題型一 化學(xué)反應(yīng)速率的意義、計算和比較
解題要點
同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同（即快慢程度相同），且反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。
如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
【例1-1】氨催化氧化反應(yīng)：是制硝酸的重要反應(yīng)。在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最慢的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】將選項中的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用氨氣表示的反應(yīng)速率，且統(tǒng)一單位可得：
A．；B．v(NH3)=2.4ml·L-1·min-1；C．；D．；故答案選A。
【例1-2】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．反應(yīng)進行到1s時，
C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05ml/(L·s)
D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
【答案】C
【解析】A．根據(jù)圖知，B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)n(A)=(1.2-0)ml=1.2ml、n(B)=(1.0-0.4)ml=0.6ml、n(C)=(1.0-0.2)ml=0.8ml、n(D)=(0.4-0)ml=0.4ml,相同時間內(nèi)A、B、C、D的計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2ml：0.6ml：0.8ml：0.4ml=6：3：4：2，該反應(yīng)方程式為3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A錯誤；
B．同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，由A項分析可知，A、D的系數(shù)不相等，反應(yīng)進行到1s時，所以，B錯誤；
C．反應(yīng)進行到6s時，(B)===0.05 ml?L-1?s-1，C正確；
D．由題干圖示信息可知，反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比可知，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯誤；
故答案為：C。
【變式1-1】反應(yīng)A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最快的是
A．V(A)=0.15 ml/(L·min)B．V(B)=0.6 ml/(L·min)
C．V(C)=0.4 ml/(L·min)D．V(D)=0.5 ml/(L·min)
【答案】D
【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，單位要一致，據(jù)此分析解題。
【解析】A．；
B． ；
C．；
D．；
所以表示反應(yīng)速率最快的是D；
故選D。
【變式1-2】在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)。在四種不同情況下測得的反應(yīng)速率分別如下：
①
②
③
④
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A．②>④=①>③B．①>④>②=③C．②>①>④>③D．④>③>②>①
【答案】C
【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
【解析】氧氣為基礎(chǔ)進行轉(zhuǎn)化，，，故②最大,再以甲烷為基礎(chǔ)轉(zhuǎn)化， ，，故①大，水和二氧化碳化學(xué)計量數(shù)相等，故④更大。選C。
題型二 實驗探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
解題要點
①確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。
②定多變一：在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。
③數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。
【例2-1】某學(xué)習(xí)小組為了探究酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的影響因素，該小組設(shè)計如下實驗方案。
下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)的離子方程式為
B．實驗3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO4-)=0.0625ml·L-1·min-1
C．a(chǎn)=1.0、b=1.5
D．實驗4與實驗1相比，說明Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑
【答案】B
【解析】A．酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量比為(0.2ml/L×4.0×10—3L)：(0.1ml/L×2.0×10—3L)=4：1，則高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)高錳酸根離子的反應(yīng)速率為=0.00625 ml/(L·min)，故B錯誤；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1、2的實驗?zāi)康氖翘骄肯×蛩岬臐舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，由探究實驗變量唯一化原則可知，反應(yīng)的總體積應(yīng)保持不變，則a=8.0—7.0=1.0，同理可知，實驗1、4的實驗?zāi)康氖翘骄苛蛩徨i對反應(yīng)速率的影響，則a=8.0—6.5=1.5，故C正確；
D．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1、4的實驗?zāi)康氖翘骄苛蛩徨i對反應(yīng)速率的影響，加入硫酸錳溶液，酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快，說明錳離子能加快反應(yīng)速率，是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選B。
【例2-2】室溫下，用0.1 ml·L－1Na2S2O3溶液、0.1 ml·L－1H2SO4溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。
下列說法不正確的是
A．實驗③中x=8
B．實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率
C．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a
D．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大
【答案】C
【分析】由圖可知，實驗③中反應(yīng)速率最快，由控制變量法可知總體積為15mL，實驗①、②、③中Na2S2O3溶液濃度不同，圖中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差異大，據(jù)此分析解題。
