一、溶液濃縮、稀釋問題
計算依據(jù)：稀釋(或濃縮)前后溶液中溶質的質量不變
1.溶液稀釋的方法：加入溶劑、加入低濃度的溶液
(1)加水稀釋
計算方法：A·a%=B·b% 或 A·a%=(A+m)?b%,其中 B=A+m(A代表濃溶液質量，a%是濃溶液的溶質質量分數(shù),B代表稀釋后溶液質量,b% 代表稀釋后溶液的溶質質量分數(shù),m代表加入水的質量，下同)。
(2)加入低濃度溶液
計算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶質質量分數(shù))。
2.溶液濃縮的方法：加入溶質、蒸發(fā)溶劑、加入濃溶液
(1)加溶質
計算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的質量,a%表示原溶液的溶質質量分數(shù),B表示加入的溶質質量,c%表示加入溶質后所得溶液的溶質質量分數(shù))。
(2)蒸發(fā)溶劑
計算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數(shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質質量分數(shù))。
(3)與同種溶質的濃溶液混合
計算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液質量,a%表示原溶液中溶質的質量分數(shù),B表示濃溶液質量，b%表示濃溶液中溶質的質量分數(shù),c%表示混合后所得溶液的溶質質量分數(shù)
二、溶液的配制
1. 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(用固體藥品配制溶液)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
2. 用濃溶液稀釋(用濃酸配制稀酸)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
具體配制步驟：
(1)計算：配制50 g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉3 g；水47 g。
(2)稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；量?。河昧客擦咳∷璧乃?水的密度近似看做1 g/cm3)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
(3)溶解：用玻璃杯攪拌，使氯化鈉溶解。
即：
(4)裝瓶，貼簽。
3. 誤差分析
(1)比實際質量分數(shù)偏大：
① 用量筒量取水時俯視讀數(shù) ；② 將量筒內的水倒入燒杯時有少量水灑在燒杯外 。
(2)比實際質量分數(shù)偏小：
①稱量的溶質不純，含其他雜質 ；② 稱量時將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼；
③ 用量筒量取水時仰視讀數(shù) 。
?問題一 關于溶液稀釋的計算：
【典例1】(2022遼寧鞍山中考節(jié)選)
(2)將20g質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液，稀釋成質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要加入水的質量是多少？
【答案】(2)解：設需要加入水的質量為x
20g×30%=5%×(20g+x)
x=100g
答：需要加入水的質量是100g。
【解析】
見答案。
2.(2022四川自貢中考節(jié)選)(1)用100克溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液配制成溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需加水 ______克。
(2)取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測其質量，不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示。試計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)(不考慮H2O逸出，寫出計算過程，結果保留到0.1%)。
【答案】500
【解析】解：(1)設需加水的質量為x。
100g×30%=(100g+x)×5%
x=500g
(2)生成氧氣的質量為：
375g-365.4g=9.6g
設生成9.6g氧氣需要過氧化氫的質量為y。
2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑
68 32
y 9.6g
6832=y9.6g
y=20.4g
該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為：
20.4g75g×100%=27.2%
答：該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為27.2%。
3.(2023天津中考節(jié)選)計算：
(3)配制245g質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結果精確到0.1)。
【答案】
(3)需要40%的硫酸質量：
需要40%的硫酸體積：
答：需要40%的硫酸的體積為94.2mL。
【解析】
見答案。
【解題必備】
溶液稀釋(或濃縮)的計算
原理：稀釋或濃縮前后，溶質質量不變。
公式：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀) ，m(濃)+m(水)=m(稀) (ω表示溶質質量分數(shù))
1.溶液加水稀釋前后所含溶質的質量不變。
2.用加水稀釋濃溶液的的方法獲得需要的稀溶液，需要計算出所需濃溶液的體積和加入的水的體積。
溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度
m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)
3.水溶液加水稀釋的計算
一般計算順序
計算溶質的質量——稀釋前后不變
↓
計算另一種溶液的質量→換算為體積
↓
計算加入水的質量→換算為體積
【變式練1-1】(2023天津紅橋區(qū)三模)溶液與人們的生活息息相關。
(1)下表是兩種物質在不同溫度時的溶解度：
①0℃時，100g水里最多只能溶解_____g氯化鉀。
②30℃時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質量是_____g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質量為_____g。
③50℃時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶劑的質量大小關系是：氯化鉀_____次氯酸鈉(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)NaClO中Cl的化合價為_____。
(3)我們常用含次氯酸鈉(NaClO)的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質量分數(shù)為0.05%的消毒液，需要質量分數(shù)為10%的“84”消毒液_____g。
【答案】(1) ①. 27.6 ②. 75 ③. 10 ④. 大于 (2)+1 (3)10
【解析】
(1)①0℃時，氯化鉀的溶解度為27.6g，則該溫度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化鉀；
②30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，該溫度下，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的質量是：25g+50g=75g；
由于存在未溶解的固體，故所得溶液為飽和溶液，30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，故將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出固體的質量為：5g，故燒杯中固體的質量為：5g+30g-25g=10g；
③50℃時，溶解度：氯化鉀小于次氯酸鈉，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：氯化鉀小于次氯酸鈉，等質量的飽和溶液中溶質質量：氯化鉀小于次氯酸鈉，溶劑質量：氯化鉀大于次氯酸鈉，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，降溫后，溶劑質量不變，故兩溶液中溶劑的質量大小關系是：氯化鉀大于次氯酸鈉；
(2)NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-2)=0，x=+1；
(3)需要質量分數(shù)為10%的“84”消毒液的質量為：2000g×0.05%÷10%=10g。
【變式練1-2】(2023江蘇徐州三模)小蘇打常用于焙制糕點、治療胃酸過多。某同學為了研究一包小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，進行以下探究。
(1)用10mL質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL-1)，可配制3.65%的稀鹽酸___________g(計算結果精確到0.1g)。
(2)實驗發(fā)現(xiàn)5g小蘇打樣品與50g質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，試計算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。
【答案】(1)119.6
(2)解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為：
答：樣品中NaHCO3的質量分數(shù)是84%。
【解析】
(1)根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，設用10mL質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL-1)，可配制3.65%的稀鹽酸的質量為m，則有10mL×1.18g?mL-1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；
(2)見答案。
【變式練1-3】(2023遼寧五城市統(tǒng)考模擬)如圖是裝有濃硫酸的試劑瓶的標簽。請計算：
(1)硫酸中硫元素和氧元素的質量比為_______。
(2)要把100g該濃硫酸稀釋為溶質質量分數(shù)9.8%的稀硫酸，需要水的質量為_______g。
【答案】(1)1:2 (2)900
【解析】
(1)硫酸中硫元素和氧元素的質量比=32：(16×4)=1：2；
(2)設要加水的質量為x。
根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則有：
100g×98%=(100g+x)×9.8%
x=900g。
【變式練1-4】(2023湖南株洲中考)化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為5%～14%的硫酸。請計算：
(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少(寫出計算過程)
(2)需要水的質量是多少？(寫出計算過程)
【答案】(1)溶液稀釋前后溶質的質量相等，稀釋后的溶液中溶質的質量是：100g×98%=98g。

