一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)的比較


自發(fā)反應(yīng)不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行嗎？


提示：不是。如H2和O2反應(yīng)需要點燃。


二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變的關(guān)系


1．分析下列反應(yīng)進(jìn)行的方向與ΔH之間的關(guān)系


(1)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔHS(l)>S(s)。


(3)物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值越大。


3．熵判據(jù)


在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變(符號ΔS)大于零，這個原理叫做熵增原理。在用熵變來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。


(1)當(dāng)ΔS>0時，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。


(2)當(dāng)ΔS0、ΔS>0，所以根據(jù)ΔH－TΔS可知在溫度較高的時候，可能小于0。


(3)根據(jù)ΔH－TΔSΔH/ΔS＝1 111.6 K。


[答案] (1)不能 (2)能 (3)1 111.6 K發(fā)展目標(biāo)
體系構(gòu)建
1.了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。


2.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。
自發(fā)過程
自發(fā)反應(yīng)
含義
在一定條件下，不需借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程
在給定的條件下，可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)
特征
具有方向性，即過程的某個方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行
舉例
高山流水，自由落體，冰雪融化
鋼鐵生銹
應(yīng)用
(1)可被用來完成有用功。如H2燃燒可設(shè)計成原電池


(2)非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對它做功。如通電將水分解為H2和O2
判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)


(素養(yǎng)養(yǎng)成——宏觀辨識與微觀探析)

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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