【解析】A．實驗③中，x＝15?3.5?3.5＝8，故A正確；
B．實驗①、②、③的目的是探究其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響，實驗③、④、⑤的目的是探究其他條件相同時，H2SO4溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，反應(yīng)速率加快，渾濁度增大需要時間更短，故C錯誤；
D．Na2S2O3溶液濃度的改變對速率影響更大，該推斷的證據(jù)是達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量，故D正確；
故答案選C。
【變式2-1】控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，下圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是
A．催化劑B．溫度
C．壓強D．濃度
【答案】D
【解析】如圖所示兩個試管中，過氧化氫濃度不同、溫度相同，兩支試管都加了二氧化錳做催化劑，都與大氣相通，壓強也相同，則該實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是濃度，濃度不同，反應(yīng)速率不同。
答案選D。
【變式2-2】某學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)，設(shè)計實驗探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如表(已知起始加入的稀硫酸的體積相等)。下列敘述錯誤的是
A．B．C．D．
【答案】D
【分析】設(shè)計實驗探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，只能改變其中一個變量，而其他的量不能同時變。
【解析】A．②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應(yīng)速率的影響，因此稀硫酸濃度相同即體積相同，則，故A正確；
B．①和②反應(yīng)溫度不同，說明是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此溶液的體積要相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此，故B正確；
C．①和②反應(yīng)溫度不同，說明是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此溶液的體積要相同，則，，②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應(yīng)速率的影響，則，所以，故C正確；
D．②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應(yīng)速率的影響，③中硫代硫酸鈉濃度大，速率快，因此，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
【變式2-3】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
Ⅰ.某同學(xué)探究外界條件對分解速率的影響。
（1）實驗1、2的目的是探究 對分解速率的影響，結(jié)論為 。
（2）對比實驗3、4，能推測出對分解的催化效果比的好嗎？ (填“能”或“不能”)，請說明理由： 。
（3）若實驗3、5是探究濃度對分解速率的影響。m為10，則還應(yīng)添加的試劑及用量為 (混合后溶液體積變化忽略不計)。推測n 45(填“>”“
（4）1、2
（5）75%
（6）CE
【分析】Ⅰ實驗?zāi)康臑橛每刂谱兞糠ㄌ骄客饨鐥l件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；Ⅱ是根據(jù)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志“逆向相等、變量不變”判斷，結(jié)合圖中關(guān)鍵數(shù)據(jù)計算轉(zhuǎn)化率。
【解析】（1）實驗1、2中溶液的濃度、體積分別相等，都沒有使用催化劑，只控制溫度不同，故實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究溫度對分解速率的影響；從表中的數(shù)據(jù)分析可知，室溫下，幾乎無氣體生成，50℃，收集112mL所需時間296s，其他條件相同時，溫度升高，分解速率加快；
故答案為：溫度；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（2）實驗3、4中溶液的濃度、體積分別相等，溫度相同，實驗3中加入0.5g、實驗4中加入0.5g，兩者不僅陽離子（）不同、而且陰離子（）也不同，故根據(jù)實驗3、4不能推測對分解的催化效果比的催化效果好；
故答案為：不能；因為所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾；
（3）實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故實驗3、5中只能改變?nèi)芤旱臐舛?，若m=10mL，溶液，要使溶液的濃度變成，還應(yīng)添加的試劑為蒸餾水，用量為10mL；實驗5比實驗3溶液的濃度小，分解速率小，收集112mL所需時間>45s；
故答案為：蒸餾水、10mL；>；
（4）根據(jù)圖象可知，的物質(zhì)的量濃度隨著時間的推移逐漸增加，平衡時保持不變；點3、4所表示的物質(zhì)的量濃度沒有達到最大值，沒有達到平衡狀態(tài)，，點1、2所表示的物質(zhì)的量濃度達到最大值，保持不變，達到平衡狀態(tài)，；
故答案為：1、2；
（5）反應(yīng)進行到16min時，物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)三段式分析計算，，的轉(zhuǎn)化率是；
故答案為：75%；
（6）A．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組成成分濃度保持不變，不再改變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；
B．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，，故能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組成成分濃度保持不變，與物質(zhì)的量之比為1:2不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；
D．在該反應(yīng)條件下，反應(yīng)物、生成物都是氣體，混合氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，隨反應(yīng)進行混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；
E．在該反應(yīng)條件下，反應(yīng)物、生成物都是氣體，混合氣體質(zhì)量不變，密閉容器體積保持不變，則隨反應(yīng)進行混合氣體的密度保持不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E正確；
故答案為：CE。
題型三 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的判斷
解題要點
注意：（1）壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的，濃度不變，速率不變。
（2）溫度改變，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。
