一、單選題
1．下列方程式書寫正確的是
A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO
B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H++SO
C．CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO
2．下列變化是放熱的是
A．水解B．醋酸電離C．溶解平衡D．在中燃燒
3．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．Al(OH)3Al3++3OH-B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)
C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)D．BaSO4Ba2++
4．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH3O++S2-
B．AlCl3水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C．AgCl(s)懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
D．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4=Ba2++SO
5．下列說法中，正確的是
A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動
B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水
D．AgCl在水中的溶解度與在飽和NaCl溶液中的溶解度相同
6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是
A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中
D．向的飽和溶液中加入固體，溶液中的
7．平衡有多種類型，如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）
A．稀醋酸溶液中B．氯化銀懸濁液中
C．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的混合物中D．稀氯化鈉水溶液中
8．下列說法中正確的是
A．只有難溶電解質(zhì)在溶液中才存在沉淀溶解平衡
B．難溶電解質(zhì)在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在電離平衡
C．沉淀溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶于水時(shí)建立
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等
9．下列操作中發(fā)生化學(xué)變化的是
A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光
B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁
C．無光學(xué)活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學(xué)活性逐漸提高
D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙
10．變化觀念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，以下對電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號表征的表示錯(cuò)誤的是
①鹽酸的電離方程式：
②碳酸鈣的溶解平衡：
③鹽類水解平衡：
④碳酸氫鈉溶液電離平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A．①②⑤B．③⑤C．③④⑤D．①③⑤
11．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是
A．Na2CO3溶液B．鹽酸C．NaCl固體D．CaCl2溶液
12．三明市圍繞螢石()資源打造全產(chǎn)業(yè)鏈，把氟化工作為未來重要的支柱產(chǎn)業(yè)培育。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．螢石懸濁液中含有氟離子
B．氯化氫的水溶液中存在電離平衡
C．鋰電池中的六氟磷酸鋰是非電解質(zhì)
D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷劑
13．牙齒表面釉質(zhì)層的主要成分是難溶的，含氟牙膏中的可將其自發(fā)轉(zhuǎn)化為，從而保護(hù)牙齒。下列說法錯(cuò)誤的是
A．的溶解度大于
B．食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機(jī)酸會破壞的溶解平衡
C．高氟地區(qū)的人群以及6歲以下的兒童不宜使用含氟牙膏
D．堅(jiān)持飯后刷牙能有效預(yù)防齲齒
14．是常用于治療胃酸過多的藥劑的主要成分之一、在實(shí)驗(yàn)室中，向含有固體的懸濁液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積和溫度變化)，下列數(shù)值變小的是
A．B．c()C．c()D．
15．某同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實(shí)驗(yàn)如表：
下列說法不正確的是
A．I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III說明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力
D．配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動的問題
16．硫化鎘()是一種難溶于水的黃色顏料，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．溫度時(shí)，
B．圖中各點(diǎn)表示的溶液的的大小：
C．向m點(diǎn)表示的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動
D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動
17．室溫下，硫酸鋇(BaSO4)為難溶于水的白色固體，在醫(yī)療上常用作內(nèi)服造影劑。、在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是
已知：室溫下，，。
A．將飽和溶液蒸發(fā)掉部分水后，恢復(fù)至室溫，溶液組成沿pz線向z方向移動
B．處于x點(diǎn)的溶液未達(dá)到飽和，無固體析出
C．可溶于稀鹽酸，服用后會引起重金屬中毒，因而不可作為內(nèi)服造影劑
D．鋇離子中毒患者可服用溶液洗胃
