2.3化學(xué)反應(yīng)的方向提升練-人教版高中化學(xué)選擇性必修1學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ?H=+56.7 kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ?H=+74.9 kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=H2O(l) ?H=-285.8 kJ/mol2．SO2的催化氧化是生產(chǎn)硫酸的重要工藝之一，其反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H＜0，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H保持不變C．壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．恒容條件下，通入He和Ar組成的混合氣體，壓強增大反應(yīng)速率增大3．下列說法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變4．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法正確的是A．石墨的燃燒熱ΔH= -110.5 kJ·mol-1B．C(金剛石，s)(石墨，s)，，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨或1mol金剛石分別完全燃燒，金剛石放出熱量多D．反應(yīng)C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行5．二氧化硫催化氧化反應(yīng)(接觸法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1有關(guān)敘述錯誤的是A．一定溫度下，增大壓強，轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變B．2mol SO2和1mol O2反應(yīng)放出熱量小于196kJC．反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和D．焓變ΔH和熵變ΔS都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行6．用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小7．下列說法不正確的是A．發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過程的B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．升高溫度和增大濃度都可以增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)D．合成氨工業(yè)中要對原料氣進(jìn)行凈化，主要是為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”8．“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<09．下列說法正確的是A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加10．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。下列說法正確的是A．汽車尾氣凈化器中的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0B．已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，v逆增大，v正減小，平衡逆向移動C．C2H5OH(l)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1D．已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1將0.5mol N2和2mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱小于46.2kJ 二、填空題11．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1③CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH4請回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝    kJ·mol－1。（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝  (用表達(dá)式表示)。（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是  (填字母)。A．單位時間內(nèi)生成1molNO2的同時消耗了1molNOB．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因  。（5）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是  。12．判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在橫線上填入“增大”“減小”或“不變”。(1)：       。(2)：       。13．自發(fā)反應(yīng)：在    下，具有    的化學(xué)反應(yīng)。14．一定條件下，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) ? Fe(s)＋CO2(g) 在恒容密閉容器中進(jìn)行。在1273K條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請回答：(1)反應(yīng)開始時，化學(xué)反應(yīng)向               (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行；(2)計算生成物的平衡濃度及平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？              (寫出計算過程)15．回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ?H=-92.4kJ·mol-1。現(xiàn)將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中，保持壓強不變，開始時活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞的位置如圖2所示。①下列表述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是   (填字母)。A．活塞不再移動B．容器內(nèi)壓強不再改變C．容器內(nèi)氣體密度不再改變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變②已知某次反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，在t1時刻改變了某一條件，則改變的一種條件是     。(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后，再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2，其中氧化的反應(yīng)原理為NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g) ?H<0。下列說法正確的是    (填字母)。A．已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明?S=0B．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和焓變，從而加快反應(yīng)的速率C．活化分子有效碰撞理論中，活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值D．在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O3，達(dá)到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為a，再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O，NO轉(zhuǎn)化率不變。(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法，假設(shè)在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)： △H<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，已知溫度為T3時，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同)，反應(yīng)都經(jīng)過10min時，NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖             。16．和是汽車尾氣的主要成分，它們能緩慢地發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：。(1)汽車行駛時，和在電火花作用下產(chǎn)生，各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能946498632相同條件下，、、三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是       ；       。(2)工業(yè)上可通過和化合制備甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知：①②③寫出工業(yè)上用和合成的熱化學(xué)方程式：       。(3)反應(yīng)I在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)為減少汽車尾氣污染，下列措施合理的有_______(填字母)。A．開發(fā)氫能源 B．尋找反應(yīng)I的高效催化劑C．市民大量移居城市郊區(qū) D．戴上呼吸面具17．焓變與反應(yīng)的自發(fā)性的關(guān)系(1)焓判據(jù)：放熱反應(yīng)(ΔH           0)在反應(yīng)過程中體系能量           ，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。(2)自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)系多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是           反應(yīng)，但也有很多           反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。18．450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；? H=-96.56kJ/mol，? S=-190 J?mol-1?K-1。甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)   K(丙) (填“>”、“<”或“=”)。(2)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲)  α(乙)   α(丙)(填“>”、“<”或“=”)。(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學(xué)平衡      移動，乙容器的化學(xué)平衡       移動。(填“正向”、“逆向” 或“不”)(4)通過計算確定500℃時正反應(yīng)    (填“能” 或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。19．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        (填字母序號)。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：          。(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將        (填“增加”“減少”或“不變”)。(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH    0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵變ΔS    0。20．（1）對于化學(xué)反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，，，常溫下該反應(yīng)          （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，分解反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，溫度T應(yīng)高于          K。（2）對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) ? N2(g)+2CO2(g)，在、下，，，反應(yīng)在常溫下          （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。 三、實驗題21．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO   2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間／s012345c(NO)/ mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/ mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H        0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=                     。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，投入相等的反應(yīng)物，反應(yīng)剛開始時下列措施能提高NO反應(yīng)速率的是       。A．選用更有效的催化劑             B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度             D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗編號T/℃NO初始濃度mol·L-1CO初始濃度mol·L-1催化劑的比表面積m2·g-1達(dá)到平衡的時間分鐘Ⅰ280 l.20×10-35.80×10-382200Ⅱ l.20×10-3 124120Ⅲ350 5.80×10-31245通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                                                           .  參考答案：1．D2．B3．B4．C5．D6．B7．C8．D9．B10．D11．     2c－a          CD     因為該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0     Z>Y>X12．     減小     不變13．     一定條件(溫度、壓強)     自動發(fā)生傾向14．     正     20%15．     ACD     加壓     D     16．(1)          (2)(3)放熱(4)AB 17．(1)     <     降低(2)     放熱     吸熱 18．(1)     =     >(2)     >     >(3)     逆向     不(4)能，?G=?H-T?S =-96.56-500×(-0.19)=-1.56<0 19．     BC     K＝c2(NH3)·c(CO2)≈1.6×10－8     增加     ＞     ＞20．     不能     1050.7     能21．     ＜     1.88×10-4 mol·L－1·s－1     ABD     在其他條件相同時，溫度越高，催化劑比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 

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第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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