（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元溶液復習與測試（2份，原卷版+教師版）-試卷下載-教習網(wǎng)

【思維導學】
【考點梳理】
考點1 溶液
1.概念：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。
2.特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物(懸濁液和乳濁液屬于混合物，但不均一、不穩(wěn)定)。
3.組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，若固體、氣體與液體混合，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑，若兩種液體混合，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水，水為溶劑。
4.影響溶解快慢的因素(1)溫度(2)溶質(zhì)顆粒的大小(3)攪拌
5.溶解放熱與吸熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉加入水中時放熱，使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水時吸熱，使溶液溫度降低；硝酸鉀、氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時溶液溫度不變。
考點2 乳濁液和乳化
1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。
2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在。
3.懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。
考點3 飽和溶液、不飽和溶液
1.概念：
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
2.轉(zhuǎn)化：
(1)對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：
(2)對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言：
考點4 結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度受溫度變化不大的固體
降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
考點5 固體溶解度
1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
20℃時，氯化鈉溶解度為36克。含義是在20℃時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到飽和)
2.影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)②外因：溫度
3.溶解度的相對大小(20℃)
4．固體溶解度曲線意義
a．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；
b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；
c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
(a)t3℃時A的溶解度為 80g ；
(b)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同；
(c)N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì) 、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?br> (d)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；
(e)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體；
(f)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體；
(g)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A甲>丁
【答案】D
【詳解】A、根據(jù)表格，丙完全溶解于水中，但水仍然可能繼續(xù)溶解丙，不能判斷丙溶液一定是不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；
B、乙可能是溶解度隨溫度升高而不變甚至降低的物質(zhì)，其飽和溶液降溫后，不會析出溶質(zhì)，說法錯誤，不符合題意；
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量，四種溶液質(zhì)量均為50g，溶質(zhì)質(zhì)量最多的為丙，可推得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是丙，說法錯誤，不符合題意；
D、溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量，四種溶液中溶劑質(zhì)量一樣，根據(jù)未溶解固體的質(zhì)量，可反推出四種溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲>丁，說法正確，符合題意。
故選D。
15. 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是( )
A．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B．t2℃時，將50ga物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C．將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b＞a=c
D．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?br>【答案】C
【解析】A、據(jù)圖可以看出，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確；
B、t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入100g水中恰好溶解，得到a的飽和溶液，正確；
C、將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，故b的質(zhì)量分數(shù)大于a的質(zhì)量分數(shù)，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃時相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b＞a＞c，錯誤；
D、c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，正確；
故選C。
16.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。下列有關氣體的溶解度說法正確是( )
A．壓強減小，氣體溶解度增大
B．壓強減小，氣體溶解度減小
C．溫度升高，氣體溶解度增大
D．溫度降低，氣體溶解度減小
【答案】B
【解析】氣體溶解度主要受到溫度、壓強的影響，氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
17.下列關于溶解度的說法，正確的是( )
A.20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g
B.20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g
C.把31.6克硝酸鉀溶解在100g水里形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6
D.20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6 g
【答案】D
【解析】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性大小的物理量。在一定溫度下，固態(tài)物質(zhì)的溶解度通常用溶質(zhì)在100 g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(g)來表示，如未指明溶劑，即是指物質(zhì)在水里的溶解度。對固體溶解度的理解，要抓住以下四個要素：①必須“在一定溫度下”，②“必須是100 g溶劑”，③“必須達到飽和狀態(tài)”，④必須以“g”為單位。
18．下表為KNO3和NaCl在不同溫度下的溶解度表。下列說法正確的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度受溫度影響變化大
B．20℃時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.0%
C．10~20℃，兩種物質(zhì)具有相同的溶解度
D．20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解KNO3晶體
【答案】A
【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度比NaCl的溶解度受溫度影響變化大，故A正確；