(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質量為：600g ~1860g。
【分析】溶質質量分數(shù)=。
【解析】
(1)見答案
(2)見答案
?問題二 溶液的配制
【典例2】(2023年安徽省中考)為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是
A．取用NaOH B．稱量NaOH
C．量取所需的水D．讀取水的體積
【答案】C
【詳解】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖示操作錯誤；
C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；
D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯誤；
故選C。
2.(2022湖南邵陽中考)實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是( )
A. 計算得出所需氯化鈉固體的質量為5g
B. 將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量
C. 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度
D. 將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數(shù)偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化鈉固體的質量為：50g×10%=5g，符合題意；
B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；
C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；
D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質質量分數(shù)的大小，不符合題意。
故選A。
3.(2023年云南省中考)學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是
A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大
B．若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數(shù)無影響
C．若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大
D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小
【答案】C
【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小，故選項A錯誤；
B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小，故選項B錯誤；
C、若④中量取水時俯視讀數(shù)，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大，故選項C正確；
D、因為溶液是均一、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數(shù)無影響，故選項D錯誤；
故選：C。
【解題必備】
1. 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(用固體藥品配制溶液)步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。
2. 用濃溶液稀釋(用濃酸配制稀酸)計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。
3.誤差分析：
配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小常見原因有：
(1)用量筒量取溶劑時,仰視讀數(shù)
(2)若溶質是液體,用量筒量取時俯視讀數(shù)
(3)若溶質是固體,用天平左盤放砝碼,右盤放溶質
(4)在燒杯內溶解固體溶質攪拌時有少量濺出
(5)溶解時燒杯內有水珠，不干燥
(6)樣品有雜質
配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大常見原因有：
(1)稱量固體溶質的質量偏大或量取液體溶質的體積時偏大；如量取液體時，仰視。
(2)配制溶液時，體積偏小。如觀察溶液體積時，俯視。
【變式練2-1】(2023年重慶市中考)某小組用NaCl固體配制50g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，下列說法正確的是
A．玻璃棒的作用只有引流B．水倒入時灑出燒杯外，質量分數(shù)變大
C．實驗中會用到蒸發(fā)皿D．實驗中選用25mL規(guī)格的量筒
【答案】B
【詳解】A、溶解氯化鈉時需要玻璃棒攪拌，是為了加快溶解，故A錯誤；
B、水倒入時灑出燒杯外，溶劑的質量減少，所配溶液質量分數(shù)變大，故B正確；
C、蒸發(fā)實驗中會用到蒸發(fā)皿，該實驗不用蒸發(fā)，故C錯誤；
D、所用NaCl固體質量為：=3g，需要水的質量為：50g-3g=47g，需要水的體積為47mL，故選擇50mL量筒，故D錯誤。
故選B。
【變式練2-2】(2023山東濟寧中考)某同學在實驗室用濃硫酸配制100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：

