固體的溶解度
1.概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下 ，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的 質(zhì)量。
2.理解溶解度概念的四要素：①條件：一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 ③狀態(tài)：飽和狀態(tài) ④單位：g
3.影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度。
4.溶解度(S)和溶解性
5. 固體物質(zhì)溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。
①“陡升型” ：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；
②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；
③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
6 .根據(jù)曲線判斷提純方法
(1)甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱的飽和溶液(或降溫結(jié)晶)方法使甲物質(zhì)結(jié)晶析出，然后過(guò)濾得到較為純凈的甲物質(zhì)。
(2)乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純乙。
氣體的溶解度
定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在一定壓強(qiáng)、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示。
影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強(qiáng)。
在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。
?問(wèn)題一 固體物質(zhì)的溶解度
【典例1】 (2023河北中考)和時(shí)的溶解度分別為和，下圖所示為對(duì)進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. ①中溶液為的飽和溶液
B. ②中溶液的質(zhì)量為
C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①丙；正確；
故選D。
8.(2023年陜西省咸陽(yáng)市禮泉縣中考一模)下表是固體物質(zhì)W(不含結(jié)晶水)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，如圖燒杯A內(nèi)盛有一定質(zhì)量的40℃時(shí)W的溶液。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，W屬于______(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物質(zhì)。
(2)40℃時(shí)W的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(精確到0.1%)。
(3)B中的溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液；30℃時(shí)W的溶解度是______g。
【答案】(1)易溶 (2)33.3%
(3) ①. 飽和 ②. 36.4
【解析】
(1)20℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度小于0.01g，屬于難溶物；物質(zhì)的溶解度在0.01g到1g之間，屬于微溶物；物質(zhì)的溶解度在1g到10g之間，屬于可溶物；物質(zhì)的溶解度大于10g，屬于易溶物；20℃時(shí)，W的溶解度是18.0g，18.0g＞10g，所以W屬于易溶物質(zhì)。
(2)40℃時(shí)W的溶解度是50.0g，也就是說(shuō)40℃時(shí)，100g水中溶解50.0gW形成的是飽和溶液，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
(3)由圖可知，燒杯C、D、E都是飽和溶液，由燒杯D、E可知，由20℃降溫到10℃時(shí)析出固體的質(zhì)量為20g-16g=4g；由表格可知，由20℃降溫到10℃時(shí)，W的溶解度減小了8g，也就是說(shuō)，由20℃降溫到10℃時(shí)，含100g水的飽和溶液中析出8g固體，現(xiàn)析出4g固體，則溶液中的溶劑為50g；10℃時(shí)，W的溶解度為10.0g，也就是說(shuō)100g水中溶解10.0gW形成飽和溶液，所以50g水中最多溶解5gW，所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g+5g=25g，則燒杯B中溶質(zhì)的質(zhì)量為25g；由表格可知，由40℃時(shí)W的溶解度為50.0g，即40℃時(shí)，100g水中溶解50.0gW形成的是飽和溶液，所以50g水中溶解25gW形成的是飽和溶液，所以B中的溶液為飽和溶液；由40℃降溫到30℃時(shí)，析出6.8g固體，則50g水中溶解W的質(zhì)量為25g-6.8g=18.2g，形成的時(shí)飽和溶液，所以100g水中溶解W的質(zhì)量為18.2g2=36.4g，形成的是飽和溶液，即30℃時(shí)W的溶解度是36.4g。
9.(2023年四川省遂寧市中考)某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。