18．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是
A．AB．BC．CD．D
19．25℃時(shí)，飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。對于圖中的a點(diǎn)，下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示的飽和溶液，且
B．a(chǎn)點(diǎn)表示的飽和溶液。且
C．a(chǎn)點(diǎn)表示的不飽和溶液，且
D．a(chǎn)點(diǎn)表示的不飽和溶液，且
20．鉻酸鋇常用于制顏料、玻璃和陶瓷等。已知：常溫下，。相關(guān)溶度積曲線如圖所示。下列推斷正確的是
A．升溫可使c點(diǎn)遷移到b點(diǎn)B．b點(diǎn)溶度積大于c點(diǎn)
C．D．蒸發(fā)d點(diǎn)溶液可遷移到b點(diǎn)
21．某溫度時(shí)：AgCl懸濁液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
B．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀的損失
C．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中沒有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，說明溶解度：AgCl>AgBr
22．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成AgCl沉淀，也能生成Ag2CrO4沉淀
B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl﹣)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常數(shù)K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml?L﹣1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
23．已知：、，將含有固體的水垢浸泡在適量的飽和溶液中，下列說法正確的是
A．固體逐漸溶解，最后消失B．浸泡后的固體加鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生
C．浸泡后固體質(zhì)量不變D．浸泡后固體質(zhì)量增加
24．BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．
B．
C．
D．
25．下列說法錯(cuò)誤的是
A．用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果
B．接近100℃的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值偏高，是因?yàn)樗肿有纬闪司喓戏肿?br>C．室溫下，的稀醋酸和稀鹽酸中，和不相等
D．向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量鹽酸，AgCl的溶解度減小
26．t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知該溫度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下列說法不正確的是
A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp=4.9× 10-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使離子濃度由c點(diǎn)移動到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．用0.01 ml/L AgNO，溶液滴定等濃度的KCl和KBr的混合液，先產(chǎn)生AgBr沉淀
27．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入少量KI固體，下列說法正確的是
A．溶液中Pb2+和I-濃度都增大B．沉淀溶解平衡向左移動
C．溶度積常數(shù)Ksp增大D．PbI2的溶解度增大
28．氯化銀固體難溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，對該平衡的說法中錯(cuò)誤的是
A．向該平衡中加入固體，平衡向左移動，溶解度減小
B．向該平衡中加入固體，平衡不移動
C．向該平衡中加水，平衡向右移動，溶解度增大
D．向該平衡中加入固體，平衡向右移動，轉(zhuǎn)化為
29．氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是
A．0.1ml/L HClB．蒸餾水
C．0.1ml/LAlCl3D．0.1ml/LMgCl2
30．在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量BaCl2固體
31．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中錯(cuò)誤的是
A．的溶度積常數(shù)表達(dá)式
B．難溶于水，溶液中沒有和SO
C．升高溫度，的溶解度增大
D．向懸濁液中加入固體，溶解的量減少
32．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．向飽和溶液中加水，的溶解度和均增大
B．將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大于
C．難溶于水，溶液中不存在和
D．已知時(shí)，在溶液中加入氨水調(diào)混合液的，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的
33．已知pAg+=-lgc(Ag+)，Px-=-lgc(X-)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)和c兩點(diǎn)的Kw不同
B．
C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)
D．平衡常數(shù)
34．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag+
B．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級是10-3
C．可以通過改變溫度或加入硫酸銀固體使a點(diǎn)移動到b點(diǎn)
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定會生成沉淀
35．秦俑彩繪中含有難溶的和，常溫下，和達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，陽離子濃度的負(fù)對數(shù)(pM)與陰離子濃度的負(fù)對數(shù)(pR)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．代表的是沉淀溶解平衡曲線