(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量??；
(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應將_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入濃硫酸 b．濃硫酸注入水
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】(1)A (2)玻璃棒 b (3)小于
【詳解】(1)量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；
(2)用濃硫酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，配制步驟有計算、量取(量筒和膠頭滴管)、稀釋(燒杯、漏玻璃棒)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；
稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質質量分數(shù)小于9.8%。
【變式練2-3】
18. (2022黑龍江大慶中考)含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分為次氯酸鈉(NaClO)。工業(yè)制備原理為?，F(xiàn)向質量分數(shù)為8.0%的NaOH溶液中通入氯氣，制得質量分數(shù)為5.0%的NaClO消毒液(溶質為NaCl、NaClO和NaOH)2980g，請回答下列問題：
(1)NaClO中氯元素的化合價為_______。
(2)已知質量分數(shù)為0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果較好?，F(xiàn)用10g質量分數(shù)為5.0%的NaClO消毒液，配制質量分數(shù)為0.05%的NaClO消毒液，需加入水的質量為_______g。
(3)請計算質量分數(shù)為5.0%的NaClO消毒液中NaOH的質量分數(shù)是___？(寫出計算過程，計算結果精確至0.1%)。
【答案】(1)+1 (2)990
(3)解：質量分數(shù)為5.0%的NaClO消毒液中NaClO的質量為：2980g×5.0%=149g
設參加反應的氯氣的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y
x=142g
y=160g
根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，氫氧化鈉溶液的質量為：2980g-142g=2838g
故剩余氫氧化鈉的質量為：2838g×8.0%-160g=67.04g
故質量分數(shù)為5.0%的NaClO消毒液中NaOH的質量分數(shù)是：
答：質量分數(shù)為5.0%的NaC1O消毒液中NaOH的質量分數(shù)是2.2%。
【解析】
(1)NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-2)=0，x=+1；
(2)解：設需加水的質量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質的質量不變，可得：10g×5.0%=(10g+x)×0.05%，x=990g；
(3)見答案。
【基礎強化】
1．(2023年江蘇省泰州市中考)配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列儀器沒有用到的是( )
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．量筒
【答案】A
【解析】配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解；稱量時需要使用托盤天平、藥匙，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒。A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液體；②用于過濾裝置中；③用于防倒吸裝置中。配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，沒有用到的漏斗。A符合題意；B、玻璃棒，氯化鈉溶解時用于攪拌加快其溶解速率。配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，玻璃棒不可缺少。B不符合題意；C、燒杯，溶解時用于盛放氯化鈉和水，完成溶解操作，燒杯不可缺少。C不符合題意；D、量筒，用于量取配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液所需水的體積，量筒不可缺少。D不符合題意。綜上所述：選擇A。
2．(2023年江蘇省蘇州市中考)在配制50 g溶質質量分數(shù)為2%的溶液的實驗中，一定不需要用到的儀器是
A．漏斗B．玻璃棒C．50 mL量筒D．燒杯
【答案】A
【詳解】配制一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉和水的質量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，50 g溶質質量分數(shù)為2%的碳酸鈉中溶劑的質量為，即所需水的體積約為49mL，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、50mL量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故選A。
3．(2023年安徽省中考)為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是
A．取用NaOH B．稱量NaOH
C．量取所需的水D．讀取水的體積
【答案】C
【詳解】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖示操作錯誤；
C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；
D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯誤；
故選C。
4．(2023年湖南省懷化市中考)在懷化市初中學業(yè)水平實驗操作考試中，小明同學抽到的化學考題是“配制50g質質量分數(shù)為6%的氯化鈉流液”，他的以下實驗操作步驟中不正確的是
A．計算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水
B．稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼
C．量取水讀數(shù)時，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平
D．將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌
【答案】B
【詳解】A、計算出配制該溶液需要氯化鈉固體：，水：，水的密度是1g/mL則是47mL，正確。
