斷裂和氫氧鍵、碳?xì)滏I的生成，D錯(cuò)誤。
3．D A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4＋CO2eq \(――→,\s\up7(催化劑))CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C—H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。
4．D 催化劑可以通過(guò)改變活化能來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)ΔH無(wú)影響，A錯(cuò)誤；由題中反應(yīng)分步進(jìn)行的式子可知，Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是(CH3)3C＋，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)速率主要由活化能最大的步驟決定，即(CH3)3C—Br―→eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(?CH3?3C…Br))，其他條件不變時(shí)，NOeq \\al(－,3)的濃度越高，反應(yīng)②速率越快，但對(duì)總反應(yīng)速率的影響不大，C錯(cuò)誤；由C可知，(CH3)3C—Br的濃度越大，該步驟反應(yīng)速率越快，總反應(yīng)速率越快，D正確。
5．B 不飽和碳原子與其他原子直接結(jié)合形成新的化合物為加成反應(yīng)，反應(yīng)①②為加成反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前加入H＋，反應(yīng)后又產(chǎn)生了H＋，所以H＋為催化劑，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中反應(yīng)物能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②③反應(yīng)的反應(yīng)物能量均高于生成物的能量，這兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于總反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)是否加熱與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．A 催化劑降低反應(yīng)活化能，不影響反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；Ru配合物1、2、3、4中Ru所連的鍵沒(méi)有變化，所以Ru的化合價(jià)不變，故B正確；在有Ru基催化劑存在的條件下，CO2與H2合成HCOOH，根據(jù)原子守恒，發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋H2催化劑,HCOOH，故C正確；CO2濃度過(guò)大將減小催化劑與H2之間的接觸，從而影響催化劑的實(shí)際催化效率，故D正確。
7．C 結(jié)合圖像可知，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A正確；從題圖可以看出反應(yīng)物比2種產(chǎn)物能量都高，屬于放熱反應(yīng)，0 ℃→40 ℃升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率降低，B正確；溫度升高，1,2-加成反應(yīng)和1,4-加成反應(yīng)的正反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；由0 ℃升溫至40 ℃時(shí)，1,3-丁二烯發(fā)生的反應(yīng)由以1,2-加成為主變?yōu)橐?,4-加成為主，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D正確。
8．A 催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；HCOO*＋4H*===CH3O*＋H2O的活化能最大，是該歷程的決速步，C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，則總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，D正確。
9．A 若步驟①表示為Cu(H2O)eq \\al(2＋,2)＋2HCOeq \\al(－,3)===Cu(H2O)(OH)(CO3)＋H2CO3，則H原子不守恒，A錯(cuò)誤；由題干圖示信息可知，水的氧化反應(yīng)(總反應(yīng))方程式為2H2O－4e－＋4HCOeq \\al(－,3)===O2↑＋4H2CO3，B正確；根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干圖示信息可知，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，C正確；根據(jù)碰撞理論可知，催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)降低活化能，提高活化分子百分含量，從而加快反應(yīng)速率，D正確。
10．B 依題意分析：
據(jù)圖像分析可知，Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L-Ru—NH3]2＋可與NH3反應(yīng)生成[L-Ru—NH2]＋和NHeq \\al(＋,4)，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；結(jié)合題圖可知，[L-Ru—NH3]2＋→[L-Ru—NH2]＋失去1個(gè)H，所帶電荷數(shù)減1，則Ru化合價(jià)不變，與[L-Ru—NH2]＋相比，M中N含有1個(gè)單電子，所以Ru的化合價(jià)不是＋3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)圖像分析可知，反應(yīng)過(guò)程中有N—N非極性鍵的形成，C項(xiàng)正確；結(jié)合題圖可知，總反應(yīng)為4NH3－2e－===N2H4＋2NHeq \\al(＋,4)，D項(xiàng)正確。
11．解析：(1)ΔH＝生成物相對(duì)能量－反應(yīng)物相對(duì)能量＝(－61.4－0)kJ·ml－1＝－61.4 kJ·ml－1。(2)由題圖可知，C6Heq \\al(*,6)在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7Heq \\al(*,8)的反應(yīng)方程式為C6Heq \\al(*,6)＋CH3B===C7Heq \\al(*,8)＋HB。(3)由反應(yīng)C6H6(g)＋CH3OH(g)C7H8(g)＋H2O(g) ΔH＝－61.4 kJ·ml－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則K減小，升高溫度反應(yīng)速率v增大，故A 錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，增大p(C6H6)，根據(jù)v＝k·p(C6H6)(k為速率常數(shù))，則反應(yīng)v增大，故B正確；降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則K增大，降低溫度反應(yīng)速率v減小，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，增大p(CH3OH)，根據(jù)v＝k·p(C6H6)(k為速率常數(shù))，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。
答案：(1)－61.4 (2)C6Heq \\al(*,6)＋CH3B===C7Heq \\al(*,8)＋HB (3)B
12．解析：Ⅰ.方式A中活化能小，則由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為A。該歷程中，放熱最多為41.9 kJ·ml－1→－65.7 kJ·ml－1，該步驟的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*===CO*＋4H*或CHO*===CO*＋H*。
Ⅱ.(1)已知：
①TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋ O2(g)ΔH1＝＋175.4 kJ·ml－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220.9 kJ·ml－1
依據(jù)蓋斯定律①＋②即得到沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－45.5 kJ·ml－1。
(2)根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)物是氫氣和NO，生成物是氮?dú)?，依?jù)原子守恒可知還有水生成，則圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2＋2NO===N2＋2H2O。
答案：Ⅰ.A CHO*＋3H*===CO*＋4H*(或CHO*===CO*＋H*)
Ⅱ.(1)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－45.5 kJ·ml－1 (2)2H2＋2NO===N2＋2H2O

相關(guān)試卷

壓軸題04化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、歷程、能壘圖分析（5大題型方法總結(jié)壓軸題速練）-2025年高考化學(xué)壓軸：

這是一份壓軸題04化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、歷程、能壘圖分析（5大題型方法總結(jié)壓軸題速練）-2025年高考化學(xué)壓軸，共29頁(yè)。試卷主要包含了化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖像及分析，反應(yīng)歷程圖像及分析，能壘與決速步驟及分析等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、歷程、能壘圖分析--2024年高考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練：

這是一份化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、歷程、能壘圖分析--2024年高考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練，文件包含化學(xué)反應(yīng)機(jī)理歷程能壘圖分析解析版pdf、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理歷程能壘圖分析學(xué)生版pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共35頁(yè)， 歡迎下載使用。

第一部分 題型18　化學(xué)反應(yīng)機(jī)理 歷程　能壘圖分析（含解析）2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：

這是一份第一部分 題型18　化學(xué)反應(yīng)機(jī)理 歷程　能壘圖分析（含解析）2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)，共29頁(yè)。試卷主要包含了已知總反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題五 熱化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 選擇題專攻 1.物質(zhì)能量、能壘變化圖像分析（含解析）-2024年江蘇高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)講義

專題五 熱化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 選擇題專攻 1.物質(zhì)能量、能壘變化圖像分析（含解析）-2024年江蘇高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)講義
2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（三十五） 催化劑的反應(yīng)機(jī)理與能壘圖像 （含答案）

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（三十五） 催化劑的反應(yīng)機(jī)理與能壘圖像 （含答案）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)卷專題12 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)卷專題12 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（含解析）
2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題型訓(xùn)練5化學(xué)反應(yīng)機(jī)理含解析

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題型訓(xùn)練5化學(xué)反應(yīng)機(jī)理含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部