【思維導(dǎo)圖】
【高分技巧】
1.有條件的離子共存
2.離子不能大量共存的原因
3.建立與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫思維模型
4.把握離子方程式正誤判斷的四個關(guān)鍵點
（建議用時：40分鐘）
考向01 化學(xué)方程式正誤判斷
1.（2025·廣東廣州·聯(lián)考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：
B．用食醋清洗水垢：
C．向碳酸氫鈉溶液加入足量澄清石灰水：
D．向次氯酸鈉溶液通入少量二氧化硫：
【答案】C
【解析】A．CuSO4與過量氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，A錯誤；
B．水垢成分之一碳酸鈣難溶于水，反應(yīng)離子方程式為：，B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液加入足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，反應(yīng)離子方程式為：，C正確；
D．次氯酸鈉溶液通入少量二氧化硫，溶液呈堿性，則離子方程式為：，D錯誤；
故選：C。
2.（2025·廣東·聯(lián)考）下列應(yīng)用中涉及的方程式或離子方程式不正確的是
A．使用漂白粉消毒：
B．制備白色顏料：
C．泡沫滅火器工作原理：
D．使用FeS處理含汞廢水：
【答案】C
【解析】A．碳酸的酸性強于次氯酸，因此在使用漂白粉消毒時，空氣中的CO2溶于水，會將ClO－轉(zhuǎn)化為HClO，離子方程式為，A不符合題意；
B．TiCl4為強酸弱堿鹽，極易水解，生成TiO2·xH2O和HCl，方程式為，B不符合題意；
C．泡沫滅火器利用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于滅火時，將兩溶液混合， Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，C符合題意；
D．一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。HgS的溶解度比FeS小，因此FeS可用于處理含汞廢水，離子方程式為，D不符合題意；
答案選C。
3.（2025·廣東·聯(lián)考）離子方程式是元素及其化合物性質(zhì)的一種表征形式。下列離子方程式書寫不正確的是
A．向漂白粉溶液中通入過量
B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：
C．用純堿溶液處理鍋爐水垢中的
D．酸性條件下與碘離子的反應(yīng)：
【答案】D
【解析】A．漂白粉溶液具有氧化性，可將氧化為硫酸根，所以向漂白粉溶液通入過量的離子方程式為，A項正確；
B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、二氧化硫和水等，離子方程式為，B項正確；
C．的溶解度大于，用溶液處理鍋爐水垢中的，會轉(zhuǎn)化為，離子方程式為，C項正確；
D．氧化酸性溶液中的碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤；
故選D。
4.（2025·廣東·聯(lián)考）下列離子方程式書寫正確的是
A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)：
B．和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：
C．硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質(zhì)電路板：
D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：
【答案】C
【解析】A．漂白粉在空氣中久置，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)得到次氯酸，不是水溶液中，不存在離子反應(yīng)，方程式為，A項錯誤；
B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆分，離子方程式為，B項錯誤；
C．硫酸鐵溶液中的具有強氧化性，可以與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為，C項正確；
D．是弱堿，在離子方程式中不能拆分，離子方程式為，D項錯誤；
答案選C。
5.（2025·廣東韶關(guān)·一模）下列離子方程式書寫錯誤的是
A．實驗室用氯化鋁溶液與過量氨水制備氫氧化鋁：
B．向溶液中通入少量：
C．溶液與稀硫酸混合：
D．少量金屬鈉投入溶液中：
【答案】B
【解析】A．氫氧化鋁不溶于弱堿，故向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．碘離子的還原性比亞鐵離子強，向溶液中通入少量，氯氣先與碘離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；
C．溶液與稀硫酸混合，在酸性環(huán)境中發(fā)生自身歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，離子方程式為：，C正確；
D．少量金屬鈉投入溶液中，Na非常活潑先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
答案選B。
6.（2025·廣東肇慶·一模）下列生產(chǎn)生活情境涉及的離子方程式書寫正確的是
A．用去除自來水中的余氯()：
B．用侯氏制堿法制備碳酸氫鈉晶體：
C．用胃舒平[主要成分為]治療胃酸過多：
D．用溶液刻蝕銅電路板：
【答案】A
【解析】A．用去除自來水中的余氯()，將氧化為，離子方程式為：，A正確；
B．用侯氏制堿法制備碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉晶體是固體，離子方程式為：，B錯誤；
C．用胃舒平[主要成分為]治療胃酸過多，為難溶物，離子方程式為：，C錯誤；
D．用溶液刻蝕銅電路板，將Cu氧化為，自身被還原為，離子方程式為：，D錯誤；
故選A。
7.（2025·廣東廣州·測試）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：
B．與水的反應(yīng)：
C．向溶液中加過量溶液：
D．向溶液中通入過量的：
【答案】A
【解析】A．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后，I-被O2氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)，A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，，B錯誤；
C．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進行反應(yīng)，溶液中加過量溶液，碳酸氫根離子完全被反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：，C錯誤；
D．向溶液中通入過量的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-全部被還原為Cl-，參加反應(yīng)SO2被氧化為硫酸根離子，并轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀：，D錯誤；
故選A。