(1)10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_____克；
(2)②中硝酸鉀溶液是_____(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；
(3)通過(guò)查閱資料知道氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)中提純硝酸鉀的方法是_____結(jié)晶。
【答案】(1)20.6
(2)不飽和 (3)降溫
【解析】
(1)由硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系圖，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20.6g；
(2)40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，則40℃時(shí)，100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則②中硝酸鉀溶液是不飽和溶液；
(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，則從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)中提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶。
【能力提升】
1. (2023年廣東省揭陽(yáng)市榕城區(qū)中考一模)如圖所示是硫酸鎂的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A. 40℃時(shí)，向50g水中加入20 g硫酸鎂，形成不飽和溶液
B. 硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 將40℃時(shí)硫酸鎂飽和溶液升溫至80℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D. 將100℃硫酸鎂飽和溶液降溫，仍是飽和溶液
【答案】C
【詳解】A、由圖可知，40℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度小于40g，則該溫度下，向50g水中加入20 g硫酸鎂，只能部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；
B、由圖可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；
C、將40℃時(shí)硫酸鎂飽和溶液升溫至80℃，升溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意；
D、由圖可知，大約80℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度最大，故將100℃硫酸鎂飽和溶液降溫，溶解度先增加，先變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意。
故選C。
2. (2023年山西省中考)濃度為10%的氯化鈉溶液對(duì)葡萄球菌具有明顯的抑制效果。下圖為配制氯化鈉殺菌液的過(guò)程，結(jié)合圖表信息，有關(guān)分析正確的一項(xiàng)是

NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度
A. 圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度
B. 圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液
C. 圖2中溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的殺菌效果
D. 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結(jié)晶的方法
【答案】B
【詳解】A、溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，所以該溫度下，將10g氯化鈉溶解在100g水中得到的是氯化鈉的不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、圖2中溶液的濃度為：小于10%，所以對(duì)葡萄球菌沒有明顯的殺菌效果，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法把氯化鈉從它的飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選B。
3. (2023年安徽省安慶市中考一模)碳酸鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的是

A. 碳酸鈉的溶解度比碳酸氫銨小
B. T1℃時(shí)，飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%
C. 一般通過(guò)降溫結(jié)晶的方法得到碳酸氫銨晶體
D. T4℃時(shí)，飽和碳酸鈉和碳酸氫銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等
【答案】C
【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、由溶解度曲線可知，T1℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為22g，則T1℃時(shí)，飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=18%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、由溶解度曲線可知，碳酸氫銨的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，所以一般通過(guò)降溫結(jié)晶的方法得到碳酸氫銨晶體，此選項(xiàng)正確；
D、T4℃時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫銨溶液的溶解度相等，則飽和碳酸鈉和碳酸氫銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選C。
4. (2023年廣東省惠州市惠陽(yáng)區(qū)中考一模)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. t2℃時(shí)，用等質(zhì)量的B、C分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量：B>C
B. 將t3℃時(shí)的A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出固體的質(zhì)量：A>B
C. 可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使Q點(diǎn)的A溶液變?yōu)镸點(diǎn)的狀態(tài)
D. 將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t3℃降溫至t1℃，析出溶質(zhì)質(zhì)量：A>B>C
【答案】C
【詳解】A、由溶解度曲線可知：t2℃時(shí)，B的溶解度大于C的溶解度，用等質(zhì)量的B、C分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量BB，C物質(zhì)飽和溶液沒有固體物質(zhì)析出，說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案：C。
5. (2023年湖北省十堰市中考)和的溶解度曲線如圖1所示；某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)(忽略水的損失)。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)時(shí)，的溶解度是______g。
(2)燒杯②中的溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。燒杯④中析出固體的質(zhì)量是______g。
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______。
A. 固體中含有少量，可用降溫結(jié)晶的方法提純
B. 分別將時(shí)和的飽和溶液升溫至，所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大
C. 時(shí)，分別用兩種固體配制質(zhì)量相等的飽和溶液，中加水更多
【答案】(1)36.0
(2) ①. 不飽和 ②. 48.4 (3)AC
【解析】
(1)由圖可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g。
(2)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸鉀，而②中100g水中只溶解了20g硝酸鉀，則為不飽和溶液；
燒杯④中共含硝酸鉀20g+60g=80g，則共析出固體80g-31.6g=48.4g。
(3)A、由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比較大，則若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，則升高溫度時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液升溫時(shí)，溶液均會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相同，而20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，則所得溶液氯化鈉的溶解度更大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則分別用兩種固體配制質(zhì)量相等的飽和溶液， 所需氯化鈉質(zhì)量較小，則氯化鈉中加水更多，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選AC。
6．(2023年山東省濟(jì)南市中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。回答下列問(wèn)題：

