一、單選題
1．科學(xué)家利用粒子(即氦核)進(jìn)行多種核反應(yīng)：、。已知和都具有放射性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同
C．、都可作為示蹤原子
D．核反應(yīng)產(chǎn)生的能量可用于發(fā)電，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
2．核反應(yīng)產(chǎn)生的能量可作為未來(lái)新能源，現(xiàn)有兩個(gè)核反應(yīng)：①；②，其中Y的核外電子數(shù)等于(m+2)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．B．原子半徑：
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：D．M、X都可與Y形成多種化合物
3．用粒子()分別轟擊和，發(fā)生核反應(yīng)：和，其中基態(tài)原子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
A．用粒子轟擊發(fā)生的是化學(xué)變化
B．X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體
C．基態(tài)X和Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為1：1
D．Y、Z簡(jiǎn)單氫化物的還原性ZW>R
B．含氧酸的酸性：R>Z
C．Y和R形成的化合物是離子化合物
D．第三電離能：W>X
5．R、X、Y、Z均為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，R原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，Y的焰色試驗(yàn)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，Z的合金是用量最大的合金材料。下列說(shuō)法正確的是
A．可用于檢驗(yàn)Z二價(jià)離子并生成紅褐色沉淀
B．與均為非極性分子
C．同周期元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)多于Z的有兩種
D．這四種元素一種位于s區(qū)，一種位于ds區(qū)，兩種位于p區(qū)
6．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑可能為：Z>X>Y
B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y
C．常溫下，Z的單質(zhì)能夠與水劇烈反應(yīng)
D．由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
7．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞?。颈?br>C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
8．W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說(shuō)法正確的是
A．X位于元素周期表中的第三周期第VI族
B．X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
C．XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似
D．利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強(qiáng)于Y
9．下圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上
B．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
C．X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性都是X的強(qiáng)
D．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
10．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C元素相鄰，D元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列說(shuō)法一定正確的是
A．離子半徑：E＞D＞C＞B
B．常溫下，含D元素的鹽溶液pH＜7
C．丁物質(zhì)均由非金屬元素組成，只含共價(jià)鍵
D．一元弱酸AEC，其結(jié)構(gòu)式為A－C－E
11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X、Y、Z處于同一周期。X的價(jià)電子排布為nsnnpn，Z的第一電離能都小于同周期相鄰元素。下列說(shuō)法不正確的是
A．Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于X的氫化物的沸點(diǎn)
B．Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子
C．W、X、Y、Z原子半徑大小：X>Y>Z>W
D．X、Z兩種元素形成化合物時(shí)，Z總顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明非金屬性：Z>X
12．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷正確的是
A．甲通入硫酸銅溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，甲能與堿反應(yīng)
B．乙被稱(chēng)為“綠色氧化劑”，則乙分子空間構(gòu)型為直線形
C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙與甲烷中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比不同
D．丁的溶液為強(qiáng)酸，用銅做電極電解丁溶液兩極都有氣體產(chǎn)生
13．根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HJ
D．J、K、L的單質(zhì)可以通過(guò)電解法冶煉獲得
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑和元素最低化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．第一電離能：
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
D．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
15．以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)的圖像稱(chēng)為價(jià)類(lèi)二維圖，在地殼中的含量?jī)H次于鋁，居第四位的元素價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可反應(yīng)
B．b和c可分別與水發(fā)生反應(yīng)生成e和d
C．e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐
D．h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是
A．元素電負(fù)性、第一電離能：ZR
C．Q的水溶液顯酸性、可作為凈水劑
D．M點(diǎn)沉淀物有2種，且物質(zhì)的量之比為4：1