8.（2025·廣東廣州·月考）下列敘述對應(yīng)的方程式書寫錯誤的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向飽和NaOH溶液通入過量CO2析出白色晶體： OH-+ CO2=
C．加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變黃綠色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[藍(lán)色] + 4Cl-(aq)?[CuCl4]2-(aq)[黃色] + 4H2O(l) △H>0
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+
【答案】B
【解析】A．溶液完全電離出Ca2+和OH-離子，完全電離出Ca2+和碳酸氫根離子，反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．向飽和NaOH溶液通入過量CO2析出白色晶體碳酸氫鈉： Na++OH－+ CO2=↓，故B錯誤；
C．加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變黃綠色，說明[Cu(H2O)4]2+向[CuCl4]2－轉(zhuǎn)變，其離子方程式為：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[藍(lán)色] + 4Cl－(aq)? [CuCl4]2－(aq)[黃色] + 4H2O(l) △H>0，故C正確；
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色氫氧化鐵沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+，故D正確；
答案選B。
9.（2025·廣東深圳·統(tǒng)考）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：
B．Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：
C．綠礬處理含的酸性廢水：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【答案】A
【解析】A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，從而提取碘：，A正確；
B．Na2O2與水反應(yīng)，生成氧氣，作為潛水艇中氧氣的來源：，B不正確；
C．綠礬處理含的酸性廢水時，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+：，C不正確；
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D不正確；
故選A。
10.（2025·廣東肇慶·月考）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：HCO+Cl2=CO2+Cl-+HClO
B．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2?4H??4F-?SiF4??2H2O
C．將FeO固體溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．工業(yè)廢水中的Pb2?用FeS去除：Pb2??S2-?PbS?
【答案】A
【解析】A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2，先和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)，離子方程式為：HCO+Cl2=CO2+Cl-+HClO ，故A正確；
B．玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，并且氫氟酸是弱酸，離子方程式中不能拆開，SiO2?4HF?SiF4??2H2O，故B錯誤；
C．將FeO固體溶于稀硝酸，正確的離子方程式為：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，故C錯誤；
D．FeS不溶于水，正確的離子方程式為Pb2+?FeS?Fe2+?PbS?，故D錯誤；
答案選A。
11.（2025·廣東潮州·質(zhì)量檢測）離于反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是
A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：
B．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：
C．向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：
D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：
【答案】D
【解析】A．氨水的溶質(zhì)弱堿，生成的Al(OH)3不溶于過量的氨水中，故向溶液中滴入足量的氨水的離子方程式為：，A錯誤；
B．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，Na2CO3和Na2SO4均會與Ba(OH)2反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式分別為：、，導(dǎo)致Na2CO3也損失，不符合除雜原則，B錯誤；
C．向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳生成CaCO3和HClO，故離子方程式為：，C錯誤；
D．向溶液中通入足量反應(yīng)生成FeCl3和Br2，故離子方程式為：，D正確；
故選D。
12.（2025·廣東六校·月考）下列離子方程式或電極反應(yīng)判斷錯誤的是
A．過量SO2與0.1 ml·L-1 Na2S的溶液反應(yīng)：3SO2+2S2- = 3S↓+2SO
B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓
C．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++
D．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】A
【解析】A．過量SO2與0.1 ml·L-1 Na2S的溶液反應(yīng)，除了生成黃色沉淀S，還生成了NaHSO3，離子方程式為：5SO2+2S2- +2H2O= 3S↓+4HSO，A項錯誤；
B．K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓，B項正確；
C．鉛酸蓄電池充電時，陽極硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++，C項正確；
D．利用覆銅板制作印刷電路板就是銅單質(zhì)和氯化鐵溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D項正確；
答案選A。
13.（2025·廣東東莞·月考）化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化之美。下列相關(guān)離子方程式表示不正確的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)黃色沉淀：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．向過量Fe粉添加稀硝酸：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．試管上的銀鏡用稀硝酸清洗：3Ag++4H+=3Ag++NO↑+2H2O
