基礎鞏固
1.在鹽類水解的過程中,下列說法正確的是( )。
A.鹽的電離平衡被破壞
B.水的電離程度一定會增大
C.溶液的pH一定會增大
D.c(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大
答案:B
解析:鹽類水解是促進水電離的過程。A項,多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì),不存在電離平衡;C項,強酸弱堿鹽溶液的pH減小;D項,溫度不變,KW=c(H+)·c(OH-)不變。
2.常溫下,已知0.1 ml·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是( )。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HX
D.HZ>HX>HY
答案:A
解析:酸越弱,對應陰離子的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時其鈉鹽溶液的pH越大,根據(jù)pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,HX的酸性最強,三種酸的酸性由強到弱的順序為HX>HY>HZ。
3.下列物質(zhì)溶于水,發(fā)生水解反應而使溶液顯酸性的是( )。
A.SO3
B.NaHSO4
C.CuCl2
D.NaF
答案:C
解析:A項,SO3與水發(fā)生化合反應生成H2SO4,H2SO4電離使溶液顯酸性;B項,NaHSO4電離使溶液顯酸性;C項,CuCl2發(fā)生水解反應使溶液顯酸性;D項,NaF發(fā)生水解反應使溶液顯堿性。
4.下列操作中,能使水的電離平衡向右移動,而且所得溶液顯酸性的是( )。
A.向水中加入少量氯化鈉,并加熱到100 ℃
B.向水中滴入稀硫酸
C.向水中加入小蘇打
D.向水中加入氯化鋁固體
答案:D
解析:A項,溶液顯中性;B項,加入稀硫酸抑制水的電離;C項加入NaHCO3,HCO3-水解,使溶液顯堿性;D項AlCl3電離出的Al3+水解,促進H2O的電離,且溶液顯酸性。
5.下列說法正確的是( )。
A.酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因為水中H+的物質(zhì)的量濃度與OH-的物質(zhì)的量濃度相等
D.Na2CO3溶液的pH一定大于NaHCO3溶液的pH
答案:C
解析:酸式鹽的水溶液有的顯堿性,如NaHCO3,有的顯酸性,如NaHSO3,A項錯誤;即使是強酸與強堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應后的溶液也不一定呈中性,如NaOH與H2SO4,弱酸與弱堿反應后的溶液也不一定呈中性,B項錯誤;物質(zhì)的量濃度相同時CO32-的水解程度比HCO3-大,Na2CO3溶液的pH大,但D項沒有強調(diào)物質(zhì)的量濃度相同,故不能比較。
6.有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價陽離子A+、B+和-1價陰離子X-、Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH7,則說明Y-所對應的酸一定是弱酸,BX溶液的pH④>②>③>① ①>③>②>⑤>④
解析:分類比較。(1)一水合氨電離產(chǎn)生NH4+、OH-;(2)NH4+水解產(chǎn)生H+;(3)NH4+水解受到影響——促進或抑制。一水合氨的電離和NH4+的水解程度都較弱。NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4+的水解,而NH4HCO3中,HCO3-會促進NH4+水解。(NH4)2SO4溶液中,NH4+的濃度最大。故c(NH4+)由大到小順序為(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O。pH可根據(jù)NH4+的水解程度及電離的情況得出,pH由大到小的順序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。
10.現(xiàn)有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、S2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子,請按要求回答下列問題。
(1)在水溶液中,離子水解使溶液呈堿性的是 。
(2)在水溶液中,離子水解使溶液呈酸性的是 。
(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。
(4)在酸性較強或堿性較強的溶液里都不能大量存在的離子有 。
答案:(1)SO32-、S2-、HCO3-
(2)NH4+、Al3+、Fe3+
(3)Na+、Cl-、SO42-
(4)HCO3-
解析:(1)弱酸根離子SO32-、S2-水解,其溶液呈堿性,HCO3-的水解程度大于其電離程度,其溶液呈堿性。
(2)弱堿陽離子NH4+、Al3+、Fe3+水解,溶液呈酸性。
(3)Cl-、SO42-是強酸的陰離子,Na+是強堿的陽離子,既能在強酸性溶液中大量存在,又能在強堿性溶液中大量存在。
(4)HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子,既能與強酸反應,又能與強堿反應。在酸性較強或堿性較強的溶液里都不能大量存在。
能力提升
1.25 ℃時,濃度均為0.2 ml·L-1的NaHS與Na2S溶液中,下列敘述不正確的是( )。
A.只存在水解平衡
B.存在的粒子種類相同,電荷守恒式相同
C.c(OH-)的大小為前者小于后者
D.Na2S溶液中存在關系:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
答案:A