22．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素組成的物質(zhì)甲~已轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反應(yīng)為黃色，已為淡黃色單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．只有甲的水溶液為堿性B．X和Z能形成多種酸根離子
C．沸點(diǎn)：戊乙D．電負(fù)性：
23．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，化合物是海水中含量最高的鹽類(lèi)物質(zhì)，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的性質(zhì)如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：B．簡(jiǎn)單離子半徑：
C．Y與X形成的一種化合物含有離子鍵和非極性鍵D．化合物A和B的水溶液皆呈中性
24．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：c>b
B．丙中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵
C．b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2
D．a(chǎn)、b、d形成的化合物adb4中，d的雜化方式是sp3
25．某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵
26．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素，M位于元素周期表ds區(qū)，下列說(shuō)法不正確的是
①第一電離能：
②氫化物沸點(diǎn)：YY
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y
C．X、Y均能與W形成含有非極性鍵的化合物
D．工業(yè)上制備Z單質(zhì)是通過(guò)電解其氯化物的水溶液而獲得
43．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01ml/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．電負(fù)性：Z>Y>X
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>X
C．同濃度氫化物水溶液的酸性：ZX>W
D．Z與X可以形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物
二、多選題
48．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族，Y、Z同周期。四種元素組成的某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．電負(fù)性：XZ，B錯(cuò)誤；
C．AlCl3是共價(jià)化合物，因此不能說(shuō)Y和R形成的化合物是離子化合物，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，X為O，W為N，它們的第三電離能即O2+、N2+再失去一個(gè)電子所需的能量，已知O2+的核外電子排布式為：1s22s22p2，N2+的核外電子排布式為：1s22s22p1，則N2+再失去一個(gè)電子就能達(dá)到2p全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O2+再失去一個(gè)電子仍然為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2+更容易失去一個(gè)電子即O2+＞N2+即第三電離能為W＜X ， D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
5．C
【分析】R原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍確定R是C元素；X的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，X是N元素；Y的焰色試驗(yàn)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，Y是K元素；Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素。
【詳解】A．K3Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Z二價(jià)離子并生成藍(lán)色沉淀，A錯(cuò)誤；
B．CO2為非極性分子，NO2為極性分子，B錯(cuò)誤；
C．鐵元素中未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)大于4個(gè)的有Cr和Mn兩種，C正確；
D．K位于s區(qū)，C和N位于p區(qū)，F(xiàn)e位于d區(qū)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6．A
【分析】由題給信息，短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，則紅棕色大氣污染物為，則X為N，Y為O，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)，則M為Mg，W為H， 原子序數(shù)依次增大，Z可能為F或Na，則W、X、Y、M四種元素分別為H、N、O、Mg，Z可能為或；
【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑：(或)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，
B．同周期 從左到右,非金屬性增強(qiáng)，氫化物的還原性減弱，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：，B項(xiàng)正確，
C．常溫下，或均能的與水劇烈反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．由W、X、Y三種元素組成的的水溶液顯堿性，組成的顯酸性，D項(xiàng)正確。
答案選A。
7．C
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；
C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
8．B
【分析】由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則W應(yīng)為S元素，Z為O元素，由相對(duì)位置可知Y為N元素，X為Si元素。由以上分析可知X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，W為S元素。
【詳解】A．X為Si元素，位于元素周期表中的第三周期第IVA族，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X>Y>Z，故B正確；
C．SiO2是共價(jià)晶體，NO2是分子晶體，二者結(jié)構(gòu)不相似，化學(xué)性質(zhì)也不相似，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不能通過(guò)酸性比較非金屬性，故D錯(cuò)誤。
故選B。
9．C
【分析】Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，則Z為Cl，根據(jù)圖示依次推出R、W、X、Y分別為C、O、F、S。
【詳解】A．氫和C、O三種元素形成的陰離子有3種以上，絕大多數(shù)為有機(jī)酸酸根離子，故A正確；