（3）不特別指明，催化劑一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
【例3-1】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在溶液與溶液反應(yīng)時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗
【答案】D
【解析】A．水是純液體，增加用量濃度不變，鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，和鐵常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫氣體，故B錯誤；
C．溶液與兩溶液反應(yīng)沒有氣體參加，而壓強只改變有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確。
故選：D。
【例3-2】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論錯誤的是
【答案】C
【解析】A．其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多，則反應(yīng)速率增大，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；
B．與不裝瓷環(huán)相比，從塔頂噴淋下來的濃硫酸從與從塔底進入的氣體在瓷環(huán)間隙充分接觸，能加快反應(yīng)速率，因此得出結(jié)論：增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快，B正確；
C．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半，則氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率也增大，C不正確；
D．A、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，則反應(yīng)速率增大，該對比實驗中，變量為催化劑，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D正確；
答案選C。
【例3-3】對于可逆反應(yīng)4NH3 + 5O2?4NO + 6H2O，下列敘述正確的是
A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率不變
C．保持容器容積不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
【答案】D
【解析】A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，A項錯誤；B．保持容器氣體壓強不變，加入，容器的體積會增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，B項錯誤；C．保持容器容積不變，向其中加入，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項錯誤；D． 時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，D項正確；答案選D。
【變式3-1】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)能使反應(yīng)速率增大的措施是
①升高溫度 ②將炭粉碎 ③增加炭的量 ④恒容條件下通入 ⑤恒容條件下分離出一氧化碳
A．①②③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】①升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，故①正確；②將炭粉碎，可增大炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率增大，故②正確；③炭為固體，增大炭的量不影響反應(yīng)速率，故③錯誤；④恒容條件下通入CO2，反應(yīng)物濃度增大且壓強增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；⑤恒容條件下分離出一氧化碳，生成物濃度降低，瞬間反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不會加快，故⑤錯誤；根據(jù)以上分析，①②④能增大反應(yīng)速率，故答案選C。
【變式3-2】向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是
(甲)在500℃時，10mlSO2和5mlO2反應(yīng)；(乙)在450℃時，8mlSO2和5mlO2反應(yīng)；(丙)在500℃時，8mlSO2和5mlO2反應(yīng)；(丁)在500℃時，用V2O5作催化劑，10mlSO2和5mlO2反應(yīng)
A．甲、丙、丁、乙B．丁、甲、丙、乙C．丙、甲、乙、丁D．乙、丁、丙、甲
【答案】B
【分析】溫度越高，反應(yīng)速率越快，且使用催化劑可加快反應(yīng)速率，濃度越大反應(yīng)速率越大，以此來解答。
【解析】由溫度可知，乙的反應(yīng)速率最小；由物質(zhì)的量可知，丙的反應(yīng)速率小于甲和丁；由催化劑可知，丁的反應(yīng)速率大于甲，則反應(yīng)速率由大到小排列順序為丁、甲、丙、乙；故答案選B。
【變式3-3】某條件下，在一體積可變的密閉容器中投入和足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是
A．從體系中移出少量，的生成速率減小
B．保持體系壓強不變，充入氖氣，反應(yīng)速率減小
C．保持容器體積不變。充入氖氣，反應(yīng)速率加快
D．使用合適催化劑可使全部轉(zhuǎn)化為和
【答案】B
【解析】A．C為固體，從體系中移出少量，各物質(zhì)濃度均保持不變，所以的生成速率不變，故A錯誤；
B．保持體系壓強不變，充入氖氣，則容器體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．保持容器體積不變，充入氖氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能實現(xiàn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故答案為：B。
【變式3-4】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ/ml，恒溫恒容時，下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和H2O的轉(zhuǎn)化率的是
A．加壓 B．增大一氧化碳的濃度C．升溫 D．分離出二氧化碳
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓不改變平衡移動，不能提高水的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．增大一氧化碳的濃度，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)加快，且平衡正向移動，水的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，但是平衡逆向移動，水的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；D．分離出二氧化碳，平衡正向移動，但是物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故選B。
題型四 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征
解題要點
對于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：
