化學(xué)人教版 (2019)第四節(jié) 沉淀溶解平衡一等獎ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
人教版高中化學(xué) 必修一
第四節(jié) 沉淀溶解平衡第1課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
目錄
一、課標(biāo)要求
二、思考交流
三、活學(xué)活用
四、問題探究
1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析影響沉淀溶解平衡的因素。 3.了解離子積與Ksp的相對大小跟沉淀溶解平衡的關(guān)系。
課標(biāo)要求
云水洞洞口有趙樸初先生親筆所題寫的"云水洞"三個大字。走進(jìn)洞來，便見洞內(nèi)石鐘乳，石筍目不暇接。
在初中化學(xué)中，我們曾根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都屬于難溶物。根據(jù)表格信息回答下列問題。
（1）通常我們所說的難溶物在水中是否完全不能溶解？（2）生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否還有Ag+和Cl-？
思考交流
溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃
0.01
1
10
S /g
人們習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)的溶解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶。
閱讀課本P65~66思考與交流
【實驗】向盛有2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液?，F(xiàn)象。
【實驗】取上層清液，滴加 KI 溶液，現(xiàn)象：
生成AgCl沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存
AgCl（s） ? Ag+(aq)+Cl-(aq)
1、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）。
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
2、沉淀溶解平衡的建立
v溶解 v沉淀，固體溶解；v溶解 v沉淀，溶解平衡；v溶解 v沉淀，析出晶體。
＞
=
＜
3、特征
可逆
動態(tài)
=
離子濃度
4、表達(dá)式
難溶電解質(zhì)用“s”標(biāo)明狀態(tài)，溶液中的離子用“ ”標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ? ”連接。
?
aq
當(dāng)堂練習(xí) 請寫出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表達(dá)式。
5、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
反應(yīng)完全的標(biāo)志對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時，沉淀就達(dá)完全。
1×10-5
根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，請思考如何使沉淀反應(yīng)完成后，溶液中的Ag+濃度能夠盡量?。? 你能想出幾種辦法？
思考交流
二、沉淀溶解平衡的影響因素
沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，外界因素對其的影響，同樣遵守勒夏特列原理。①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因溫度——絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動；少量平衡向生成沉淀的方向移動，
特例：a.隨溫度變化不明顯：NaCl b.隨溫度升高反而降低：Ca(OH)2 c.與水任意比混溶：乙醇等
二、沉淀溶解平衡的影響因素
濃度——加水稀釋，平衡向的方向移動同離子效應(yīng)——向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡向的方向移動其他——向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向的方向移動
溶解
生成沉淀
溶解
對于平衡 Cu(OH)2(S) Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 改變哪些條件，平衡能發(fā)生移動？
思考交流
D
活學(xué)活用
上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液與1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反應(yīng)后，溶液中剩余Ag+的濃度是多少？涉及化學(xué)平衡的計算常需要哪些數(shù)據(jù)？
思考交流
1、定義：在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為溶液，其離子濃度，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)（簡稱溶度積），用表示。
三、溶度積
飽和
不再發(fā)生變化
Ksp
2、表達(dá)式
Ksp只與難溶電解質(zhì)的和有關(guān)。溶液中離子濃度的改變只能使平衡移動，不能改變?nèi)芏确e。
性質(zhì)
溫度
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- )
?
3、影響因素
常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25 ℃）
①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 Ksp越小，越難溶。
對同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，在相同溫度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，則溶解度。
S(AgCl)＜S(AgBr)＜S(AgI)
②Ksp與溫度有關(guān)。其它條件一定時，一般溫度越高，Ksp越大。
4、意義
通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c>Ksp，溶液過飽和，有析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。②Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于。③Qc