B．CS2的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2，每個(gè)原子都達(dá)到了最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，HCl的還原性強(qiáng)于HF，故C錯(cuò)誤；
D．C、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選C。
10．D
【分析】由題意A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，可推測(cè)甲、乙、丙均為氫化物，故A為H，B、C是第二周期的元素，丙為18電子氫化物，故E為Cl，丙為HCl；又因?yàn)榧?E2=丙+B2，故甲是NH3，B為N；且B、C元素相鄰，故C為O，乙為H2O；甲+丙=丁，即NH3+HCl=NH4Cl；D元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等且在氧元素之后，故D位于第三周期，為Al。
【詳解】A．據(jù)分析離子半徑排序?yàn)椋篋＞E＞B＞C，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．含D元素的鹽溶液可分為鋁鹽和偏鋁酸鹽，常溫下，前者的溶液中鋁離子水解導(dǎo)致溶液pH＜7，后者的溶液中偏鋁酸根水解導(dǎo)致溶液顯堿性故pH>7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．丁是NH4Cl，均右非金屬元素組成，但氯化銨中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．據(jù)分析故一元弱酸AEC為HClO，中心原子為氧原子，雜化方式為sp3，有兩個(gè)孤電子對(duì)，故該分子為直線形分子，其結(jié)構(gòu)為：H-O-Cl，既A－C－E，故D項(xiàng)正確。
故答案選D。
11．B
【分析】X的價(jià)電子排布為nsnnpn即可推知n=2，即X為C元素；Z的第一電離能都小于同周期相鄰元素，又Z處于第二周期，可推知Z為O元素，則Y為N元素；W與其他元素不在同一周期，即W只能為第一周期，為H元素；
【詳解】A．Z和X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和CH4，由于水分子間有氫鍵，即水的沸點(diǎn)一定大于甲烷，但中沒(méi)有說(shuō)明Z的簡(jiǎn)單氫化物，可能液態(tài)或固態(tài)的烴，選項(xiàng)A正確；
B．Z為O，氧氣是非極性分子，但臭氧是極性分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．W、X、Y、Z原子半徑大小：C>N>O>H，選項(xiàng)C正確；
D．X為C、Z為O，二者都是非金屬元素，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物。元素非金屬性越強(qiáng)，在形成化合物時(shí)，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的O元素，該元素化合價(jià)就顯負(fù)價(jià)，吸引電子能力弱的形成化合物時(shí)元素顯正價(jià)，因此可根據(jù)X、Z兩種元素形成化合物時(shí)，Z總顯負(fù)價(jià)，判斷元素的非金屬性：Z>X，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
12．A
【詳解】A．有18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物是H2S，通入硫酸銅生成硫化銅黑色沉淀，且其為二元弱酸，能與堿反應(yīng)，故A正確；
B．含有18電子的綠色氧化劑是H2O2，空間構(gòu)型不是直線型，故B錯(cuò)誤；
C．有第二周期IVA族的元素的18電子是C2H6或CH4O，若是CH4O，則與甲烷中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比相同，故C錯(cuò)誤；
D．含有18電子且是強(qiáng)酸的是HCl，用銅做電極電解鹽酸，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選A。
13．A
【分析】F、I的最低負(fù)化合價(jià)都為-2，應(yīng)該為第ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價(jià)為+1，結(jié)合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價(jià)為+2，結(jié)合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價(jià)為+3，結(jié)合原子半徑可知G為B，J為Al；H的最低化合價(jià)為-1，為第ⅦA族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。
【詳解】A．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，由于非金屬性:Cl>S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑:Mg2+Mg>Al，故C正確；
D．鈉、鎂和鋁都是活潑金屬，都是通過(guò)電解其熔融的化合物獲得的，故D正確；
故選：A。
14．C
【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，據(jù)圖可知，W原子半徑最大，且最低化合價(jià)為1，則W為氯元素，所以Z為氟元素，由于X、Y的原子半徑大于氟，根據(jù)最低化合價(jià)可知X為碳元素，Y為氮元素。
【詳解】A．同一周期，第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，基態(tài)N原子2p能級(jí)軌道半充滿(mǎn)較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：F>N>C，即Z>Y>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．HF和分子間存在氫鍵，由于電負(fù)性：F>N，因此HF的氫鍵強(qiáng)于，分子間不存在氫鍵，所以HF、、的沸點(diǎn)依次降低，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．N元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，所以酸性大于，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X，C項(xiàng)正確；
D．分子中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1，則它的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
15．B
【詳解】由題中信息可知，在地殼中的含量?jī)H次于鋁，居第四位的元素是Fe元素；
【分析】A．Fe與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，選項(xiàng)A正確；
B．b為FeO，c為，F(xiàn)eO和均不溶于水，均不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)?，即：，選項(xiàng)C正確；
D．h為高鐵酸鹽即含，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，+6價(jià)的鐵被還原成+3價(jià)，又形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
16．C
