從銅礦石到景泰藍(lán)工藝品
掐絲、點(diǎn)藍(lán)、燒藍(lán)、磨光
電解CuCl2溶液1、實(shí)驗(yàn)步驟 在U形管中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極材料(如圖)，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽極)附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。
電解CuCl2溶液2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與電源負(fù)極相連（陰極）的石墨棒上： 。與電源正極相連（陽極）的石墨棒上： 。
通電前后離子移動(dòng)示意圖
有氣泡產(chǎn)生，濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色
電解CuCl2溶液3、現(xiàn)象解釋CuCl2在水溶液中完全電離：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－通電后，原本在溶液中自由移動(dòng)的離子改作定向移動(dòng)；帶負(fù)電荷的陰離子(Cl－)向陽極移動(dòng)，帶正電荷的陽離子(Cu2＋)向陰極移動(dòng)，并在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這個(gè)過程叫做放電。電極反應(yīng)：陽極：2Cl－－2e－ = Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極：Cu2＋＋2e－ = Cu (還原反應(yīng))
電解1、定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。2、電離與電解的比較
1、定義：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
2、電解池的兩極 陽極——與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。 陰極——與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。
3、電解池的構(gòu)成條件（1）外接直流電源； （2）兩個(gè)電極；（3）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)； （4）形成閉合回路。
4、電解池中電流、電子、離子的移動(dòng)方向 電流方向：電源正極→陽極，陰極→電源負(fù)極。 電子流向：陽極→電源正極，電源負(fù)極→陰極。 離子流向：陽離子→陰極，陰離子→陽極。
5、電解池工作原理通電時(shí)，電子從電源的負(fù)極沿著導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過陰、陽離子定向運(yùn)動(dòng)形成內(nèi)電路，陽離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流入直流電源的正極。電解的本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。
惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律
氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，制取燒堿、 氯氣和氫氣。 (1)電極反應(yīng)式(并注明反應(yīng)類型) 陽極：_______________(氧化反應(yīng)) 陰極：______________ (還原反應(yīng))其中陰極反應(yīng)中的H＋是由水電離產(chǎn)生的。 (2)總反應(yīng)式： _______________________________。
2Cl－－2e－=Cl2↑
2H＋＋2e－=H2↑
利用電解熔融鹽或氧化物的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

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第二節(jié) 電解池

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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