課前引入 一、鹽溶液的酸堿性實驗探究——鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性      鹽的類型      【答案】中性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽二、鹽類水解的原理及規(guī)律1．定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成____________的反應(yīng)。2. 實質(zhì)：生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使得水的電離平衡________，電離程度________，即鹽類的水解________水的電離。【答案】弱電解質(zhì)右移增大促進 資料卡片——六大強酸、四大強堿【答案】H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI；KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 資料卡片——由水電離的氫離子【答案】10-12 mol/L10-2 mol/L10-11 mol/L10-3 mol/L 3.鹽類水解的特點4.水解規(guī)律有弱才水解；越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性；同弱雙水解。鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽實例NH4Cl、FeCl3CH3COONa、NaHCO3NaCl、KNO3是否水解水解水解不水解水解離子Fe3+、CH3COO-、無溶液酸堿性酸性堿性中性 三、鹽類水解方程式1．一般情況下，鹽類水解的程度較小，用可逆符號“”連接，且一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體（雙水解除外），故方程式中通常沒有“↑”、“↓”符號。2．多元弱酸，其酸根離子的水解是分步進行的，水解反應(yīng)必須分步表示，不能合并，以第一步為主，第二步很微弱。3．多元弱堿陽離子的水解也是分步進行的，但通常簡化為一步表示。鹽的類型實例水解的離子方程式一元弱酸鹽/弱堿鹽NH4Cl CH3COONa 多元弱酸鹽Na2CO3 Na2S 多元弱堿鹽FeCl3 CuCl2  【答案】 + H2ONH3·H2O + H+CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-＋ H2O＋ OH-；＋ H2O H2CO3 ＋ OH-S2-+ H2O HS- + OH- ；HS- + H2O H2S + OH-Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+ 2H+4．雙水解：弱酸陰離子與弱堿陽離子相互促進水解，水解程度較大，絕大多數(shù)能進行到底，書寫時要用“===”、“↑”、“↓”。如Fe3+與：2Fe3++ 3+ 3H2O ===== 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 題型一：鹽類水解的概念理解【例1】（2021·福建·莆田第七中學(xué)）下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C 題型二：判斷鹽溶液的酸堿性【例2】(2021·浙江高二期末)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(   )A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3【答案】A題型三：水解方程式的正誤判斷【例3】（2021·江西·樂平市第三中學(xué)高二月考）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．＋H2OH3O＋＋C．H2SH＋＋HS-D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO【答案】A【變3-2】（2021·重慶八中高二月考）下列方程式正確的是A．的電離：B．的水解：C．的電離：D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：【答案】C題型四：離子共存（雙水解）【變4】（2020·江西省蓮花中學(xué)）下列各組離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－【答案】A題型五：鹽類水解綜合【例5】（2020·山東·濟南一中）向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c平(OH-)>c平(H+)的操作是①稀硫酸?、诮饘兮c?、郯睔狻、?/span>FeCl3固體⑤NaClO固體?、迣⑺訜嶂蠓?/span>A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④【答案】A【例7】（2021·河北唐山·）現(xiàn)有濃度均為0.01 mol?L?1的五種電解質(zhì)溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。(1)25℃時①的pH=_______。(2)能夠促進水的電離的有_______ (填編號)。(3)所含離子種類最多的是_______ (填編號)。(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一種物質(zhì)能產(chǎn)生大量的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)這五種溶液的pH由小到大的順序是_______(用編號表述)。【答案】2②③④②①③④②⑤【題1】（2020·安徽省桐城中學(xué)）關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是（      ）A．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽B．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．除去CuCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體【答案】B【題2】（2020·黑龍江·齊齊哈爾三立高級中學(xué)有限公司）下列物質(zhì)能促進水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇【答案】B【題3】（2021·黑龍江·鐵人中學(xué)高二月考）下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．B．C．D．【答案】D【題4】（2021·遼寧·盤錦市育才學(xué)校）下列各組離子中因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【題5】（2019·海南·瓊山中學(xué)）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2CO3俗稱___________，可作為堿使用的原因是___________(用離子方程式表示)，其水溶液中各離子的濃度從大到小的順序為___________(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)①100 ℃ 純水；②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液；④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。這些物質(zhì)與25 ℃純水相比，能促進水電離的是___________(填序號)，其中②由水電離的c(OH-)=___________，③的pH=___________，④中由水電離的c(H＋)=___________。【答案】蘇打或純堿+H2O?+OH?c(Na+)＞c()＞c(OH?)＞c()＞c(H+)①④1.0×10-13mol/L131.0×10-5mol/L【題6】（2019·全國·）、、用途廣泛。請回答下列問題：(1)常溫時，溶液的________（填“”“”或“”）7，其原因為__________________（用離子方程式表示）。(2)常溫下，溶液的，則由水電離出來的________。(3)常溫下，向溶液中滴加溶液，所得溶液的與溶液體積的關(guān)系如圖所示。①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。②、、三點中能促進水的電離的是________。③點時，溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。【答案】 【練1】(2021·巴楚縣第一中學(xué))下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(   )A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3【答案】B【練2】(2021·烏魯木齊市第二十中學(xué)高二期末)下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(   )A．H2CO3HCO3-+H+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3-+ OH-【答案】D【練3】（2021·內(nèi)蒙古·土默特左旗第三中學(xué)）下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是A．所有的鹽溶液均呈中性B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C【練4】（2019·新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團第五師高級中學(xué)）下列物質(zhì)中，能促進水的電離且溶液中c(H+)>c(OH-)的是A．NaHSO4    B．CH3COONa    C．HCl    D．CuSO4【答案】D【練5】（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCOOHHCOO-＋H＋B．HCO＋H2OH2CO3＋OH-C．H2O＋H2OH3O＋＋OH-D．HCOCO＋H＋【答案】B【練6】（2020·廣東·揭西縣河婆中學(xué)高二月考）(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用離子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促進”或“抑制”)水的電離。(2)常溫下，有兩種溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是___________(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。②下列說法正確的是___________(填序號)。A．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1B．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)【答案】酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿CO+H2OHCO+OH﹣促進堿CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性BC 
 

相關(guān)學(xué)案

2021學(xué)年第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案：

這是一份2021學(xué)年第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案，共19頁。學(xué)案主要包含了水解平衡常數(shù)，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的應(yīng)用，判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)第二節(jié) 水的電離和溶液的pH學(xué)案：

這是一份高中化學(xué)第二節(jié) 水的電離和溶液的pH學(xué)案，共14頁。學(xué)案主要包含了水的電離，水的離子積，水的電離平衡的影響因素等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案，共26頁。學(xué)案主要包含了基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程，有效碰撞理論，活化分子與活化能，化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)和速率方程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實，我們會補償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時請及時更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專輯24份
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費福利

    免費福利
返回
頂部