B、20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，故NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
36g36g+100g×100%≠36%，故B錯誤；
C、比較溶解度必須指明一定溫度，10~20℃的某一溫度，兩種物質(zhì)具有相同的溶解度，故C錯誤；
D、20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，可以溶解KNO3晶體，故D錯誤；
故選A。
19．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示。關于該實驗，下列說法中正確的是( )
A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小
B．裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均為飽和狀態(tài)
D．兩支試管里剩余的固體都增多
【答案】C
【詳解】A．乙物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度變大，所以放入冰水后，隨溫度降低乙物質(zhì)的溶解度變大，試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；
B．甲物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度減小，所以放入冰水后，隨溫度降低甲物質(zhì)的溶解度變小，試管內(nèi)飽和溶液析出晶體，底部固體物質(zhì)甲增加，故B錯誤；
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固體，所以均為飽和狀態(tài)，故C正確；
D．綜合以上A、B兩項的分析可得，盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加，而盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少，故D錯誤。
故選C。
20．已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽(如圖)。充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為

A．甲＜乙＜丙B．甲＜乙＝丙C．丙＜乙＜甲D．甲＝乙＜丙
【答案】B
【詳解】在20℃時，小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽，甲中能夠溶解30g氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=30g30g+100g×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化鈉質(zhì)量都是36g，質(zhì)量分數(shù)都是36g36g+100g×100%≈26.5%，因此充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲＜乙＝丙。
故選：B。
第II卷(非選擇題共60分)
二、填空題(共5題，每空2分，計算題4分，共60分)
21. (10分)閱讀下面科普短文。
多晶體冰糖又稱為土冰糖、黃冰糖、多晶糖等，主要成分為蔗糖，呈半透明狀，顏色為白色或微黃色，表面干燥，有光澤，被廣泛應用于食品和醫(yī)藥行業(yè)，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶體冰糖。取白砂糖和自來水，倒入不銹鋼口杯內(nèi)，置于電磁爐上加熱并用筷子攪拌；用烹調(diào)溫度計測量糖液的溫度，分別制取溫度為100℃、110℃、120℃時的糖液，然后傾倒于保溫碗中，蓋上厚毛巾；室內(nèi)靜置7天后取出，觀察并記錄結(jié)晶情況(見表1)。
在制作的過程中，添加一定量的的檸檬酸，對結(jié)晶情況的影響見表2。傾倒碗內(nèi)的冰糖晶體，先用少量自來水沖洗晶體表面的糖蜜，然后用電吹風吹干，制得成品晶體。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)多晶體冰糖具有的物理性質(zhì)有。
(2)蔗糖(C6H12O6)中C、H、O元素的質(zhì)量比為。
(3)由表1可知，室內(nèi)靜置7天后取出的2號碗內(nèi)溶液為溶液。(填“飽和”或“不飽和”)
(4)由表2可知，添加一定量的檸檬酸的優(yōu)點是。
(5)依據(jù)文章內(nèi)容，判斷下列說法不正確的是 (填字母序號)。
A自制多晶體冰糖過程發(fā)生的是化學變化
B如發(fā)現(xiàn)冰糖受潮出水，可以用電吹風吹干或置于太陽下暴曬到干燥為止
C在家中制作冰糖雪梨等湯羹時，冰糖放的越多越好
【答案】半透明狀，顏色為白色或微黃色，有光澤； 6：1：8 飽和溶液能提高晶體的結(jié)晶率 AC
【詳解】(1)物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等，多晶體冰糖的物理性質(zhì)有：半透明狀，顏色為白色或微黃色，有光澤；
(2)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，蔗糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8；
(3)七天后2呈碗內(nèi)有晶體析出，所以7天后的碗內(nèi)液體為飽和溶液；
(4)從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著檸檬酸量的增加，蔗糖的結(jié)晶率在提高，胡添加檸檬酸的優(yōu)點是：提高晶體的結(jié)晶率；
(5)自制冰糖過程主要是蔗糖從糖液中結(jié)晶的過程，沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學變化，故A項錯誤；吹風和暴曬都能使水份蒸干，故B選項正確；在家中制作冰糖雪梨等湯羹時，冰糖溶解達到飽和狀態(tài)后，加過多的糖也不能完全溶解，而且會影響湯羹的口感，故C項不正確，故答案選AC。
22．(10分)為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按圖流程進行實驗：(實驗環(huán)境溫度為20°C)
(1)實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：①溶解時攪拌；②過濾時引流；③________；④將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。
(2)圖是氯化鈉的溶解度曲線，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為________mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但不利的是。
(3)本實驗從濾液得到精鹽采用的方法利用了氯化鈉的________性質(zhì)？考慮到粗鹽的來源，請判斷這樣提純后的鹽是否為純凈物？。
【答案】 (1)蒸發(fā)時攪拌
(2)10；蒸發(fā)結(jié)晶時浪費能源，消耗時間
(3)溶解度隨溫度升高，變化不大；不是純凈物，還含有一些可溶性雜質(zhì)
【解析】
(1)粗鹽提純，實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：①溶解時攪拌；②過濾時引流；③蒸發(fā)時攪拌；④將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來，故填：蒸發(fā)時攪拌。
(2)本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為100g× =10g，約為 =10mL，增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但不利的是蒸發(fā)結(jié)晶時浪費能源，浪費時間，故填：10；蒸發(fā)結(jié)晶時浪費能源，消耗時間。
(3)從濾液得到精鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，利用了氯化鈉溶解度隨溫度變化不大的性質(zhì)，考慮到粗鹽來源于海水，海水中含有可溶性雜質(zhì)，提純后的鹽是混合物，故填：溶解度隨溫度升高，變化不大；不是純凈物，還含有一些可溶性雜質(zhì)。
23. (20分)某興趣小組進行粗鹽(雜質(zhì)只含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
(1)實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
進行操作③時，當觀察到時，停止加熱。
(2)操作④中玻璃棒的作用是。
(3)操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來。圖中不正確改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為________(填操作示意圖的序號)。
(4)實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液(假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼)。
配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________(填一種儀器名稱)。
(5)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。