【例4-1】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、O2、的濃度不再變化時，下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
B．和O2全部轉(zhuǎn)化為
C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
D．、O2、的濃度一定相等
【答案】A
【解析】A．當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯誤；
C．平衡時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)速率不等于零，故C錯誤；
D．SO2、O2、SO3的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則平衡時SO2、O2、SO3的濃度不一定相等，故D錯誤；
答案選A。
【例4-2】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1ml·L－1、0.3ml·L－1和0.2ml·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到一定限度時，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）
A．X為0.2 ml·L－1B．Y為0.1 ml·L－1
C．Z為0.4 ml·L－1D．Z為0.1 ml·L－1時，Y為0.4 ml·L－1
【答案】B
【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，生成的Z的濃度小于0.2 ml·L -1 ，即平衡時Z的濃度小于0.4 ml·L -1 。若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，生成的X2 、Y2 的濃度小于0.1 ml·L -1和0.3 ml·L -1，即平衡時X2的濃度小于0.2 ml·L -1 ，Y2 的濃度小于0.6 ml·L -1 。A. 平衡時X2的濃度小于0.2 ml·L－1，選項A錯誤；B. 平衡時Y的濃度小于0.6 ml·L -1，大于0，可能為0.1 ml·L－1，選項B正確；C. 平衡時Z的濃度小于0.4 ml·L－1，選項C錯誤；D. Z為0.1 ml·L－1時，Y為0.45ml·L－1，選項D錯誤。答案選B。
【變式4-1】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。當(dāng)CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
B．正、逆反應(yīng)速率均為零
C．CH3OH全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2O
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度一定相等
【答案】A
【解析】A．根據(jù)CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化可知，該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；
B．化學(xué)平衡的特征為正、逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，即反應(yīng)并未停止，B錯誤；
C．該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，則CH3OH不可能全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2O，C錯誤；
D．化學(xué)平衡的特征之一是反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度保持不變而不是相等或成比例，故平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不一定相等，D錯誤；
故答案為：A。
【變式4-2】在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法，不正確的是
A．時刻，反應(yīng)正向進行B．時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．時刻，達到反應(yīng)進行的限度D．時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】A．由圖可知t1時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進行，故A正確；
B．由圖可知t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．由圖可知t3時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)沒有達到最大限度，故C錯誤；
D．由圖可知t4時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C。
【變式4-3】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點
B．可能是某種物質(zhì)對反應(yīng)起到的催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到反應(yīng)限度
D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段
【答案】B
【解析】A. 反應(yīng)不斷消耗A，因此反應(yīng)物A的濃度：a點大于b點，故A錯誤；B. A的速率也來越大，說明可能是某種物質(zhì)對反應(yīng)起到的催化作用，故B正確；C. 曲線上的c、d兩點不表示達到反應(yīng)限度，當(dāng)反應(yīng)速率不變時即為反應(yīng)的限度，故C錯誤；D. 根據(jù)圖象得出平均反應(yīng)速率：ab段小于bc段，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
題型五 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
解題要點
不能作為達到平衡狀態(tài)“標(biāo)志”的四種情況
①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。
【例5-1】汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定條件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的濃度相等
C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化
【答案】D
【解析】A.在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時且不等于零，或反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變即為平衡狀態(tài)；故A錯誤；B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等，并不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都會同時存在于一個容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能說明為平衡狀態(tài)，故C錯誤； D.CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化能夠說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案：D。
