1.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的化學性質和用途，并能用化學方程式表示2.能從物質類別的角度初步形成對“酸類”性質的認識，建立“同類物質在性質上具有一定的相似性”的概念
你吃過這些食物嗎？有什么感受？
“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。
在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸
鹽酸和硫酸有哪些性質和用途呢？
鹽酸和硫酸的物理性質的比較
純凈的濃鹽酸是無色的液體
純凈的濃硫酸是無色、粘稠的油狀液體
有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧
實驗中打開盛裝濃鹽酸的瓶蓋，瓶口處就會出現白霧，白霧是如何形成的呢？
濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。
用濃鹽酸使制得的CO2氣體中含有較多的HCl氣體
濃鹽酸需要密封保存，那濃硫酸需要密封保存嗎？為什么？
濃硫酸也需要密封保存，因為其具有吸水性
濃硫酸具有吸水性——做某些氣體的干燥劑
(H2、O2、N2 、CO2等)
混合氣體要從長管通入；
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
將濾紙、小木條、紗布放在玻璃片上，完成下列實驗
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。
也可稱為濃硫酸的脫水性
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%～5%的碳酸氫鈉溶液
也需要處理，稀硫酸隨著水分的蒸發(fā)會變成濃度較高的硫酸，同樣具有強腐蝕性
實驗室一般使用稀硫酸進行實驗，那么如何將濃硫酸進行稀釋呢？
濃硫酸溶于水____熱
玻璃棒作用：_____________________
酸入水；沿器壁，慢慢倒，不斷攪
小組討論：濃硫酸稀釋時要注意“酸入水”，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使?jié)饬蛩嵋旱蜗蛩闹茱w濺。這是非常危險的操作！
鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途。
實驗室和工業(yè)生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸
1.下列有關酸的性質說法正確的是( )A. 濃鹽酸和濃硫酸均有刺激性氣味B. 打開盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶均看到白霧C. 濃鹽酸和濃硫酸都可用來干燥二氧化碳D. 敞口放置一段時間的濃鹽酸和濃硫酸，溶質的質量分數都變小
Ⅱ 酸的化學性質
酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
結合前面所學內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。
回憶金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
2. 酸與活潑金屬反應
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
酸能與較活潑的金屬(排在H前的金屬)反應產生對應的金屬化合物和氫氣
在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
酸能與某些金屬氧化物反應對應的金屬化合物和水
3. 酸與金屬氧化物反應
除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
1. Al2O3 + HCl === ______________
3. 將銅絲和氧化銅固體加入稀硫酸中，發(fā)生的化學反應有_____________________________
2. 未打磨的鎂條放入足量鹽酸中，發(fā)生的化學反應：______________________________________________________
2AlCl3+3H2O
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O、Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
CuO +H2SO4 === CuSO4+ H2O
與金屬氧化物反應 ，反應前后化合價不變；與金屬活動性無關
現象：黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色
酸能與活潑金屬反應生成對應的金屬化合物和氫氣
酸能與金屬氧化物反應生成對應的金屬化合物和水
Fe2+的化合溶液呈______色， Fe3+的化合物溶液呈_____色，Cu2+的化合物溶液呈_____色
稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢？
在稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子
通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+和酸根離子。
酸具有相似化學性質的原因是溶液中都含有_____
HCl在水中解離出離子示意圖
H2SO4在水中解離出離子示意圖
硫酸：無色、粘稠的油狀液體；有吸水性、腐蝕性、溶于水放熱，稀釋時“酸入水”
鹽酸：無色液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味
與活潑金屬反應生成對應的金屬化合物和氫氣
石蕊溶液遇酸變紅色，酚酞溶液遇酸不變色
與金屬氧化物反應生成對應的金屬化合物和水
1. 根據以上實驗和討論，同學們對酸的通性有了一定的了解。下列有關酸的通性說法正確的是(　　)A. 酸均能使紫色石蕊溶液變紅B. 酸均能使無色酚酞溶液變藍C. 酸均能用鐵質容器盛放D. 酸均能與金屬氧化物反應生成有色溶液
如MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
2.鹽酸和硫酸是初中化學常見的兩種酸，下列相關說法不正確的是(　　)A. 鹽酸和硫酸均由氫離子和酸根離子構成B. 鹽酸和硫酸都可用于金屬表面除銹C. 稀釋濃硫酸時需將水緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌D.稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為溶液中都有H+
3.在天平左右兩端分別放著兩個盛有濃鹽酸和濃硫酸的燒杯，調至平衡，一段時間后，判斷天平的變化情況是(　　)A. 指針左偏B. 指針右偏C. 無變化D. 無法判斷
濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體導致溶質質量減少，因此天平左側質量減少，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中水蒸氣導致溶劑質量增大。
4.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，將制取的氣體先后通過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是(　　)A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d
濃硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空氣大。為了收集干燥的二氧化碳氣體，應將制取的氣體先通過甲裝置，且氣體應該從長導管通入。
5.學習完酸的化學性質，小凱構建了如圖所示的知識網絡圖。請回答：(1)溶液X是一種酸，試劑A的名稱是_____________。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化學式為_______。(3)若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為____。(4)若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應的化學方程式為___________________________________。
2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑

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課題2 常見的酸和堿

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年級： 九年級下冊（2024）

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