B、稱量固體時，是先調節(jié)好砝碼的質量，再加藥品，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，說明藥品的質量大于砝碼的質量，應減少藥品，直至天平平衡，錯誤。
C、量取水讀數(shù)時，量筒應放在水平桌面上，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，正確。
D、溶解操作在燒杯中進行，則將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌，正確。
故選：B。
5.(2023·湖北宜昌·中考)實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是( )
A．稱量固體 B．量取液體
C．固液混合 D．攪拌溶解
【答案】B
【詳解】A.稱量固體需要左物右碼，正確；
B.量取液體，視線要與凹液面最低處齊平，錯誤；
C.固液混合，將液體加入到固體中，正確；
D.用玻璃棒攪拌加速溶解，正確。
故選：B。
6．(2023年山東泰安市化學中考)實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )
A．所需固體氧化鈉的質量是
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質質量分數(shù)偏大
【答案】A
【解析】A、氯化鈉質量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質溶解度，錯誤；D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質量偏大，導致溶質質量分數(shù)變小，錯誤。
故選A。
7．(2023春云南昆明八中校考學業(yè)考試)完成“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都需要進行的實驗操作是
A．溶解 B．過濾
C．蒸發(fā) D．加熱液體
【答案】A
【分析】若要完成“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；若要完成“粗鹽中的難溶性雜質的去除”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是溶解、過濾、蒸發(fā)。
【詳解】A、“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗中均有溶解操作，故A符合題意；
B、“粗鹽中難溶性雜質的去除”中有過濾操作，而“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”沒有過濾操作，故B不符合題意；
C、“粗鹽中難溶性雜質的去除”中有蒸發(fā)操作，“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”中沒有蒸發(fā)操作，故C不符合題意；
D、“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗均沒有加熱液體的操作，故D不符合題意；
故選A。
8．(2023·安徽亳州·校聯(lián)考模擬預測)某同學配制50g質量分數(shù)為2.00%的NaOH溶液的過程中涉及下列操作， 其中正確的是
A．稱量固體 B．量取液體
C．溶解固體 D．轉移裝瓶
【答案】C
【詳解】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，應該在玻璃器皿中稱量，不符合題意；
B、量筒量取液體時，正確的讀數(shù)方法是量筒平放，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，然后讀出液體的體積，不符合題意；
C、溶解固體可在燒杯中進行，使用玻璃棒攪拌促進固體溶解，符合題意；
D、溶解后，應等到溶液恢復至室溫后再裝瓶，不符合題意；
故選C。
9．(2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考)用質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質量分數(shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是( )
A．需要98%的濃硫酸的質量為10g，水的質量為90g
B．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液質量分數(shù)偏大
C．混勻時應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
D．裝瓶時有少量液體濺出，會導致配制的溶液質量分數(shù)偏小
【答案】B
【解析】A、設需要水的質量為，稀釋前后，溶質質量不變，，，需要98%的濃硫酸的質量為100g-20g=80g，說法錯誤；B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，濃硫酸量取質量偏大，溶劑不變，會導致配制的溶液質量分數(shù)偏大，說法正確；C、混勻時應將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；D、裝瓶時有少量液體濺出，此時溶液已經配置好，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質，溶液質量分數(shù)不變，說法錯誤；答案：B。
10．(2023·江蘇淮安·校聯(lián)考三模節(jié)選)
(3)同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解 ②計算 ③裝瓶存放 ④稱量
I．上述步驟的正確順序為_______(填序號)。
Ⅱ．溶解時玻璃棒的作用為________。
【答案】
(3) ②④①③ 攪拌、加速溶解
【)(3)I、用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故順序為：②④①③；
Ⅱ、溶解時玻璃棒的作用為：攪拌、加速溶解。
11.(2023·廣東東莞·統(tǒng)考三模節(jié)選)具備基本化學實驗技能是學習化學的基礎和保證。
Ⅱ.實驗室欲配制50g溶質質量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液。
(4)實驗步驟：①計算，需要氯化鈉的質量為_______g，②稱量，③量取，④溶解，⑤轉移，⑥貼標簽備用。
(5)應用：農業(yè)上常用氯化鈉溶液來選種，若要用16％的氯化鈉溶液來選種，則應在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質量為______g。
(6)若將上述配制好的溶質質量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液倒出一半，則剩余溶液的溶質質量分數(shù)為______。
【答案】
(4)10
(5)12.5
(6)20％
【)(4)需要氯化鈉的質量為：50g×20%=10g；
(5)要用16％的氯化鈉溶液來選種，則應在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質量為：；
(6)溶液具有均一性，所以倒出一半，溶質的質量分數(shù)不變，仍為20%。