【例5-2】一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列情況中能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有
①單位時間內(nèi)生成，同時消耗
②混合氣體中的體積分數(shù)保持不變
③固體的質(zhì)量不再變化
④混合氣體的密度不再發(fā)生改變
⑤密閉容器中的壓強保持不變
A．5項B．4項C．3項D．2項
【答案】B
【解析】①單位時間內(nèi)生成，同時消耗，說明正、逆化學(xué)反應(yīng)速率相等，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②在體積恒定的密閉容器中發(fā)生，與的物質(zhì)的量之比始終為2∶1，即混合氣體中的體積分數(shù)始終為，保持不變，所以混合氣體中的體積分數(shù)保持不變不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③反應(yīng)物的質(zhì)量不再變化，說明正、逆化學(xué)反應(yīng)速率相等，即能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④恒溫恒容體系，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，據(jù)可知，氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物為固態(tài)，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤一定溫度、體積恒定密閉容器中的壓強保持不變時，說明氣體的總物質(zhì)的量保持不變，即二氧化碳和氨氣的生成速率等于其消耗速率，即該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
綜上所述①③④⑤能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故答案為：B。
【例5-3】向恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，下列示意圖正確且能說明時刻反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故恒溫恒容的密閉容器中壓強一直不變，故A錯誤；B．恒溫恒容的密閉容器中氣體的密度一直不變，不是變量，故不能判斷t1時刻是否達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．t1時刻后SOCl2，SCl2的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時刻未到達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該圖表示t1時刻逆反應(yīng)速率不變，故反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D。
【變式5-1】在恒溫恒容密閉容器中投入1ml固態(tài)X，發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)速率：
B．容器中混合氣體的壓強保持不變
C．氣體濃度：
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
【答案】B
【解析】A．v逆=v正，表明正逆反應(yīng)速率相等，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不能說明反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，恒溫恒容密閉容器p=n，由于正反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故容器中混合氣體的壓強保持不變可以說明反應(yīng)達到平衡，故B正確；C．Y與Z的物質(zhì)的量之比始終為2：1，氣體濃度：，故無法判斷反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D．，由于反應(yīng)物為固體只有生成物為氣體，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡，故D錯誤；故選：B。
【變式5-2】及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氨是一種重要的化工原料，可用于制備硝酸等。工業(yè)合成氨反應(yīng)： 。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)說法不正確的是
A．絕熱條件下當(dāng)體系溫度不變時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達平衡后，通入Ar，壓強增大，但v（正）和v（逆）都不變
C．?dāng)嗔?mlN—H鍵的同時，斷裂鍵3mlH—H，說明該反應(yīng)達到平衡伏態(tài)
D．在容器中充入1mlN2和3mlH2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6ml
【答案】D
【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下隨著反應(yīng)進行，體系溫度不斷變化，體系溫度不變，說明反應(yīng)已達到平衡，A正確；
B．恒容容器中，反應(yīng)達到平衡后，通入Ar，體系壓強增大，但是反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，化學(xué)平衡不移動，正逆反應(yīng)速率不變，B正確；
C．?dāng)嗔?mlN-H鍵的同時斷裂3mlH-H鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充入1mlN2和3mlH2，無法全部轉(zhuǎn)化為2mlNH3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于6ml，D錯誤；
故答案選D。
【變式5-3】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A (g)＋3B (g)2C (g)達到平衡的說法中，正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成 a ml A，同時生成 3a ml B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A．①④B．②③⑤C．①④⑤D．④⑤
【答案】A
【解析】可逆反應(yīng)A (g)＋3B (g)2C (g)
①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成 a ml A是逆反應(yīng)，同時生成 3a ml B也是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③密度：氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故氣體密度不再變化不可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；
④平均相對分子質(zhì)量：總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；
說法正確的為①④，答案選A。
C．反應(yīng)開始進行時，反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．由B可知該反應(yīng)的方程式為，設(shè)計共價鍵的斷裂和生成，故D錯誤；
故選D。