【分析】0.1ml/L的X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=1.00，說(shuō)明該水化物為一元強(qiáng)酸，因?yàn)樗姆N元素為短周期元素，因此X為N元素，同理，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)堿，即Y為Na元素，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3ZO4，Z為P元素，0.1ml/L的W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=0.70，則該水化物為二元強(qiáng)酸，即W為S，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)上述分析，Z為P，W為S，同周期從左向右電負(fù)性增大，即S的電負(fù)性強(qiáng)于P，根據(jù)同周期第一電離能規(guī)律，I1(P)＞I2(S)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析，W為S，Y為Na，W、Y簡(jiǎn)單離子分別為S2-、Na+，前者3個(gè)電子層，后者2個(gè)電子層，因此r(S2-)＞r(Na+)，故B錯(cuò)誤；
C．N的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，S的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，NH3中中心原子N有1個(gè)孤電子對(duì)，H2S中中心原子S有2個(gè)孤電子對(duì)，因此NH3的鍵角大于H2S，故C正確；
D．X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為PH3，分子間沒(méi)有氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
17．A
【分析】X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，分別為2p2、2p4，即X為C元素，Z為O，則Y為N元素；W與Z同族，則W為S元素；R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，即最外層電子數(shù)為2，且原子序數(shù)大于16，則R為Ca元素，綜上，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素；由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素；
【詳解】A．N、O位于第二周期元素，但N原子的2p3結(jié)構(gòu)屬于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，舍去1個(gè)電子所需能量大，所以元素第一電離能: I1(N) > I1(O)，選項(xiàng)A正確；
B．S2-、Ca2+的核外電子數(shù)均為18，二者核外電子排布相同，但Ca2+的質(zhì)子數(shù)多，對(duì)最外層電子數(shù)的引力強(qiáng)，電子Ca2+ 的半徑小于S2-，即離子半徑:S2- > Ca2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．非金屬性: O > S，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性:H2O > H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: H2SO4 > H2CO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
18．C
【分析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，則Q為N，X與Z同主族且Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S；Q最外層電子數(shù)為5，Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，若Y為Mg，則W為Ca，若Y為Al，則W為K。
【詳解】A．根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物還原性逐漸增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X < Z，故A錯(cuò)誤；
B．Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸、亞硝酸，亞硝酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．W(K或Ca)可與水反應(yīng)生成H2，故C正確；
D．若Y為Al，則是電解熔融態(tài)氧化鋁，若Y為Mg，則是電解熔融態(tài)氯化鎂，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
19．D
【分析】由題干信息中向1mlZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量圖像信息以及X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增加，Y的質(zhì)子數(shù)是W的原子序數(shù)的一半可知，Z2(WY4)3為Al2(SO4)3，反應(yīng)原理為：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羥基合鋁酸根，即Z為Al、W為S、Y為O，根據(jù)左側(cè)圖示信息可知，失重40.54%為失去部分X2Y，結(jié)合原子序數(shù)依次增大推測(cè)X為H，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S，其中X、Y的單質(zhì)常溫下為氣體，Z、W的單質(zhì)常溫下為固體，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，Z為Al，W為為S，因?yàn)镾2-核外有3個(gè)電子層，而Al3+核外只有2個(gè)電子層，故Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镾2-＞Al3+即W2-?Z3+，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，Z2(WY4)3?18X2Y即Al2(SO4)3?18H2O，由圖可知400K熱分解失重40.54%，=15，即只失去15個(gè)X2Y即H2O，C錯(cuò)誤；
D．1100K熱分解后失重84.68%，故生成固體化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為：666×(1-84.68%)=102，則恰好為Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量即Z2Y3，且工業(yè)上通過(guò)電解熔融的Z2Y3即Al2O3制備單質(zhì)Z即Al，D正確；
故答案為：D。
20．A
【分析】濃度均為0.01ml/L的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z>W，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pHY，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
21．C