12．(2022四川甘孜中考節(jié)選)回答下列問題：
(3)配制50g質量分數(shù)為15%的氯化鉀溶液，實驗步驟為：
①計算：需要氯化鉀______g，水______mL(水的密度可近似看做1g/mL)。
②稱量：用托盤天平稱取所需氯化鉀，放入燒杯中。
③量?。毫咳∷畷r，最好選擇______(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。
④溶解：玻璃棒的作用是______。
【答案】
(3) 7.5 42.5 50 加速溶解
【)(3)①根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，氯化鉀固體的質量為50×15%=7.5g，水就是50g-7.5g=42.5g，體積為42.5mL；
③選用量筒需要就近原則，水的體積是42.5mL，故選50mL的量筒；
④溶解時玻璃棒攪拌，作用是加速溶解。
【能力提升】
1．(2023年重慶市中考)某小組用NaCl固體配制50g質量分數(shù)為6%的NaC1溶液，下列說法正確的是
A．玻璃棒的作用只有引流B．水倒入時灑出燒杯外，質量分數(shù)變大
C．實驗中會用到蒸發(fā)皿D．實驗中選用25mL規(guī)格的量筒
【答案】B
【詳解】A、溶解氯化鈉時需要玻璃棒攪拌，是為了加快溶解，故A錯誤；
B、水倒入時灑出燒杯外，溶劑的質量減少，所配溶液質量分數(shù)變大，故B正確；
C、蒸發(fā)實驗中會用到蒸發(fā)皿，該實驗不用蒸發(fā)，故C錯誤；
D、所用NaCl固體質量為：=3g，需要水的質量為：50g-3g=47g，需要水的體積為47mL，故選擇50mL量筒，故D錯誤。
故選B。
2．(2023年安徽省中考)為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是
A．取用NaOH B．稱量NaOH
C．量取所需的水D．讀取水的體積
【答案】C
【詳解】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖示操作錯誤；
C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；
D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯誤；
故選C。
3．(2023年云南省中考)學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是
A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大
B．若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數(shù)無影響
C．若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大
D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小
【答案】C
【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小，故選項A錯誤；
B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小，故選項B錯誤；
C、若④中量取水時俯視讀數(shù)，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大，故選項C正確；
D、因為溶液是均一、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數(shù)無影響，故選項D錯誤；
故選：C。
4．(2023·河南·中考)實驗室用蔗糖配制50g質量分數(shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是( )
A．所需蔗糖的質量為3g
B．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量
C．量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大
D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等
【答案】C
【詳解】A、所需蔗糖的質量=，說法正確；
B、使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，蔗糖放在托盤天平的左盤稱量，說法正確；
C、量水時仰視讀數(shù)會導致量取水的體積偏大，蔗糖質量不變，溶液濃度偏小，說法錯誤；
D、所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等，說法正確；
答案：C。
5．(2023年遼寧省丹東市中考節(jié)選)溶液在工農業(yè)生產和科學研究中具有廣泛的用途。請依據(jù)題意回答下列問題。
(2)在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過程中，有時會出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導致該現(xiàn)象的原因可能是 (答一點即可)。
(3)在實驗室用質量分數(shù)為的溶液(密度約為)配制質量分數(shù)為的溶液。
①計算所需質量分數(shù)為的溶液的質量為 g。
②在配制該溶液的過程中，下列實驗儀器不需要選用的是 (填字母序號)。
A．量筒 B．玻璃棒 C．燒杯 D．天平
③選用 (填“”或“”)的量筒量取所需水(密度約為)的體積。
【答案】(1) 純堿 ；減小 ；飽和；(2)沒使用玻璃棒攪拌(答案合理即可)；(3) 40 ；D ；
【解析】(1)①俗稱蘇打或純堿；冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，的溶解度隨溫度的降低而減小，碳酸鈉易結晶析出。②析出晶體的溶液為該溫度下該溶質的飽和溶液。故填：純堿；減??；飽和。(2)在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過程中，有時會出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導致該現(xiàn)象的原因可能是沒使用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，若不用玻璃棒攪拌，會造成蒸發(fā)皿中液體受熱不均勻，局部溫度過高而使液滴飛濺，故填：沒使用玻璃棒攪拌(答案合理即可)。(3)①設所需質量分數(shù)為的溶液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變，則：x×=×，得：x=40g，故填：40。②在配制該溶液的過程中，需用量筒量取的溶液的體積和所需水的體積，需用玻璃棒攪拌混勻，需在燒杯中進行配制，不需要托盤天平，托盤天平一般用來稱量固體藥品的質量，故選：D。③所需水的質量為：80g-40g=40g，所需水的體積為：，量筒規(guī)格應選取略大于待量液體體積的量筒，所以選量筒，故填：。
6．(2023·山東濟寧·中考)某同學在實驗室用濃硫酸配制100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：