題型六 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的計算
解題要點
【例6-1】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5ml/L，，以C表示的平均反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)速率為v(B)=0.125ml·L-1·min-1B．該化學(xué)方程式中，x=2
C．時，的物質(zhì)的量為D．時，的轉(zhuǎn)化率為
【答案】D
【分析】經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5ml/L，v(D)= =0.25ml?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n，生成D為2L×0.5ml/L=1ml，結(jié)合三段式分析解答。
【解析】經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5ml/L，v(D)==0.25ml?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n ml，生成D為2L×0.5ml/L=1ml，則

c(A)∶c(B)=3∶5，則＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 ml?L-1?min-1，故A正確；B．由上述分析可知，x=2，故B正確；C．2min時，A的物質(zhì)的量為3ml-1.5ml=1.5ml，故C正確；D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故的D錯誤；故選D。
【例6-2】某溫度下N2O5按下式分解：。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如下表：
下列說法不正確的是
A．4min時，
B．5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%
C．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率
D．其他條件不變，若起始，則2min時
【答案】D
【解析】A．由三段式分析可知，， 4min時，c(NO2)=1.50ml/L，A正確；
B．5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=83%，B正確；
C．2min時消耗c(N2O5)=0.5ml/L，則2min時c(O2)=0.5ml/L÷2=0.25ml/L，(O2)==0.125ml/(L?min)，C正確；
D．其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50ml/L，濃度減小反應(yīng)速率減小，則2min時c(N2O5)＞0.25ml/L，D錯誤；
故答案為：D。
【變式6-1】常用作有機反應(yīng)中的還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時，向密閉容器中充入，體系中與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖。下列說法中，不正確的是
A．的還原性與價碘元素有關(guān)
B．時，的反應(yīng)速率為
C．時，有的發(fā)生分解
D．時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】A．-1價的碘為最低價具有強還原性，A項正確；
B．20min時c(HI)=0.91ml/L，則HI的變化濃度為0.09ml/L，根據(jù)反應(yīng)的方程式，H2的變化量為0.045ml/L，則用氫氣表示的反應(yīng)速率為=2.25×10?3ml/(L?min)，故B正確；
C．如圖40min時c(HI)=0.85ml/L，n=cV=0.85ml，則HI分解率為，故C錯誤；
D．120min及以后HI濃度不再變化，則達平衡了，D項正確；
故選C。
【變式6-2】某溫度下N2O5按下式分解：。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如下表：
下列說法不正確的是
A．4min時，
B．5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%
C．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率
D．其他條件不變，若起始，則2min時
【答案】D
【解析】A．由三段式分析可知，， 4min時，c(NO2)=1.50ml/L，A正確；
B．5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=83%，B正確；
C．2min時消耗c(N2O5)=0.5ml/L，則2min時c(O2)=0.5ml/L÷2=0.25ml/L，(O2)==0.125ml/(L?min)，C正確；
D．其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50ml/L，濃度減小反應(yīng)速率減小，則2min時c(N2O5)＞0.25ml/L，D錯誤；
故答案為：D。
題型七 化學(xué)反應(yīng)條件的控制
【例7-1】下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是
A．用冰箱冷藏以保鮮食物
B．用煤粉代替煤塊使?fàn)t火更旺
C．食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘
D．食品包裝內(nèi)放置除氧劑延長保質(zhì)期
【答案】C
【解析】A．冰箱降低溫度減慢反應(yīng)速率，A項不符合題意；
B．煤粉代替煤塊增大了固體的接觸面積加快反應(yīng)速率，B項不符合題意；
C．食鹽中添加碘元素能防缺碘，與速率無關(guān)，C項符合題意；
D．除氧劑減少O2的含量減慢反應(yīng)速率，D項不符合題意；
故選C。
【例7-2】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 已知氨的平衡產(chǎn)率隨溫度的升高而降低。假設(shè)反應(yīng)在恒溫密閉容器中進行，下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)是最重要的人工固氮途徑
B．使用催化劑能大大提高生產(chǎn)效率
C．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D．通過調(diào)控溫度，可提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，且溫度越低， 生產(chǎn)成本越低
【答案】D
【解析】A．該反應(yīng)中將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，通過人為實現(xiàn)氮的固定，A正確；B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則氣體的總物質(zhì)的量會變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知氣體質(zhì)量不變，所以未平衡時平均摩爾質(zhì)量會變，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)平衡，C正確；D．溫度越低則反應(yīng)速率越慢，生產(chǎn)效率降低，生產(chǎn)成本可能會提高，D錯誤；綜上所述答案為D。
【變式7-2】工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。、的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