D．向HI溶液中加入H2O2后溶液變?yōu)辄S色：2I?+2H++H2O2=I2+2H2O
【答案】B
【解析】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)黃色沉淀，生成S和SO2，離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A正確；
B．向過量Fe粉添加稀硝酸，鐵被氧化為Fe2+，離子方程式為：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯誤；
C．試管上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，離子方程式為：3Ag++4H+=3Ag++NO↑+2H2O，C正確；
D．向HI溶液中加入H2O2后溶液變?yōu)辄S色，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I?+2H++H2O2=I2+2H2O，D正確；
故選B。
14.（2025·廣東東莞·月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?═+H2↑
B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．在含有1mlFeI2的溶液中通入2mlCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．向氯化鐵中加入少量的H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
【答案】B
【解析】A．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH?+6H2O═2+3H2↑，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．將2mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故C錯誤；
D．鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D錯誤；
答案選B。
考向01 離子共存、檢驗和推斷
15.（2025·廣東潮州·月考）下列各組離子能大量共存的是
A．能使甲基橙變紅的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．小蘇打溶液中：、、、
D．無色強堿性溶液中：、、、
【答案】B
【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液中含有大量的H+，則H+、、三者之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；
B．澄清透明的溶液中、、、離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；
C．小蘇打溶液中含有大量的，和、均能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；
D．無色強堿性溶液中含有大量的OH-，則OH-與發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D不合題意；
故答案為：B。
16.（2025·廣東東莞·月考）下列條件下，對應(yīng)離子一定能大量共存的是
A．0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、
B．使甲基橙變紅的溶液中：、Al3+、Cl-、Mg2+
C．新制飽和氯水溶液中：S2-、、Na+、Cl-
D．=1×1012的溶液中：Fe2+、、、Na+
【答案】B
【解析】A．0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液中Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，、Al3+、Cl-、Mg2+在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；
C．新制飽和氯水溶液中含有HClO和H+，會和H+反應(yīng)，S2-會和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；
D．=1×1012的溶液中，溶液呈堿性，會和OH-、Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；
故選B。
17.（2025·廣東佛山·月考）下列各組離子一定能大量共存的組合是
①在含有大量溶液中：
②常溫下的溶液：
③常溫下的溶液中：
④在澄清透明的水溶液中：
⑤常溫下的溶液：
⑥常溫下的溶液中：
A．①②⑥B．②④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③
【答案】B
【解析】①在含有大量四羥基合鋁酸根離子溶液中四羥基合鋁酸根離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；
②常溫下四種離子在硫酸鐵溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；
③常溫下鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以pH為7的溶液中不可能含有鐵離子，故錯誤；
④四種離子在澄清透明的水溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；
⑤常溫下氫氧根離子濃度為10—12ml/L的溶液為酸性溶液，四種離子在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；
⑥常溫下pH為1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中鉻酸根離子能與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸根離子和水，不能大量共存，故錯誤；
②④⑤正確，故選B。
18.（2025·廣東廣州·月考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Al3+、Na+、B．、Na+、、OH-
C．Fe3+、K+、I-、D．S2-、Na+、OH-、ClO-
【答案】A
【解析】A．各離子之間不反應(yīng)，可以相互共存，A符合題意；
B．銨根離子與OH-不能大量共存，B不符合題意；
C．鐵離子具有強氧化性，I-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；
D．S2-具有還原性，ClO-具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；
故答案為：A。
19.（2025·北京·測試）下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是
A．無色溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．強酸性溶液中：、、、
D．的NaOH溶液中：、、、
【答案】D
【解析】A．銅離子為藍(lán)色，不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；
B．大量氫離子存在時，硝酸根會把碘離子、亞硫酸根氧化，故B不符合題意；
C．強酸性溶液中氫離子會和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，故C不符合題意；