(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量取；
(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應將_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入濃硫酸 b．濃硫酸注入水
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】(1)A (2)玻璃棒 b (3)小于
【詳解】(1)量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；
(2)用濃硫酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，配制步驟有計算、量取(量筒和膠頭滴管)、稀釋(燒杯、漏玻璃棒)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；
稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質質量分數(shù)小于9.8%。
7．(2023年湖南省株洲市中考)某?；瘜W興趣小組的同學在實驗室里用廢銅屑(假設不含其他金屬雜質)制取膽礬(CuSO4·5H2O，相對分子質量為250)。實驗流程如下：

(1)圖中“A溶液”呈______(填“酸”或“堿”)性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。
(2)圖中“操作1”的名稱是______。
(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應的化學方程式為______。
(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。
(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______。
【答案】(1)堿
(2)過濾
(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(4)6.4
(5)16%
【詳解】(1)油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。
(2)“操作1”將固液進行分離，為過濾操作。
(3)結合題意和質量守恒定律知，該反應為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
(4)25g膽礬中銅的質量為，廢銅屑中銅轉化到膽礬中，故至少需要廢銅屑6.4g。
(5)25g膽礬可完全溶于75g水中，溶質硫酸銅的質量為，此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為。
8．(2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預測)為測定某實驗廢液中硫酸銅和硫酸的質量分數(shù)，分別在三只燒杯中倒入100g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實驗結束后，測得的數(shù)據(jù)見下表：
請回答：
(1)對比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組實驗結束后，廢液中的______(填化學式)已全部參加反應；
(2)計算100g廢液中硫酸銅的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
【答案】(1)CuSO4
(2)設100g廢液中硫酸銅的質量為
100g廢液中硫酸銅的質量分數(shù)為：
答：100g廢液中硫酸銅的質量分數(shù)為16%。
【詳解】(1)向含有硫酸和硫酸銅的廢液中加入鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)第二組加入的16.8g鐵比第一組的11.2g鐵質量大，但是反應后剩余固體即生成的銅的質量一樣多，說明硫酸銅已經完全反應，鐵無剩余，但第二組生成的氫氣質量比第一組的多說明第一組加完11.2g鐵之后，硫酸有剩余，故第一組實驗結束后廢液中的硫酸銅完全反應，硫酸有剩余；
(2)解析見答案。
9．(2023·江蘇徐州·統(tǒng)考三模)某化學興趣小組的同學欲用稀鹽酸測定主要成分為碳酸氫鈉的某胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)：
(1)配制 100g 質量分數(shù)為 14.6%的稀鹽酸，，需要質量分數(shù)為 36.5%的濃鹽酸______g。
(2)某化學興趣小組的同學取出 2 片(每片 2.5 g)某胃藥研碎后全部放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸(如下圖所示)，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸 50 g，稱量燒杯中剩余物質質量為 52.8 g(不含燒杯質量，其他成分可溶于水但不與稀鹽酸反應)。