B．反應(yīng)到2min時，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)開始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是
D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使轉(zhuǎn)化率高于80%
【答案】D
【解析】A．由圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，A錯誤；
B．反應(yīng)到5min時，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．反應(yīng)開始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是，C錯誤；
D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，且為放熱反應(yīng)，可通過調(diào)控反應(yīng)條件，如改變壓強和溫度，可以使轉(zhuǎn)化率高于80%，D正確；
故選D。
題型八 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像問題
【例8-1】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況。
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為 。
（3）(t1＋10)s時，B的物質(zhì)的量分數(shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。
（4）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中不變
c．容器中氣體密度不變 d．
（5）容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為 。
【答案】（1）3A+B?2C
（2）
（3）33.3%
（4）ab
（5）9∶13
【解析】（1）由圖象可知A、B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，A的濃度變化量為0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L，B的濃度變化量為0.5ml/L-0.3ml/L=0.2ml/L，C的濃度增大，為生成物，C的濃度變化量為0.4ml/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6ml/L:0.2ml/L:0.4ml/L=3:1:2，
故反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)；
（2）0～t1s 內(nèi)B氣體物質(zhì)的量濃度從0.5ml/L變?yōu)?.3ml/L，平均反應(yīng)速率v===ml/(L?s)；
（3）(t1＋10)s時，平衡未移動，體系中c(A)=0.2ml/L，c(B)=0.3ml/L，c(C)=0.4ml/L，B的物質(zhì)的量分數(shù)為；
（4）a．正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故容器中壓強不變，說明達到平衡，a正確；
b．混合氣體中c(A)保持不變，說明反應(yīng)達到平衡，b正確；
c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器恒容，無論是否平衡，氣體密度都不變，故氣體密度不變不能說明反應(yīng)到達平衡，c錯誤；
d．某時刻c(A)=c(B)，并不能說明A、B濃度不變，無法說明反應(yīng)到達平衡，d錯誤；
故選ab；
（5）起始時，c(A)=0.8ml/L，c(B)=0.5ml/L，(t1＋10)s時，平衡體系，c(A)=0.2ml/L，c(B)=0.3ml/L，c(C)=0.4ml/L，平衡時氣體總濃度和起始時之比為9:13，容器體積恒定，容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為9:13。
【例8-2】是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是
A．若將塊狀改成粉末狀，不能增大反應(yīng)速率
B．在0～、～、～各相同的時間段里收集到氣體最多的是～
C．～時間段主要是因為溫度升高使反應(yīng)速率加快
D．～時間段用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
【答案】C
【解析】A．若將塊狀碳酸鈣改成粉末狀碳酸鈣，碳酸鈣固體的表面積增大，與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；
B．由圖可知，～時間段里，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率最快，收集到二氧化碳氣體最多，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，由圖可知，～時間段的反應(yīng)速率大于0～時間段說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度對反應(yīng)速率大于濃度，所以～時間段主要是因為溫度升高使反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．不能確定收集二氧化碳容器的體積，無法計算二氧化碳的濃度，由圖可知，～時間段里，生成二氧化碳的體積為(V3—V2)×10—3L，則二氧化碳的平均反應(yīng)速率為，故D錯誤；
故選C。
【變式8-1】一定條件下，將3 mlA氣體和1 ml B氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是
A．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．平衡時的體系的壓強與開始時體系的壓強之比為3∶2
C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D．從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 ml/(L·min)
【答案】A
【分析】由圖可知，2min后D的物質(zhì)的量為0.8ml且不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?？闪腥问?br>【解析】A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量，反應(yīng)有固體生成，氣體總質(zhì)量隨時間減小至平衡時不變，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，A正確；
B．平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.8+0.6+1.6=4ml，氣體物質(zhì)的量與起始相同，在一定條件下，體積恒定，平衡時的體系的壓強與開始時體系的壓強之比為1∶1，B錯誤；
C．由分析可知A的轉(zhuǎn)化率為=40%，B的轉(zhuǎn)化率為=40%，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，C錯誤；
D．D為固體，不能用單位時間內(nèi)濃度的變化率來表示反應(yīng)速率，D錯誤；
故選A。
【變式8-2】在體積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)4Y(s)+Z(g)。其他條件相同，在200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．由圖可知，a小于200
B．a(chǎn)℃、5min時，v正>v逆