B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
C．向x點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入對應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，x點(diǎn)向y點(diǎn)移動
D．向w點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入，無法繼續(xù)溶解
36．25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：
下列敘述中不正確的是
A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1ml·L-1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
B．在100mL1.8×10-6ml·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3ml·L-1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀
C．25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．25℃時(shí)，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度相同
二、填空題
37．25℃時(shí)，用沉淀、兩種金屬離子()，所需最低濃度的對數(shù)值與的關(guān)系如圖所示，請回答：

(1)25℃時(shí) 。
(2)25℃時(shí)向50mL的、濃度均為0.01ml/L的混合溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中濃度為 ml/L。
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
試管
滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液
6滴0.1 ml?L?1KCl溶液
I中無明顯現(xiàn)象
6滴0.1 ml?L?1KI溶液
II中產(chǎn)生黃色沉淀
6滴0.1 ml?L?1HCl溶液
III中產(chǎn)生白色沉淀
6滴飽和KCl溶液
IV中產(chǎn)生白色沉淀
選項(xiàng)
事實(shí)
結(jié)論
A
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，比較析出沉淀所需時(shí)間
當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，然后加入少量鐵粉，紅色變淺
鐵粉與KSCN溶液反應(yīng)，減少了FeCl3與KSCN的反應(yīng)
C
往淺黃色固體難溶物AgBr中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀
難溶物存在沉淀溶解平衡
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
物質(zhì)
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
顏色
白
淺黃
黃
黑
Ksp
1.8×10-10ml2·L-2
7.7×10-13ml2·L-2
1.5×10-16ml2·L-2
1.8×10-50ml2·L-2
參考答案：
1．C
【詳解】A．NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．H2SO3是二元弱酸，在水中的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主，其電離方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，其電離方程式為：，C正確；
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．D
【詳解】A．鹽的水解反應(yīng)是吸熱過程，A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，B錯(cuò)誤；
C．溶解平衡過程是吸熱的，C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱過程，D正確；
故選D。
3．D
【詳解】A．Al(OH)3為弱電解質(zhì)，部分電離生成Al3+、OH-，電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-，故A正確；
B．Al(OH)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)，故B正確；
C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，故C正確；
D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式為BaSO4=Ba2++，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
4．C
【詳解】A．NaHS水解反應(yīng)為HS-+H2OH2S+OH-，A錯(cuò)誤；
B．水解反應(yīng)可逆，且生成不是氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B錯(cuò)誤；
C．AgCl(s)懸濁液中存在AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正確；
D．BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電性極弱是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度很小，與硫酸鋇的電離無關(guān)，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
5．C
【詳解】A．難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加難溶電解質(zhì)的量對平衡無影響，故A錯(cuò)誤；
B．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水，故C正確；
D．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6．B
【詳解】A．氨水中存在電離平衡，=，加入少量水之后，減小，增大，A正確；
B．氯化銨溶液中存在水解平衡，=，升溫促進(jìn)水解，Kh增大，減小，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，則，C正確；
D．碳酸鋇的飽和溶液中存在平衡，加入硫酸鈉，結(jié)合鋇離子使得鋇離子濃度減小，碳酸鋇溶解平衡正向移動，碳酸根離子濃度增大，，D正確；
故選B。
7．D