求：該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)
【答案】(1)40
(2)胃藥與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量=(50 g+ 2.5 g×2)－ 52.8 g=2.2g
設：該胃藥中碳酸氫鈉的質量為。
答：該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)是84%。
【詳解】(1)設：配制 100g 質量分數(shù)為 14.6%的稀鹽酸，，需要質量分數(shù)為 36.5%的濃鹽酸質量為。
100g ×14.6%=×36.5%，=40g。
(2)詳見答案。
10．(2023·廣西南寧市天桃實驗學校?？寄M)請分析如圖所示的實驗過程和數(shù)據(jù)，并進行計算。

(1)生成氫氣的質量為______g。
(2)求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
【答案】(1)0.4
(2)12.7%
解：設反應生成氯化亞鐵質量為x，生成氫氣為y


x＝25.4g

y＝0.4g
反應后所得溶液的質量 = 11.2g + 189.2g - 0.4g = 200g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：×100%＝12.7%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是12.7%。
【詳解】(1)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，11.2g鐵粉恰好完全反應，
解：設反應生成生成氫氣為y


y＝0.4g
答：反應生成生成氫氣質量為0.4g。
(2)詳細過程見答案。
11．(2023春·重慶一中?？?工業(yè)上常用電解MgCl2溶液制得Mg(OH)2。將100g溶質質量分數(shù)為20%的MgC12溶液通電一段時間后，收集到H2為0.2g，該反應方程式為： 。
(1)Mg(OH)2中_______元素的質量分數(shù)最大;
(2)實驗室用溶質質量分數(shù)40%的MgC12溶液配制上述MgC12溶液，需加入水_______mL；
(3)求反應剩余溶液的溶質質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)
【答案】(1)氧
(2)50
(3)解：設反應的氯化鎂的質量為x，反應的水的質量為y
x=9.5g
y=3.6g
反應剩余溶液的溶質質量分數(shù)為12.1%
答：反應剩余溶液的溶質質量分數(shù)為12.1%。
【詳解】(1)Mg(OH)2中Mg、O、H元素的質量比為：=12：16：1，所以氧元素的質量分數(shù)最大；
(2)稀釋前后溶質的質量不變，設需要加入水的質量為x，，解得x=50g，則需要加入水的體積為50mL；
(3)過程見答案。
12. (2023天津和平區(qū)三模)下表是氯化鈉和硝酸鉀再不同溫度下的溶解度表，請根據(jù)圖表回答下列問題。
(1)20℃時，將40g 固體加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，得到溶液的質量為______g。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40℃時，溶液中溶質與溶劑的質量比為______。(填最簡整數(shù)比)
(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，在溫度為t℃，氯化鈉和硝酸鉀有相同的溶解度，該溫度范圍是______。
(3)如下圖所示，20℃時，在燒杯中加入20g水，進行如下操作，下列說法正確的是______。