【分析】由圖可知，化合物Q的溶液中加入氫氧化鋇溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小，說(shuō)明Q中含有硫酸根離子和鋁離子，元素周期表中前20號(hào)元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族，X的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，則R為O元素、X為Al元素、Y為S元素；硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，硫酸鋁鉀完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=K[Al(OH)4]+2BaSO4↓，由圖可知，氫氧化鋇物質(zhì)的量為3ml、4ml時(shí)，沉淀物質(zhì)的量為5ml、4ml，則Q中硫酸根離子和鋁離子的物質(zhì)的量比為4ml：(4ml—3ml)×2=2：1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Z為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則Z為K元素、Q為硫酸鋁鉀。
【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)核多徑小相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鉀離子的離子半徑小于硫離子，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定穩(wěn)定性依次減弱，則水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁鉀在溶液中電離出的鋁離子能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉而達(dá)到凈水的作用，常用作凈水劑，故C正確；
D．硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，則由圖可知，沉淀物質(zhì)的量最大的M點(diǎn)加入3ml氫氧化鋇得到的沉淀為3ml硫酸鋇和2ml氫氧化鋁的混合物，物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；
故選C。
22．A
【分析】丁的焰色反應(yīng)為黃色，丁中含有Na元素，己為淡黃色單質(zhì)，己是S單質(zhì)，W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，X、Z同主族，W、Y同主族，則Z是S元素、Y是Na元素、W是H元素、X是O元素。甲是NaOH、乙是H2S、丙是SO2、丁是Na2S、戊是H2O、己是S單質(zhì)。
【詳解】A．NaOH、Na2S的水溶液都為堿性，故A錯(cuò)誤；
B．O和S能形成 等多種酸根離子，故B正確；
C．H2O分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2OH2S，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：，故D正確；
選A。
23．C
【詳解】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，化合物是海水中含量最高的鹽類(lèi)物質(zhì)，可知Y為Na、R為Cl；X、Y、Z三元素組成兩種化合物A、B，A與HCl反應(yīng)生成的氣體可使品紅褪色，可知該氣體為二氧化硫，A為亞硫酸鈉；A與R2(Cl2）或X的氫化物反應(yīng)生成B，則B為硫酸鈉，則X為O，Z為S元素；結(jié)合分析可知，X為O，Y為Na，Z為S，R為Cl元素；
A．水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)ZC，B正確；
C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；
D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；
故答案選A。
26．A
【分析】由題目分析可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素，Y為C元素 ，X形成單鍵，則X為H元素，W能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，W為O元素，Z在C元素與O元素之間，Z為N元素，M位于元素周期表ds區(qū)，形成4個(gè)配位鍵，則M為銅元素。
【詳解】①第一電離能，N＞O＞C，即Z＞W(wǎng)＞Y，①錯(cuò)誤；
②不一定是簡(jiǎn)單氫化物，②錯(cuò)誤；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性，N＞C＞O，即Z＞Y＞W(wǎng)，③錯(cuò)誤；
④該化合物中，含碳氮雙鍵，故碳、氮、氧原子不均為雜化，④錯(cuò)誤；
⑤根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)，M的化合價(jià)為＋2價(jià)，⑤正確；
⑥根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)，1ml該化合物中含有的配位鍵數(shù)為4，⑥正確；
①②③④錯(cuò)誤，故選A。
27．B
【分析】Z為地殼中含量最高的元素，故Z為8號(hào)元素O；W與其他元素形成一個(gè)共價(jià)鍵，故W是最外層有一個(gè)或者7個(gè)電子的元素，且原子序數(shù)小于8，所以W是1號(hào)元素H；X與其他元素形成四個(gè)共價(jià)鍵，故X元素最外層有4個(gè)電子，且原子序數(shù)小于8，故X為6號(hào)元素C；Y元素位于O和C元素之間，故Y元素是N；M可以形成二價(jià)陽(yáng)離子，故M最外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)大于8，故M可以是12號(hào)元素Mg或者20號(hào)元素Ca或者30號(hào)元素Zn，Mg2+核外電子排布式為1s22s22p6各層全充滿(mǎn)，Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6第三層d軌道未充滿(mǎn)，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10各層全充滿(mǎn)，故M元素為Mg或Zn。
【詳解】A．M元素為Mg或Zn，基態(tài)M2+最外層電子排布式為2s22p6或3s23p63d10，故A錯(cuò)誤；
B．由題意，螯合作用需成環(huán)，圖中有5個(gè)配位鍵，但有一個(gè)未成環(huán)，故通過(guò)螯合作用成環(huán)的配位鍵為4，故B正確；
C．同周期元素（除稀有氣體元素）從左往右原子半徑逐漸減小，則原子半徑由小到大的順序是：O＜N＜C，故C錯(cuò)誤；
D．C的氫化物有多種，隨著C數(shù)的增大其氫化物沸點(diǎn)越高，如癸烷的沸點(diǎn)是174.1℃，比H2O的沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；
故選B。
28．B
【分析】Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿(mǎn)，原子序數(shù)XZ>W，A錯(cuò)誤；
B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：YY，B項(xiàng)不符合題意；
C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；
D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；
故選D。
33．B
【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。
【詳解】由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。
A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B。
34．B
【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答。