【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，在稀醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，A不選；
B．氯化銀懸濁液中存在氯化銀的溶解平衡，B不選；
C．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，C不選；
D．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，稀氯化鈉水溶液中沒有化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡，D選；
答案選D。
8．D
【分析】沉淀溶解平衡發(fā)生在固體表面，是在一定條件下電離出的離子向溶劑中擴(kuò)散和溶劑中離子回到固體表面析出所建立的平衡。達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)以上兩種速率相等。
【詳解】A．無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡，只要電解質(zhì)在溶液中溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．難溶電解質(zhì)中存在水的電離平衡，B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)溶于其他溶劑時(shí)，也能建立沉淀溶解平衡，C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶解的速率和沉淀的速率相等，D正確；
故選D。
9．C
【詳解】A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光，沒有生成其他物質(zhì)，是電子發(fā)生躍遷，屬于物理變化，故A不符合題意；
B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁，氯離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，屬于沉淀溶解平衡，沒有其他物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；
C．溶液的光學(xué)活性逐漸提高，說明有光學(xué)活性高的新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C符合題意；
D．燒杯中出現(xiàn)紫煙，是碘升華，屬于物理變化，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
10．B
【詳解】①鹽酸中HCl可發(fā)生電離生成水和氫離子和氯離子，其電離方程式：，①正確；
②碳酸鈣在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示為：，②正確；
③碳酸鈉在水溶液中存在鹽類水解平衡，分步進(jìn)行，其第一步水解平衡為：，③錯(cuò)誤；
④碳酸氫鈉溶液碳酸氫根離子電離會生成碳酸根離子和氫離子（水合氫離子）：其電離平衡可表示為：，④正確；
⑤溶于中存在水解平衡，可表示為：，⑤錯(cuò)誤；
綜上所述，③⑤錯(cuò)誤，B項(xiàng)符合題意；
故選B。
11．B
【詳解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．鹽酸會消耗CO，使溶解平衡正移，固體減少，B項(xiàng)正確；
C．NaCl固體直接溶解，對平衡無影響，固體量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
12．C
【詳解】A．螢石懸濁液中存在溶解平衡：，螢石懸濁液中含有氟離子，A正確；
B．氯化氫的水溶液中存在電離平衡：，B正確；
C．鋰電池中的六氟磷酸鋰是化合物，且該化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．氟利昂不易燃、易液化，汽化時(shí)會吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，則氟利昂可做制冷劑，D正確；
故本題選C。
13．A
【詳解】A．牙齒表面釉質(zhì)層的主要成分是難溶的Ca5(PO4)3OH，含氟牙膏中的F?可將其自發(fā)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，從而保護(hù)牙齒,說明Ca5(PO4)3F溶解度更小，性質(zhì)更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；
B．食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機(jī)酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離的OH-發(fā)生反應(yīng)，破壞Ca5(PO4)3OH電離的平衡，B正確；
C．高氟地區(qū)的人群不宜使用含氟牙膏，容易產(chǎn)生氟斑牙，6歲以下的兒童吞咽功能不夠熟練，牙縫容易殘留較多牙膏，不易用含氟牙膏，C正確；
D．堅(jiān)持飯后刷牙能有效預(yù)防齲齒，及時(shí)清理食物殘?jiān)?，有利于保護(hù)牙齒，D正確；
故答案為：A。
14．B
【詳解】A．加入少量濃鹽酸， c(H+)增大，A錯(cuò)誤；
B．固體的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，加入少量濃鹽酸可與消耗碳酸根，而使碳酸根離子的濃度減小，B正確；
C．由B項(xiàng)知加入濃鹽酸消耗碳酸根，使溶解平衡正向移動，則鎂離子濃度增大，C錯(cuò)誤；
D．只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；
故選B。
15．C
【詳解】A．根據(jù)I和IV得到I中沒有沉淀產(chǎn)生，說明I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀，故A正確；
B．II中產(chǎn)生黃色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正確；
C．根據(jù)I和III的現(xiàn)象，產(chǎn)生的沉淀說明[Ag(NH3)2]Cl和氫離子反應(yīng)，有大量銀離子生成，銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，說明III中NH3與H+的結(jié)合能力大于與Ag+的結(jié)合能力，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)I和II的現(xiàn)象，可以得出配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動的問題，故D正確。
這是啥，答案為C。
16．A
【詳解】A．溫度時(shí)，，故A錯(cuò)誤；
B．m、p、n三點(diǎn)溫度相同，其溶度積常數(shù)相同，q點(diǎn)溫度比p點(diǎn)溫度高，由于該溶解平衡是吸熱過程，因此溫度越高，溶度積常數(shù)越大，因此圖中各點(diǎn)表示的溶液的的大?。海蔅正確；