(1)時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 g。
(2)時(shí)，取甲、乙兩種固體各分別加入水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)，燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為 g。
(3)使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ? (答一種方法即可)。
【答案】(1)20；(2) 乙 ；140；(3)增加溶質(zhì)(合理即可)
【解析】(1)由圖可知，t1℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g。(2)由圖可知，t2℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度>乙，即在相同質(zhì)量的水中，最多能溶解的甲的質(zhì)量大于乙，由圖2可知，燒杯a中有未溶解的固體，燒杯b中固體全部溶解，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是乙；又由于t2℃ 時(shí)，乙的溶解度為40g，則該溫度下，100g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為40g，則燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為40g+100g=140g。(3)由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟然蛟黾尤苜|(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等。
7．(2023年吉林省中考)繪制溶解度曲線，回答問(wèn)題(溫馨提示：用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線)。
氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度

(1)請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在答題卡中圖1的坐標(biāo)紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線 ；
(2)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是 g；
(3)請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù)，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是 。
【答案】(1) ；(2)21(合理即可)；(3)硝酸鉀/KNO3
【解析】(1)用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)，使用描點(diǎn)法繪制的氯化鈉的溶解度曲線如圖： ；(2)根據(jù)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線可知，10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大約是21g；(3)根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀溶解度曲線較陡，氯化鈉溶解度曲線較平緩，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉，溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀。
8．(2023年內(nèi)蒙古通遼市中考)下表是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)40℃時(shí)，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)取30℃時(shí)碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，析出碳酸鈉的質(zhì)量 (填“大于”或“小于”)氯化鈉的質(zhì)量。
(3)海水曬鹽是利用 的方法獲得晶體。
(4)將接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法? (寫出一種即可)。
【答案】(1)不飽和；(2)大于；(3)蒸發(fā)結(jié)晶；(4)加碳酸鈉固體
【解析】(1)據(jù)表格可知，40℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.6g，其涵義是40℃時(shí)，100g水中最多溶解36.6g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，即該溫度下，50g水中最多能溶解氯化鈉18.3g。所以40℃時(shí)，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到不飽和溶液。故填：不飽和。(2)降溫后溶解度減小的多的析出的晶體就多，由表格可知將30℃時(shí)碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，碳酸鈉的溶解度減小的多，所以析出的多。即析出碳酸鈉的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量。故填：大于。(3)食鹽的溶解度受溫度變化的影響較小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)力蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。即海水曬鹽是利用“蒸發(fā)結(jié)晶”的方法來(lái)得到食鹽晶體的。故填：蒸發(fā)結(jié)晶。(4)據(jù)表格可知，碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將接近飽和的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用增加碳酸鈉、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法，其中增加碳酸鈉是最可靠的方法。故填：加碳酸鈉固體。
9．(2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽(yáng)市中考)下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。
(1)30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是 g。
(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 。
(3)某同學(xué)用氯化鉀進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水分損失忽略不計(jì))。

①A~D中為飽和溶液的是 (填字母)。
②D中析出晶體的質(zhì)量是 g。
【答案】(1)36.3；(2)氯化鉀/KCl；(3) BCD ；4.5
【解析】(1)由表格可知，30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.3g。(2)由表格可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是KCl。(3)①BD中明顯有未溶解的KCl晶體，故BD一定為飽和溶液，20℃時(shí)KCl的溶解度為34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A為不飽和溶液，40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中剛好溶解了20gKCl，故C為飽和溶液。故BCD為飽和溶液。②10℃氯化鉀的溶解度為31.0g，則50g水中最多溶解15.5g氯化鉀；所以D中析出晶體的質(zhì)量=10g+10g-15.5g=4.5g。
10. (2023年吉林省長(zhǎng)春市中考)小寧和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。結(jié)合蔗糖的溶解度表，回答下列問(wèn)題：
(1)20℃時(shí)，蔗糖的溶解度為_____g。
(2)20℃時(shí)，為了得到最甜的蔗糖溶液，二人決定配制80g蔗糖飽和溶液，則需要取用蔗糖的質(zhì)量為_____g(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。
(3)配制過(guò)程中，能夠加快蔗糖溶解的方法有_____(答出一點(diǎn)即可)。
(4)取少量配好的飽和溶液品嘗后，小寧認(rèn)為溶液過(guò)甜，小雨仍堅(jiān)持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如圖方案(部分流程省略)分別制作冰棍。