C．a(chǎn)℃、8min時，c(Z)可能為0.5ml/L
D．a(chǎn)℃時，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】A．根據(jù)相同時間段內(nèi)溫度越低反應(yīng)速率越小可知，a小于200，A正確；
B．a(chǎn)℃、5min時，反應(yīng)未到達平衡，因此v正>v逆，B正確；
C．、8 min時，X的濃度為，即X消耗了，若Z的起始濃度為0，則Z的濃度為，若Z的起始濃度不為0，則Z的濃度大于，C錯誤；
D．反應(yīng)為氣體的分子數(shù)增大的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，反應(yīng)過程中壓強改變，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；
故答案選C。
【變式8-3】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2ml(過程如圖所示)。下列說法正確的是
A．2s時，用A表示反應(yīng)的瞬時速率為
B．
C．圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度
D．12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的
【答案】D
【解析】A．0-2s，用A表示反應(yīng)的平均速率為，A錯誤；
B．12s時消耗B的物質(zhì)的量為(0.5?0.3)ml/L×2L=0.4ml，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2ml，則b:c=0.4:1.2=1:3，B錯誤；
C．m點A、B的濃度還在減小，沒有達到反應(yīng)限度，C錯誤；
D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的，D正確；
故選D。
題型九 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡綜合題
【例9-1】某溫度時，在2L恒容密閉容器中充入0.9mlA(g)、0.6mlB(g)、0.3mlC(g)，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）圖中表示物質(zhì)C的變化曲線為 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（2）0～5min內(nèi)， 。
（3）反應(yīng)達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 。
（4）若僅改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①充入少量不參加反應(yīng)的稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率 ；
②將容器的體積壓縮至原來的一半，化學(xué)反應(yīng)速率 。
（5）min時，反應(yīng) (填“達到”或“沒有達到”)化學(xué)平衡：5min時， (填“>”，“

相關(guān)試卷

專題03 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（考題猜想）（8大題型）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考點試題（含答案）（人教版2019必修第二冊）：

這是一份專題03 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（考題猜想）（8大題型）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考點試題（含答案）（人教版2019必修第二冊），文件包含專題03化學(xué)反應(yīng)與能量變化考題猜想8大題型原卷版docx、專題03化學(xué)反應(yīng)與能量變化考題猜想8大題型解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共48頁， 歡迎下載使用。

專題02 氮及其化合物 無機非金屬材料（考題猜想）（11大題型）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考點試題（含答案）（人教版2019必修第二冊）：

這是一份專題02 氮及其化合物 無機非金屬材料（考題猜想）（11大題型）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考點試題（含答案）（人教版2019必修第二冊），文件包含專題02氮及其化合物無機非金屬材料考題猜想11大題型原卷版docx、專題02氮及其化合物無機非金屬材料考題猜想11大題型解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共46頁， 歡迎下載使用。

專題01 硫及其化合物（考題猜想）（8大題型）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考點試題（含答案）（人教版2019必修第二冊）：

這是一份專題01 硫及其化合物（考題猜想）（8大題型）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考點試題（含答案）（人教版2019必修第二冊），文件包含專題01硫及其化合物考題猜想8大題型原卷版docx、專題01硫及其化合物考題猜想8大題型解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共30頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題04 鹵代烴 醇和酚（考題猜想）（六大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點整理（人教版2019）試題（含答案）

專題04 鹵代烴 醇和酚（考題猜想）（六大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點整理（人教版2019）試題（含答案）
專題02 化學(xué)反應(yīng)速率（考題猜想）（7大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題02 化學(xué)反應(yīng)速率（考題猜想）（7大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（人教版2019選擇性必修1）
【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年（人教版2019必修第二冊）高一化學(xué)下冊 專題06 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（考題預(yù)測）（8大題型）.zip

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年（人教版2019必修第二冊）高一化學(xué)下冊 專題06 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（考題預(yù)測）（8大題型）.zip
【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年（人教版2019必修第二冊）高一化學(xué)下冊 專題04 無機非金屬材料（考題預(yù)測）（6大題型）.zip

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年（人教版2019必修第二冊）高一化學(xué)下冊 專題04 無機非金屬材料（考題預(yù)測）（6大題型）.zip
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部