C．向m點(diǎn)表示的溶液中加入少量固體，硫離子濃度增大，由于溫度相同，因此減小，則溶液組成由m沿線向p方向移動，故C正確；
D．溫度降低時(shí)，溶度積常數(shù)減小且和濃度相等，因此q點(diǎn)表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動，故D正確。
綜上所述，答案為A。
17．A
【詳解】A．將飽和溶液蒸發(fā)掉部分水后，恢復(fù)至室溫，溫度不變，不變，溶液中硫酸根離子和鋇離子的濃度均不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B．處于x點(diǎn)的BaSO4溶液未達(dá)到飽和，所以無固體析出，B正確；
C．BaCO3可溶于稀鹽酸，生成可溶性鋇鹽，引起重金屬中毒，C正確；
D．鋇離子中毒患者可服用Na2SO4溶液洗胃可將可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為沉淀，D正確；
故答案為：A。
18．B
【詳解】A．2支試管中都發(fā)生，在其他條件相同情況下，只改變硫酸濃度，反應(yīng)物濃度大，析出沉淀需要時(shí)間短，能說明反應(yīng)速率快，A正確；
B．向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)然后加入少量鐵粉，紅色變淺，因?yàn)榘l(fā)生，導(dǎo)致濃度減小， 平衡逆向移動導(dǎo)致顏色變淺，B錯(cuò)誤；
C．往淺黃色固體難溶物AgBr中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀，說明上層清液中含有，難溶物存在沉淀溶解平衡,C正確；
D．A、B兩支試管中都發(fā)生溫度、濃度相同條件下，B使用催化劑產(chǎn)生氣泡快，能說明催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；
故選B。
19．D
【詳解】由圖象知，縱坐標(biāo)越大，亞鐵離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，硫離子濃度越小，a點(diǎn)處于圖象的上方，說明其表示的是FeS的不飽和溶液，且亞鐵離子濃度為10-10ml/L，硫離子濃度為10-12ml/L，即亞鐵離子濃度大于硫離子濃度，故選 D。
20．C
【詳解】A．曲線上各點(diǎn)代表達(dá)到鉻酸鋇溶解平衡狀態(tài)，升溫，溶度積增大，曲線上點(diǎn)離開曲線向上方遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．曲線上各點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．，C項(xiàng)正確；
D．蒸發(fā)掉水，，都會增大，向c點(diǎn)方向移動，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
21．C
【詳解】A．加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故A項(xiàng)正確；
B．AgCl電離方程式為，NaCl溶液中氯離子濃度較大，用NaCl溶液替代蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移動，從而減少沉淀損失，故B項(xiàng)正確；
C．b點(diǎn)在曲線的上方，銀離子和氯離子濃度的乘積大于Ksp(AgCl)，所以b對應(yīng)溶液中有沉淀生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D． Ksp越大，相應(yīng)離子濃度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D項(xiàng)正確；
故本題選C。
22．C
【分析】根據(jù)圖像可知Ksp，。
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)在線的上方，，，a點(diǎn)條件下不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag2CrO4沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl﹣)=c()，但是，所以Ksp(AgCl)不等于Ksp(Ag2CrO4)，故B錯(cuò)誤；
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常數(shù)，故C正確；
D．沉淀需要小的先沉淀，根據(jù)Ksp大小可知AgCl先沉淀，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
23．B
【詳解】A． 固體部分轉(zhuǎn)化為更難溶于水的碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；
B． 浸泡后的固體中有碳酸鈣，加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，有無色無味氣體產(chǎn)生，故B正確；
C． 浸泡后固體部分轉(zhuǎn)化為更難溶于水的碳酸鈣，質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D． 浸泡后固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選B。
24．C
【詳解】BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，鋇離子濃度增大，，溶解平衡逆向移動，則，故C正確。
綜上所述，答案為C。
25．C
【詳解】A．用溶液清洗油污時(shí)，加熱，水解程度增大，堿性更強(qiáng)，因此去污效果增強(qiáng)，故A正確；
B．接近100℃的水蒸氣水分子之間形成了締合分子，因此測定相對分子質(zhì)量測定值偏高，故B正確；
C．室溫下，的稀醋酸和稀鹽酸中，兩個(gè)溶液中氫離子濃度、氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到和相等，故C錯(cuò)誤；
D．向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量鹽酸，氯離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，因此AgCl的溶解度減小，故D正確。
綜上所述，答案為C。
26．B
【詳解】A．c點(diǎn)：c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.9×10-13，因此在t℃時(shí)，AgBr的Ksp=4.9×10-13，A正確；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)c(Ag+)c(Br-)D>C；
故選C。
30．B
【詳解】A．Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，促使上述平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使c(Ca2+)減小，c(OH－)增大，故B正確；
