（人教版）2024年初中化學下冊同步講義第9單元課題3 溶液的濃度（一）（2份，原卷版+教師版）-試卷下載-教習網(wǎng)

一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1.定義：是溶質(zhì) 質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分數(shù)表示。
2.計算方法：
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%(含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì))
(注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指已經(jīng)溶解的部分，未溶解的、析出的晶體質(zhì)量不是溶質(zhì)質(zhì)量)
2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變形
①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
②溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
③有關(guān)溶液稀釋的計算依據(jù)是：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
④可能涉及到物理量的轉(zhuǎn)換 ρ=
二、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
(1)公式法:ω%= ×100%
(2)利用溶解度計算：ω%= ×100% (S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算
①. 利用化學方程式計算的依據(jù)是利用化學反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化學方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。②. 對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：
a.溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。
b.質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。
?問題一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及簡單計算
【典例1】(2022上海中考)5%的葡萄糖溶液可用于補充人體所需能量，“5%”表示( )
A.葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)B.每100g溶液中含5g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度為5g/100g水D.葡萄糖與水的質(zhì)量比為5：100
2. (2022山東青島中考)醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是
A. 生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑
B. 生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000
C. 每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g
D. 輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
3.(2022福建中考)從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為( )
A. 95gB. 90gC. 20gD. 5 g
4. (2023湖南株洲中考)某?；瘜W興趣小組的同學在實驗室里用廢銅屑(假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì))制取膽礬(CuSO4·5H2O，相對分子質(zhì)量為250)。實驗流程如下：

(1)圖中“A溶液”呈______(填“酸”或“堿”)性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。
(2)圖中“操作1”的名稱是______。
(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學方程式為______。
(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。
(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。
5.(2023北京中考)題組：時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液。完成下面小題。
(1)溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為的溶液是
A. ①B. ②C. ③D. ④
(2) ①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為
A. B. C. D.
(3)下列關(guān)于④的說法正確的是
A. 所得溶液為不飽和溶液
B. 向④中加水，溶液的質(zhì)量變大
C. 將④加熱至，溶質(zhì)的質(zhì)量變大
D. 向④中加固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大
【解題必備】
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 × 100% = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 × 100%
2. 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
3. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
注意①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。
②一定溫度時，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。
③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。
④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。而對于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。
【變式練1-1】(2023秋山東淄博沂源縣期中)關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是( )
A．100g水中溶有15g硝酸鉀
B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是17：3
C．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是3：20
D．將15g硝酸鉀溶于85g水中，可制得該溶液
【變式練1-2】(2023秋?山東省淄博高青縣期中)過氧化氫(H2O2)既是工業(yè)上重要的氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。
小明配制了400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑質(zhì)量為
g。小明從上述溶液中取出300g用于環(huán)境消毒，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。過氧化氫中氧元素的化合價為。
【變式練1-3】(2023秋?江蘇宿遷宿城區(qū)期中)甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進行如圖所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。
(1)如果其它條件不變，將甲燒杯溶液密封放置一段時間后 (填“會”或“不會”)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
(2)乙燒杯中溶液 (填“是”、“不是”或“可能是”)飽和溶液。
(3)丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。
【變式練1-4】(2023秋?山東臨淄區(qū)期中)W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是( )
A．再加入0.1W克硝酸鉀
B．蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液
C．蒸發(fā)掉水分的一半
D．加入W克25%硝酸鉀溶液
【變式練1-5】(2023春?甘肅甘南州夏河縣校級月考)農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。
(1)16%的氯化鈉溶液，其溶質(zhì)是，溶劑是。
(2)若需要配制100g16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為 g。水的質(zhì)量為 g。
(3)室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。上述選種用的氯化鈉溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
?問題二飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
【典例2】(2022四川樂山中考)氯化銨常用作鐵制品的除銹劑。不同溫度時，氫化銨固體的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將50g氯化銨固體加入到盛有100g水的燒杯中，攪拌使其充分溶解。下列說法不正確的是
A. 燒杯中剩余固體的質(zhì)量為13g
B. 再加入100g水，充分溶解后燒杯中仍有固體剩余
C. 升溫至40℃，溶液的質(zhì)量分數(shù)約為31.5%
D. 升溫至60℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>2. (2023黑龍江綏化中考)KCl和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(如圖)。
(1)40℃時KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______(精確到0.1%)。
(2)代表KC1溶解度曲線的是_______(選填“甲”或“乙”)。
(3)KC1和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_______。

A. 10度范圍B. 20℃

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