A. 若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液
B. 若a是NaCl，則④中溶質的質量分數(shù)約為27.2%
C. 若a是，則③到④溶液由不飽和轉化為飽和
D. 實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的質量和溶劑種類有關
(4)在實驗操作考核中，小明的考試題目是配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液(已知)，請回答下列問題：
a．小明應稱取NaCl固體______g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉，此時小明應該______(填字母序號)。
A．增加適量NaCl B．減少適量NaCl C．增加砝碼 D．調節(jié)天平平衡螺母
b．量取蒸餾水時，小明應選擇______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
c．要配制73.6g溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸，需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為)______mL。
【答案】(1) ①. 131.6 ②. 2：5 (2)20℃～40℃ (3)B
(4) ①. 3 ②. B ③. 50mL ④. 2
【解析】
(1)據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，則將40g KNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，得到溶液的質量=100g+31.6g=131.6g。
(2)據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在溫度為20℃～40℃之間，氯化鈉和硝酸鉀有相同的溶解度。
(3)A、60℃時NaCl的溶解度是37.3g，所以60℃時20g水最多溶解NaCl質量=，所以若a是NaCl，10g>7.46g，則③中的溶液是飽和溶液。A不正確；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時NaCl的飽和溶液，由③恒溫蒸發(fā)5g水得到④中溶液仍是60℃時NaCl的飽和溶液，所以④中溶質的質量分數(shù)=。B正確；
C、60℃時KNO3的溶解度是110g，所以60℃時20g水最多溶解KNO3質量=，15g水最多溶解KNO3質量=，加入物質質量為10g，所以③和④中的溶液都是60℃時KNO3的不飽和溶液。C不正確；
D、實驗只能證明溶液是否飽和與溫度、溶質的質量和溶劑質量有關，實驗所用溶劑只有一種即為水，無法證明是否與溶劑的種類有關。D不正確。
綜上所述：選擇B。
(4)a．小明應稱取NaCl固體質量=50g×6%=3g。
在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉，說明氯化鈉質量大于3g，應該減少適量NaCl 。故填：B。
b．小明應稱取NaCl固體質量=50g×6%=3g，則需蒸餾水質量=50g－3g=47g，量取蒸餾水體積=，所以量取蒸餾水時，小明應選擇50mL的量筒。
c．設：要配制73.6g溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸，需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為。則：73.6g×4.9%=×1.84g/cm3×98%，解得，=2cm3=2mL。
13. (2022四川達州中考)在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，請回答下列問題：
(1)小明應稱取NaCl固體_______g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉，此時小明應該_______(填字母序號)。
A 增加適量NaCl B.減少適量NaCl
C.增加砝碼 D.調節(jié)天平平衡螺母
(2)量取蒸餾水時，小明應選擇_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素會造成小明所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的是 (填字母序號)。
A. 量取蒸餾水時仰視讀數(shù)
B. 量取蒸餾水時俯視讀數(shù)
C. 將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時，NaCl灑落
D. 配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出
【答案】(1) ①. 3 ②. B
(2)50mL (3)AC
【解析】
(1)應稱取氯化鈉的質量為：50g×6%=3g；
在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉，說明氯化鈉的質量偏大，則應減少氯化鈉至天平平衡。
故選B；
(2)所需水的質量為：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇50mL的量筒；
(3)A、量取蒸餾水時仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導致量取水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數(shù)偏小，符合題意；
B、量取蒸餾水時俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導致量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大，不符合題意；
C、將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時，NaCl灑落，會導致溶質質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，符合題意；
D、配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出，溶液具有均一性，不影響溶質質量分數(shù)的大小，不符合題意。
故選AC。
1. 掌握一定溶質質量分數(shù)溶液的配制方法；
3. 學會溶液稀釋的計算。
反應時間/min
0
1
2
3
4
5
6
錐形瓶+瓶內物質的總質量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
溫度℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化鉀
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸鈉
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
硫酸化學純(CP)
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g·cm-3
質量分數(shù)：98%
第一組
第二組
第三組
反應前加入鐵粉質量/g
11.2
16.8
22.4
反應后剩余固體的質量/g
6.4
6.4
12.0
生成氫氣的質量/g
0.2
0.4
0.4
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
13.3
31.6
63.9
110
169

相關試卷

（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題3 溶液的濃度（一）（2份，原卷版+教師版）：

這是一份（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題3 溶液的濃度（一）（2份，原卷版+教師版），文件包含人教版2024年初中化學下冊同步講義第9單元課題3溶液的濃度一教師版docx、人教版2024年初中化學下冊同步講義第9單元課題3溶液的濃度一學生版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共48頁， 歡迎下載使用。

（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題2 溶解度（二）（2份，原卷版+教師版）：

這是一份（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題2 溶解度（二）（2份，原卷版+教師版），文件包含人教版2024年初中化學下冊同步講義第9單元課題2溶解度二教師版docx、人教版2024年初中化學下冊同步講義第9單元課題2溶解度二學生版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共53頁， 歡迎下載使用。

（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題2 溶解度（一）（2份，原卷版+教師版）：

這是一份（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題2 溶解度（一）（2份，原卷版+教師版），文件包含人教版2024年初中化學下冊同步講義第9單元課題2溶解度一教師版docx、人教版2024年初中化學下冊同步講義第9單元課題2溶解度一學生版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共36頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題1 溶液的形成（二）（2份，原卷版+教師版）

（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題1 溶液的形成（二）（2份，原卷版+教師版）
（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題1 溶液的形成（一）（2份，原卷版+教師版）

（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元 課題1 溶液的形成（一）（2份，原卷版+教師版）
初中化學人教版（2024）九年級上冊（2024）課題3 元素優(yōu)秀當堂達標檢測題

初中化學人教版（2024）九年級上冊（2024）課題3 元素優(yōu)秀當堂達標檢測題
初中化學課題2 氧氣優(yōu)秀一課一練

初中化學課題2 氧氣優(yōu)秀一課一練
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）電子課本 新教材

第九單元 溶液

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

切換課文
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部