1．了解化學平衡移動的含義?！?.了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，并能判斷平衡移動的方向?！?.能進行化學平衡常數、轉化率的簡單計算。4.學會識別平衡移動的圖像，培養(yǎng)從圖像中挖掘信息的能力。5.了解勒夏特列原理在生產生活和科學研究領域中的重要作用。
（1）定義：在 下，既能向 方向進行又能向 方向進行的化學反應。（2）表示方法：采用“ ”連接，把從左向右進行的反應稱作 ，把從右向左進行的反應稱作 。例如：合成氨反應 。
注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物。
在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應如下：
合成氨反應中有關物質的濃度隨時間變化如圖所示：
由a圖可知：N2與H2發(fā)生反應。隨著反應的進行，體系中NH3的濃度逐漸 ，而N2與H2的濃度逐漸 。從某一時刻開始，它們的濃度均 。由b圖可知：NH3發(fā)生分解反應。隨著反應的進行，體系中N2與H2的濃度逐漸 ，而NH3的濃度逐漸減小。從某一時刻開始，它們的濃度均 。
圖解化學平衡的建立過程
在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中，反應過程如下：
最大， 為零。
反應物濃度逐漸 → v正逐漸 。生成物濃度由零逐漸升高→ v逆從 開始逐漸 。
v正=v逆，反應混合物中各組分的濃度 。
以上過程可用圖示表示：
1、定義：在一定條件下的 反應里，正反應和逆反應速率 ，反應混合物中各組分的濃度 的狀態(tài)。簡稱 ，化學平衡是一種 平衡。2、前提：3、實質：4、標志：
v正 = v逆 ≠ 0
反應混合物中各組分濃度保持不變。
化學平衡狀態(tài)的判斷方法
直接判斷：(1) v正 = v逆 ≠0(2)同一物質的消耗速率與生成速率相等。(3)各物質的濃度保持不變。
間接判斷：(1)各物質的百分含量保持不變。(2)各物質的物質的量保持不變。(3)各氣體的體積保持不變。(4)反應物的轉化率保持不變。(5)平衡體系的顏色保持不變。(6)絕熱的恒容反應體系中的溫度保持不變。
以I2(g) + H2(g) 2HI(g)為例
c (I2)·c (H2)
概念：對于一般的可逆反應，如 ，在任意時刻的 稱為濃度商，常用Q表示。
使用范圍：任意時刻的可逆反應(固體或液體純物質一般不列入濃度商)
在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，反應物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數。用符號“K”表示。
平衡時的可逆反應(固體或液體純物質一般不列入平衡常數)
①平衡常數K只受溫度影響。隨溫度的變化而變化，與反應物或生成物的濃度無關，也與反應是從正向開始還是從逆向開始無關。②對于正反應是吸熱反應的可逆反應，升高溫度，平衡右移，K值變大；降低溫度，平衡左移，K值變小。若正反應為放熱反應則相反。
利用平衡常數可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。當Q=K時，反應處于平衡狀態(tài)，v正= v逆；當Q v逆；當Q>K時，反應向逆反應方向進行，v正 < v逆。
K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。
若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。
實驗方案：研究體系：變量控制：溫度等其他因素不變，只改變一種物質的濃度。
驗證濃度對化學平衡的影響
如何增加反應物的濃度？
如何減小反應物的濃度？
滴加飽和FeCl3溶液或高濃度的KSCN溶液
加入鐵粉降低Fe3+濃度
保持溶液總體積（基本）不變，使其他粒子濃度不變
實驗操作：將 5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3 溶液混合
滴入4滴 1 ml·L-1 KSCN 溶液
平衡后均分在a、b、c三支試管中
實驗現象：將 5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3 溶液混合
其他條件不變時： 減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動； 增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。
概念理解： 當一個可逆反應達到平衡后，如果濃度、壓強、溫度等反應條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，化學平衡會移動，在一段時間后會達到新的化學平衡狀態(tài)。
過程分析：
驗證壓強對化學平衡的影響
NO2濃度比②中的減小
NO2濃度比②中的增大
當該可逆反應達到平衡，其他條件不變時：增大壓強，平衡向正反應方向移動；減小壓強，平衡向逆反應方向移動。
該反應中反應前后氣體的物質的量有什么變化特點？
該反應正反應方向是氣體分子數減小的反應， 逆反應方向反應是氣體分子數增大的反應。
其他條件不變時， 增大壓強（減小容器的容積）會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動； 減小壓強（增大容器的容積），會使平衡向氣體體積增大的方向移動。
對于只有固體或液體參加的反應，體系壓強的改變會使化學平衡移動嗎？
對于反應前后氣體物質的總體積沒有變化的可逆反應，壓強改變不能使化學平衡發(fā)生移動。
固態(tài)或液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，可以忽略不計。當平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質時，改變壓強后化學平衡一般不發(fā)生移動。
驗證溫度對化學平衡的影響
如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。

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第二節(jié) 化學平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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