C．K+、Cl-對平衡無影響，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、Cl-對平衡無影響，故D錯(cuò)誤。
故答案為：B
31．B
【詳解】A．BaSO3難溶于水，懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根據(jù)溶度積數(shù)學(xué)表達(dá)式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A說法正確；
B．BaSO3雖難溶于水，BaSO3在水中溶解度較小，但溶液中有極少量的Ba2＋和SO，故B說法錯(cuò)誤；
C．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而升高，升高溫度，BaSO3的溶解度增大，故C說法正確；
D．BaSO3懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固體，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)減少，BaSO3溶解的量減少，故D說法正確；
答案為B。
32．D
【詳解】A．物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．有白色沉淀生成，說明硫酸鈣的溶解度小，但溶度積表達(dá)式類型不同，不能直接比較兩者的大小，故B錯(cuò)誤；
C．AgBr難溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其濃度很小，故C錯(cuò)誤；
D．pH=11，，，故D正確；
故答案為：D。
33．A
【詳解】A．在相同溫度下，a和c兩點(diǎn)的Kw相同， A錯(cuò)誤；
B．由于，因此b點(diǎn)所在的實(shí)線表示溶解平衡曲線，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，B正確；
C．向飽和溶液中加入NaCl固體，根據(jù)平衡移動原理，加入NaCl固體增大，相對減小，所以可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)，C正確；
D．平衡常數(shù)，D正確；
故選A。
34．D
【詳解】A．Ag2SO4在水溶液中存在溶解平衡，含有大量的溶液中抑制Ag2SO4溶解，但是也有少量的溶解，所以存在Ag+，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp=c2(Ag+)?c()=(2×10-2)2×(5×10-2)=2×10-5，故B錯(cuò)誤；
C．如果改變溫度，溶液中c(Ag+)、c()都改變，a點(diǎn)為不飽和溶液，如果加入Ag2SO4，c(Ag+)、c()都增大，所以不能通過升高溫度或加入硫酸銀固體使a點(diǎn)移動到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液混合，若Qc=c2(Ag+)×c()＜Ksp,不會生成沉淀，故D正確；
故選：D。
35．D
【分析】由和可知，中pM受pR的影響更大，故為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線，為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線。
【詳解】A．由分析可知，為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線，A錯(cuò)誤；
B．取點(diǎn)(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，B錯(cuò)誤；
C．向x點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入對應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，則陰離子變多，變小，應(yīng)該向左上方移動，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，w點(diǎn)在L2下方，則為碳酸鉛的過飽和溶液，容易析出碳酸鉛，則向w點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入，無法繼續(xù)溶解，D正確；
故選D。
36．D
【詳解】A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，溶度積大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl懸濁液中加入KI溶液，會有AgI生成，即有黃色沉淀產(chǎn)生，故A正確；
B．加入1mL 1×10-3ml/LAgNO3溶液，c(Cl-)可認(rèn)為保持不變，即c(Cl-)=1.8×10-6ml/L，而AgNO3溶液相當(dāng)于稀釋100倍，故c(Ag+)=1×10-5ml/L，c(Cl-)?c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故沒有沉淀生成，故B正確；
C．溶度積只與溫度有關(guān)，所以25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，故C正確；
D．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl飽和溶液中c(Ag+)最大，故D錯(cuò)誤；
故選D。
37．(1)10-35
(2)2.5×10-13
【詳解】（1）由圖可知，1gc(S2-)=-25時(shí)lgc(Cu2+)=-10，Ksp(CuS)=c(S2-)?c(Cu2+)=10-25×10-10=10-35，故答案為：10-35；
（2）由圖可知，Ksp(SnS)=c(S2-)?c(Sn2+)=1×10-25=10-25，向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01ml/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)c(Sn2+)=ml/L=0.0025ml/L，開始生成SnS沉淀溶液中c(S2-)=ml/L=4×10-23ml/L，此時(shí)溶液中c(Cu2+)=ml/L=2.5×10-13ml/L，故答案為：2.5×10-13。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
C
B
D
D
C
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
C
A
A
B
D
C
題號
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
C
B
C
C
B
B
C
C
B
題號
31
32
33
34
35
36




答案
B
D
A
D
D
D




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