下列說(shuō)法正確是_____。
A. b和d杯內(nèi)，溶液的甜度：b=d
B. b和e杯內(nèi)，溶液的甜度：b>e
C. 冷卻至10℃時(shí)，模具c內(nèi)沒有晶體析出
D. 冷卻至10℃時(shí)，模具f、g內(nèi)均有晶體析出
【答案】(1)204 (2)54
(3)加熱或攪拌等(合理即可) (4)AB
【解析】
(1)由表可知，20℃時(shí)，蔗糖溶解度為204g；
(2)20℃時(shí)，蔗糖的溶解度為204g，則需要取用蔗糖的質(zhì)量為：；
(3)配制過(guò)程中，能夠加快蔗糖溶解的方法有加熱(溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快)，或攪拌(增大蔗糖與水的接觸面積)等；
(4)A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故b和d杯內(nèi)，溶液的甜度：b=d，符合題意；
B、向d中加入35g水，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故b和e杯內(nèi)，溶液的甜度：b>e，符合題意；
C、模具c內(nèi)為蔗糖的飽和溶液，冷卻至10℃時(shí)，蔗糖的溶解度減小，故模具c內(nèi)有晶體析出，不符合題意；
D、20℃時(shí)，蔗糖的溶解度為204g，該溫度下，35g蔗糖飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑質(zhì)量為：35g-23g=12g，故e中溶質(zhì)質(zhì)量為：23g，溶劑質(zhì)量為：12g+35g=47g，10℃時(shí)，蔗糖的溶解度為191g，設(shè)該溫度下47g水可溶解蔗糖的質(zhì)量為x，則，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，則冷卻至10℃時(shí)，模具f、g內(nèi)均無(wú)晶體析出，不符合題意。
故選AB。
11．(2023年湖北省鄂州市中考)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)P點(diǎn)的含義是 。
(2)O2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與圖中 物質(zhì)相似。
(3)t3℃時(shí)，將60gA物質(zhì)加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的質(zhì)量為 g。
(4)t3℃ 時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的分析不正確的是 (填序號(hào))。
①溶解度：B>A>C
②溶劑質(zhì)量：C>B>A
③溶液質(zhì)量：B>A>C
④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>A>C
【答案】(1)t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)C；(3)80；(4)①③/③①
【解析】(1)P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)氣壓一定的條件下，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以O(shè)2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與C相似；(3)設(shè)t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是x，則，，所以將60gA物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物質(zhì)，所以所得溶液的質(zhì)量為30g+50g=80g；(4)①由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，溶解度：B＞A=C，①錯(cuò)誤；②根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，溶液質(zhì)量一定，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小，t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，因此等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量C＞B＞A，分別降溫到t1℃，不會(huì)影響溶劑質(zhì)量的變化，②正確；③降低溫度，C物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，等質(zhì)量的飽和溶液，降溫后，A物質(zhì)析出的晶體較多，所以溶液質(zhì)量：C＞B＞A，③錯(cuò)誤；④降溫后，A、B溶解度減小，析出晶體，還是飽和溶液，降溫之后溶解度B大于A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B大于A；降溫之后C溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，降溫之前C溶解度最小，故降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A＞C，④正確；故選①③。1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；
2.能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線；
3.會(huì)利用溶解度曲線，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度變化趨勢(shì)；
4.了解影響氣體溶解度的一些因素，學(xué)會(huì)解釋身邊常見的相關(guān)現(xiàn)象；
5.通過(guò)溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象。
6.初步感受定量研究的意義(新增)；
溶解性
易溶物質(zhì)
可溶物質(zhì)
微溶物質(zhì)
難溶物質(zhì)
20℃溶解度(g)
S≥10g
1g≤S

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