(6)量水時應選擇量筒的規(guī)格是________mL(填“10”“50”或“100”)。
(7)(反思拓展)
經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是 (列舉一條即可)。
(8)海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是。
【答案】 (1)大部分固體析出 (2)攪拌、加速溶解
(3)缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③ (4)膠頭滴管
(5)繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；小于 (6)100
(7)量取水時，仰視讀數(shù)(合理即可) (8)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大
【解析】
實驗一：(1)操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當觀察到大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；
(2)操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
(3)操作⑤是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；
粗鹽提純的實驗步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序為：②⑥①④⑤③；
實驗二：(4)用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量(托盤天平、藥匙、鑷子)、量取(量筒、膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標簽，故還需要膠頭滴管；
(5)用托盤天平稱量物品時，“左物右碼”，稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏小，故應繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；
如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，故氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%；
(6)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為：100g×(1-15%)=85g，即85mL，量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇的量筒的規(guī)格是100mL；
反思拓展：(7)經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；
(8)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法。
24．(16分)下表是甲、乙、丙三種物質(zhì)的部分溶解度(單位：g/100g水)，請回答。
(1)10℃時，甲物質(zhì)的溶解度是 g/100g水。
(2)三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是；
(3)物質(zhì)在水中的溶解性與其溶解度(20℃)的關系示意圖如下，則丙物質(zhì)在水中的溶解性是；
(4)30℃時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是；(列式即可，不要求計算)
(5)50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；
(6)向不同溫度的100g水中分別放入等質(zhì)量的乙物質(zhì)，保持溫度不變，溶解情況如圖所示。相關分析正確的是；
a．溶液溫度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不飽和溶液
d．使Ⅳ中的固體恰好全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
(7)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如下圖所示，圖中t2對應溫度為30℃，則t1對應的溫度。
A小于30℃ B等于30℃ C大于30℃ D無法確定
(8)t℃時，某物質(zhì)(固體)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是 n：m，則在 t℃時，該物質(zhì)的溶解度為。
【答案】 35.8 乙微溶于水 45.8g100g+45.8g×100% 乙、甲、丙 bd A 100nm-n
【分析】運用溶解度表中數(shù)據(jù)分析并比較解答；根據(jù)丙物質(zhì)在水中的溶解性與其溶解度(20℃)的關系示意圖分析；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%，進行分析判斷；運用溶解度表中數(shù)據(jù)分析解答；根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度與溫度的關系分析；氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖所示，圖中t2對應的溫度為30℃，則t1對應的溫度小于30℃；根據(jù)飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比等于溶解度與(100+溶解度)的比值，進行計算，由此分析。
【詳解】①從表中數(shù)據(jù)可知10℃時，甲的溶解度是35.8g/100g水；
②從表中數(shù)據(jù)可知乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；
③丙物質(zhì)在20℃時，溶解度為0.165g，屬于微溶于水；
④30℃時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為45.8g，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g=45.8g100g+45.8g×100%；
⑤從表中數(shù)據(jù)可知50℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度分別為：37g、85g、0.141g與0.121之間，故50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為乙、甲、丙；
⑥乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，
a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均無固體，無法判斷其溫度情況，故a錯誤；
b、100g水中分別放入等質(zhì)量的乙物質(zhì)，由于Ⅰ、Ⅱ中均無固體，溶液的質(zhì)量相同，Ⅲ中固體小于Ⅳ，所以溶液的質(zhì)量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故b正確；
c、由于不知道加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，無法判斷溶液是否飽和，故c錯誤；
d、使Ⅳ中的固體全部溶解，溫度不變，加入適量水，恰好達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故d正確；
答案選bd；
(7)不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖所示，圖中t2對應的溫度為30℃，則t1對應的溫度小于30℃；
(8)根據(jù)溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，飽和溶液中，設該物質(zhì)的溶解度為S，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是 n：m，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比等于溶解度與(100+溶解度)的比值，則nm=S100+S，解得S=100nm-n。
25.(4分)向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。(化學方程式為 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，請計算：
(1)恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量。
(2)恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】9.8g 5%
【詳解】利用化學方程式，根據(jù)反應的質(zhì)量比即可計算出生成的沉淀的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量。
解：設生成氧氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
×100%=5%
答：恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為9.8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。溶解度/g

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