D．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；
故選D。
20.（2025·山西·月考）下列離子組在指定條件下能大量共存的是
A．在澄清溶液中：Cu2+、、、Cl-
B．在0.1ml·L-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、、
C．在0.1ml·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、
D．在0.1ml·L-1FeSO4溶液中：Na+、、S2-、Cl-
【答案】A
【解析】A．在澄清溶液中，Cu2+、、、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；
B．在0.1ml·L-1Ba(OH)2溶液中，Mg2+、與反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；
C．在0.1ml·L-1HI溶液中，F(xiàn)e3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C錯誤；
D．在0.1ml·L-1FeSO4溶液中，S2-與Fe2+生成FeS沉淀不能大量共存，D錯誤；
答案選A。
21.（2025·廣東·質(zhì)檢）碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著舉足輕重的角色。其一種工業(yè)制法如圖所示，下列說法錯誤的是
A．上述過程不涉及氧化還原反應(yīng)
B．可用濃溶液和濕潤的紅色石蕊試紙驗證母液中含有
C．將和通入飽和食鹽水時，應(yīng)先通入
D．將投入母液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式之一為
【答案】B
【分析】侯德榜聯(lián)合制堿反應(yīng)為：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，在沉淀池中，加入飽和食鹽水，先通氨氣，后通CO2，生成的NaHCO3大部分以晶體的形式析出，過濾后加熱便可獲得純堿產(chǎn)品，CO2氣體循環(huán)使用；母液為NH4Cl溶液，通入NH3并撒入食鹽細(xì)粒，便可讓NH4Cl結(jié)晶析出，據(jù)此分析。
【解析】A．涉及的反應(yīng)有：、、CO2 + NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3 ↓+ NH4Cl、，均是非氧化還原反應(yīng)，A正確；
B． NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{(lán)色可驗證母液中含有，B錯誤；
C．將和通入飽和食鹽水時，應(yīng)先通入，由于氨氣極易溶于水，再通二氧化碳，能較多的吸收二氧化碳，生成更多NaHCO3晶體，C正確；
D．石灰石煅燒后產(chǎn)生CaO、CO2，CaO加入到母液中，CaO溶于水產(chǎn)生Ca(OH)2，母液為氯化銨，發(fā)生反應(yīng)：、，因此將CaO投入母液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式之一為，D正確；
故選B。
考點
三年考情分析
2025考向預(yù)測
反應(yīng)方程式書寫正誤判斷
2022·廣東卷T14；2022·廣東卷T15；
預(yù)計2025年高考依然重點考查離子方程式的書寫，以及離子共存判斷和離子檢驗等。
離子共存、檢驗和推斷
2024·廣東卷T7；
條件
類型
舉例
顏色
無色溶液
Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫紅色)等有色離子不能大量存在
酸性
條件
①常溫下,pH7;
②使酚酞溶液變紅(或石蕊溶液變藍(lán))的溶液;
③常溫下,c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液;
④0.1 ml/L NaOH溶液
a.能與OH-大量共存的陽離子只有K+、Na+、Ba2+,其余的陽離子(如:H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Ag+等)都不能大量存在;
b.弱酸的酸式酸根離子(HCO3-、HSO3-)與OH-不能大量共存
酸性或
堿性
①與Al反應(yīng)能放出H2的溶液;
②常溫下,水電離的c(H+)=1×10-13 ml/L 的溶液
HCO3-既不能與H+大量共存又不能與OH-大量共存
特定
物質(zhì)
的溶液
0.1 ml/L FeCl3 溶液
OH-、I-、Ag+、SCN-等不能大量共存
0.1 ml/L K2CO3 溶液
Ba2+、Ca2+、Al3+、H+、Fe3+、Fe2+等不能大量共存
0.1 ml/L FeCl2 溶液
OH-、ClO-、CO32-、Ag+等不能大量共存
原因
舉例
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(有沉淀、弱電解質(zhì)或氣體生成)
Ba2+與SO42-、CO32-,H+與HCO3-、OH-、CH3COO-,Ca2+與SO42-、CO32-等不能大量共存
發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Fe2+、NO3-(在酸性溶液中),S2-、SO32-(在酸性溶液中),Fe2+與ClO-,MnO4-、Fe3+與I-不能大量共存
有絡(luò)合物生成的反應(yīng)
Fe3+與SCN-不能大量共存
水解相互
促進的反應(yīng)
Al3+與HCO3-,Al3+與[Al(OH)4]-不能大量共存
審清題意
“三注意”
注意反應(yīng)環(huán)境
如CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72-:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
注意操作順序
如把鋁鹽滴入NaOH溶液中:Al3++4OH-[Al(OH)4]-
注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系
如向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀:H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O
化學(xué)式拆寫
“四原則”
易溶強電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆;微溶物清拆濁不拆;單質(zhì)、氧化物不拆;濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆
反應(yīng)產(chǎn)物
“三分析”
分析量不同時的產(chǎn)物
如向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O
分析是否漏掉同步反應(yīng)
如Ba(OH)2與硫酸反應(yīng):2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O,而不是SO42-+Ba2+BaSO4↓
分析變價元素的產(chǎn)物
如Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
方程式遵循
“三守恒”
原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒

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