【詳解】根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則
A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；
C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D．第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
35．B
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。
【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
36．A
【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據(jù)此分析答題。
【詳解】A．為：，為：，中硫的還原性強(qiáng)于中的氯元素，A錯(cuò)誤；
B．和發(fā)生下述反應(yīng)：，B正確；
C．和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：，C正確；
D．M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為：，最低價(jià)氫化物為：，二者發(fā)生如下反應(yīng)：，D正確；
答案為：A。
37．C
【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。
的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。
據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；
B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；
C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；
D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；
答案選C。
38．C
【分析】根據(jù)“W、X、Y是三種短周期主族元素且分別位于三個(gè)周期”推出其中一定有H；又根據(jù)“X和Y位于同一主族且原子序數(shù)存在2倍關(guān)系”推出X和Y為O和S，則W為H，結(jié)合化合物的化學(xué)式，知X為O，Y為S。根據(jù)(M=278g/ml)，推出Z的摩爾質(zhì)量為，故Z為Fe，該物質(zhì)為。
【詳解】A．同一主族元素自上而下非金屬性減弱，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故穩(wěn)定性：，A正確；
B．NaH是由Na+和H-構(gòu)成的離子化合物，B正確；
C．8.34g的的物質(zhì)的量為0.03ml，其中全部結(jié)晶水為0.21ml、質(zhì)量為3.78g，結(jié)合M、N、P的質(zhì)量計(jì)算，第一個(gè)拐點(diǎn)失去0.09ml，第二個(gè)拐點(diǎn)失去0.09ml，第三個(gè)拐點(diǎn)失去0.03ml，最終剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物質(zhì)的量為0.03ml，質(zhì)量為1.68g，則O的質(zhì)量為0.72g，物質(zhì)的量0.045ml，，故最終曲線Q所得物質(zhì)為，C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，熱重曲線的第1、2、3個(gè)拐點(diǎn)失去的都是， D正確；
故選C。
39．A
【分析】某有機(jī)化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，Y、Z同主族且Z的原子序數(shù)是Y的2倍，Y為O元素、Z為S元素，有機(jī)物含C，則X為C，W為H，碎片離子為C7H7OS+。
【詳解】A．電負(fù)性：O＞S＞C＞H，A正確；
B．C的氫化物有多種，C數(shù)越多沸點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)都為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；CS2分子中，以C為中心，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化氫溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，則過(guò)氧化氫溶液與氫硫酸溶液混合有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
故選A。
40．A
【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌绫硭荆琙位于第三周期ⅦA族，為Cl元素，結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，Y為S元素，X為O元素，W為C元素，以此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，X為O元素，Y為S元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性SS>C，所以Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，B項(xiàng)正確；
C．由分析可知，為，Z為Cl元素，與在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．由分析可知，W為C元素，在周期表中位于第二周期第ⅣA族，D項(xiàng)正確；
故選A。
41．C
【分析】由Y元素是地球地殼中含量最高的元素，可知Y為O；X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增的四種短周期主族元素，X、W同主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為m，Z的最外層電子數(shù)為n，則與X同主族的W的最外層電子數(shù)也為m，根據(jù)四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16可得2m+n+6=16，可得2m+n=10，若m=1，則n=8（Z的最外層電子數(shù)為8，不符合短周期主族元素要求，舍棄）；若m=2，則n=6（X、W分別為Be、Mg，不符合只含一種金屬元素的要求，舍棄）；若m=3，=4（W、Z分別為Al和Si，不符合原子序數(shù)遞增的規(guī)律，舍棄）；若m=4，n=2，則X是C元素，W是Si元素，Z是Mg元素，符合題意。綜上分析可知，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Si。
【詳解】A．Mg可以在CO2中燃燒置換出C，故A正確；
B．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4、H2O，H2O能形成分子間氫鍵，CH4則沒(méi)有，故沸點(diǎn)：CH4Si>C>O，故C錯(cuò)誤；
D．Y與Z形成的MgO2中可能含有O-O非極性鍵，故D正確；
故答案選C。
42．C
【分析】W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，則W為H，X最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則X為C，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，則Y為N，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，則Z為Mg，據(jù)此回答。