解析:A項,NaHS、Na2S均屬于強堿弱酸鹽,都存在鹽類的水解平衡,同時溶液中還存在H2O的電離平衡。B項,Na2S、NaHS溶液中都含有Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O,它們存在的粒子種類相同,電荷守恒式都是:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)。C項,S2-的水解程度大于HS-,故Na2S溶液中的c(OH-)大。D項,Na2S溶液中,S2-水解產(chǎn)生HS-,HS-繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S,所以根據(jù)S元素守恒,有:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]。
2.由下列物質(zhì)分別形成的物質(zhì)的量濃度相同的溶液,pH由大到小排列正確的是( )。
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4
D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
答案:B
解析:KCl、KNO3、Na2SO4均為強酸強堿鹽,不水解,水溶液顯中性,而A項中Na2SO3、FeCl3水解,分別使溶液顯堿性和酸性;B項中,由于酸性H2SiO3Na2CO3,NH4Cl水解使溶液顯酸性;C項中,H3PO4是弱電解質(zhì),pH的大小順序為NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D項中,HCO3-的水解程度大于其電離程度,其水溶液顯堿性,C2H5OH不電離,水溶液顯中性,CH3COOH是弱酸。
3.常溫下,有兩種溶液:
①0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液,
②0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液。
(1)溶液①的pH (填“>”“”“
(3)>
解析:(1)0.1 ml·L-1 HA溶液與0.1 ml·L-1 NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應,由混合溶液的pH=8可知,A-發(fā)生了水解。(2)鹽類水解促進水的電離,而堿抑制水的電離,故混合溶液中由水電離出的c(H+)大于NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(3)NH4A溶液為中性,則HA與NH3·H2O的電離程度相同;HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,可知酸性HA>H2CO3,即電離程度HA>H2CO3,則電離程度NH3·H2O>H2CO3,NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度,(NH4)2CO3溶液顯堿性。
5.10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為 。
乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙同學認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則 (填“甲”或“乙”)同學判斷正確。試劑X是 。
A.Ba(OH)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH (填“>”“ 乙)
(3)乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150 ℃
解析:HCO3-水解使溶液呈堿性且水解過程吸熱,溫度升高水解程度增大,溶液堿性增強;正鹽Na2CO3的水解程度大于酸式鹽NaHCO3的水解程度。
(1)Ba(OH)2溶液、石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應都有白色沉淀生成;NaOH溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都不產(chǎn)生白色沉淀,只有B項BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,BaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應,可判斷Na2CO3存在,乙同學正確。
(2)將溶液恢復到原溫度10 ℃,若溶液的pH=8.3,說明NaHCO3未分解生成Na2CO3,則甲同學正確。若溶液的pH>8.3,說明NaHCO3分解生成了Na2CO3,則乙同學正確。
(3)常壓下加熱煮沸NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150 ℃,所以NaHCO3不可能分解,則乙同學錯誤。
6.常溫下,將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
請回答下列問題。
(1)從①組情況分析,HA是強酸還是弱酸? 。
(2)②組情況表明,a (填“>”“”“”“ =
(3)> c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)0.2,根據(jù)電荷守恒,溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=7時,c(H+)=c(OH-),故c(A-)=c(Na+)。
(3)實驗③得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液,由溶液的pHc(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(4)由于HA為弱酸,所以pH=3的HA溶液中c(HA)遠大于1×10-3 ml·L-1,而在pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=1×10-3 ml·L-1,當兩溶液等體積混合后,HA過量很多,混合溶液中c(OH-)

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第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

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