【詳解】A．第一電離能：N>C>Mg，A錯(cuò)誤；
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>CH4，B錯(cuò)誤；
C．C、N均能與H形成C2H4、N2H4等含有非極性鍵的化合物，C正確；
D．工業(yè)上制備Mg單質(zhì)是通過(guò)電解其熔融氯化物而獲得，D錯(cuò)誤；
故選C。
43．C
【分析】由圖像和題給信息可知，濃度均為0.01ml?L?1的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，說(shuō)明W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，則W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＝2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＝12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．Na、S、Cl位于第三周期，原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：Z＞Y＞X，故A正確；
B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，則N3?、Na＋、S2?、Cl?的半徑大小為：S2?＞Cl?＞N3?＞Na＋，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；
C．Z、Y的氫化物分別為氯化氫、硫化氫，氯化氫為強(qiáng)酸，硫化氫為弱酸，則同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
故答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，結(jié)合原子半徑、原子序數(shù)及物質(zhì)性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)。
44．C
【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則W為Al元素；Z原子的最外層上只有一個(gè)電子，則Z為Na元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．氧元素與鈉元素形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
C．水分子能形成分子間氫鍵，而甲烷不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故C正確；
D．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以甲烷的熱穩(wěn)定性弱于水分子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
45．C
【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說(shuō)明這四種元素位于第二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號(hào)C元素；Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，為與VIIA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F，據(jù)此解答；
【詳解】A．X為C，形成一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵，雜化方式是sp2，A錯(cuò)誤；
B．四種元素最簡(jiǎn)單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫高，B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，C正確；
D．元素Z為F元素，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
46．D
【分析】結(jié)合題意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H，Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為，n只能取2，故Z價(jià)層電子排布為2s22p4，為O元素，故Y為N元素；R元素簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，R為Al；Q元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿(mǎn)電子，故Q為Cu。
【詳解】A．結(jié)合題意及分析可知，為H2O2，是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，A正確；
B．第一電離能同周期從左往右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故：，B正確；
C．Q為Cu，第四周期第IB族，位于周期表的ds區(qū)，C正確；
D．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中都表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說(shuō)明二者的電負(fù)性都比氫元素大，則電負(fù)性：H＜N＜O，而AlH3鈉元素顯正價(jià)，故電負(fù)性H＞Al，故電負(fù)性：，D錯(cuò)誤；
故選D。
47．C
【分析】W、X、Y、Z為元素周期表前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加，只有一種金屬元素，結(jié)合Z3(YX4)2?W2X化學(xué)式可知，推測(cè)W為氫、X為氧；可用于制造含Y化肥，且Z3(YX4)2?W2X中Z為+2價(jià)、YX4原子團(tuán)顯-3價(jià)，則Y為磷；其中元素Z與X質(zhì)子數(shù)之和是Y與W質(zhì)子數(shù)之差的2倍，則XZ的質(zhì)子數(shù)之和為28，那么Z為鈣；檢查推理正確；
【詳解】A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，磷酸為中強(qiáng)酸，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則O的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比P的強(qiáng)，B正確；
C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子的半徑：P3->Ca2+>O2->H+，C錯(cuò)誤；
D．Z與X可以形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，例如過(guò)氧化鈣CaO2，D正確；
故選C。
48．AB
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W能形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，為鈉；X與W同主族，能形成一個(gè)共價(jià)鍵，為氫；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；Y、Z同周期，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧。
【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性Na

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