一、單選題
1．下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的
B．非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)
C．反應(yīng)的限度越大，說(shuō)明平衡時(shí)產(chǎn)物所占比例越高
D．若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變
2．某化學(xué)反應(yīng)其ΔH=122kJ·ml-1，ΔS=-431J·ml-1·K-1，則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是（ ）
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
3．下列反應(yīng)在任何溫度下(所示狀態(tài))均不能自發(fā)進(jìn)行的是
A．
B．
C．
D．
4．已知反應(yīng)的，，下列正確的是
A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素
B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生
C． 是非自發(fā)反應(yīng)
D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
6．催化和反應(yīng)時(shí)、能量變化如圖所示，反應(yīng)機(jī)理如下：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①的
B．反應(yīng)②是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率
C．
D．使用可以降低反應(yīng)的焓變
7．下列說(shuō)法正確的是
A．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/ml，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/ml
B．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/ml，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行
D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/ml
8．已知反應(yīng)： ，下列說(shuō)法正確的是
A．高溫下自發(fā)B．低溫下自發(fā)C．任何溫度均自發(fā)D．任何溫度不自發(fā)
9．工業(yè)上通過(guò)熔融狀態(tài)下的反應(yīng)來(lái)制取金屬鉀，反應(yīng)溫度通常為850℃，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．鉀比鈉活潑
B．該反應(yīng)的
C．該反應(yīng)的溫度可低于774℃
D．850℃條件下該反應(yīng)
10．下列說(shuō)法不正確的是
A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程
B．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞
D．對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.4kJ?ml-1，則0.5mlH2(g)與0.5mlCl2(g)生成1mlHCl(g)表示“每摩爾反應(yīng)”，“每摩爾反應(yīng)”放出92.4kJ的熱量
11．對(duì)于常溫下發(fā)生的反應(yīng): 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H=-571.6kJ·ml-1, △S=-70kJ·K-1·ml -1 下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)是放熱、熵增的反應(yīng)
B．可根據(jù)計(jì)算 ΔH-TΔS 是否小于 0，判斷常溫下該反應(yīng)是否自發(fā)反應(yīng)
C．由于反應(yīng)需要“點(diǎn)燃”條件，因此可推斷該反應(yīng)在該條件下不是自發(fā)反應(yīng)
D．該反應(yīng)中的“點(diǎn)燃”條件，使反應(yīng)從非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，因此可以看到產(chǎn)生水珠的現(xiàn)象
12．冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
13．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法，正確的是
A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減
B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)
D．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
14．下列說(shuō)法正確的是
A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D．化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加
15．下關(guān)于某化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是
A．?H＜0，?S＜0在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．?H＜0，?S＞0在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
C．?H＞0，?S＜0有可能自發(fā)進(jìn)行
D．?H＞0，?S＞0在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．NH4NO3溶于水是自發(fā)過(guò)程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)最小
C．借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合判斷于所有的過(guò)程是否能自發(fā)進(jìn)行
17．已知中含，反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)、
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．高溫下反應(yīng)每生成需消耗
D．用E表示鍵能，該反應(yīng)
18．一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入C(s)、H2O(g) ，發(fā)生反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) ΔH>0，在建立平衡的過(guò)程中，下列變化錯(cuò)誤的是
A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小
B．反應(yīng)熱ΔH不會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生變化
C．混合氣體的熵增大
D．混合氣體的密度增大
19．下列過(guò)程是吸熱，同時(shí)體系的混亂度增大的是
A．Fe(s)→ Fe(g)
B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g)
C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)
D．NaOH(s)= Na＋(aq)＋OH-(aq)
20．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式說(shuō)法正確的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△Hb
C．已知Ba2+與SO結(jié)合生成BaSO4時(shí)放熱，中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·ml-1，則含1mlH2SO4的稀溶液和含1mlBa(OH)2的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H”或“＜”，下同)0， 0，在低溫下，該反應(yīng) (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
Na
K
NaCl
KCl
熔點(diǎn)/
97.8
63.7
801.0
770
沸點(diǎn)/
883
774
1413
1500
參考答案：
1．B
【詳解】A．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，且是熵減的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的，A正確；
B．自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)都是在一定條件下從熱力學(xué)角度來(lái)考量的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，非自發(fā)反應(yīng)可能變?yōu)槟馨l(fā)生的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，反應(yīng)的限度越大，K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)產(chǎn)物所占比例越高，C正確；
D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變，D正確；
故選B。
2．B
【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析。
【詳解】本題中△H-T△S=-122KJ/ml-[-0.431KJ/（ml?K）T]=-122KJ/ml+0.431KJ/（ml?K）T，當(dāng)T數(shù)值不大時(shí)，△H-T△S＜0，反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行。
答案選B。
3．C
【分析】根據(jù)復(fù)合判據(jù)△G=△H -T△S，知若△H＜0或△S＞0，都有可能出現(xiàn)△G＜0，即反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)，若△S＜0且△H＞0，則△G一定大于0，通過(guò)改變溫度不能使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
【詳解】A．該反應(yīng)△H＜0且△S＞0，故在一定溫度下能發(fā)生，A不符合題意；
B．該反應(yīng)△H＜0，故在一定溫度下能發(fā)生，B不符合題意；
C．該反應(yīng)△S＜0（氣體減少）且△H＞0，則△G一定大于0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；
D．該反應(yīng)△S＞0，故在一定溫度下能發(fā)生，D不符合題意；
故答案選C。
4．C
【分析】根據(jù)吉布斯自由能可判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析解答。
【詳解】反應(yīng)的，，因?yàn)門(mén)，則一定大于0，即反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)符合題意。
故選C。
5．B
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)有焓判據(jù)和熵判據(jù)，因此焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素，A正確；
B．自發(fā)反應(yīng)是在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定外力作用下是可以發(fā)生的，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)，，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，是非自發(fā)反應(yīng)，B正確；
D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小，D正確；
故選B。
6．B
【分析】根據(jù)蓋斯定律可知，①2+②可得，所以反應(yīng)焓變，結(jié)合圖象與反應(yīng)原理分析解答。
【詳解】A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明＞0，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)②的活化能最大，屬于慢反應(yīng)，該反應(yīng)決定了化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；
C．根據(jù)上述分析可知，，C錯(cuò)誤；
D．為催化劑，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．D
【詳解】A．燃燒熱是在101 kPa時(shí)，1 ml物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；碳完全燃燒生成二氧化碳，故碳的燃燒熱不等于110.5kJ/ml，A錯(cuò)誤；
B．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/ml，焓變大于零，說(shuō)明金剛石能量高于石墨，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，根據(jù)△H-T△S-57.3kJ/ml，D正確；
故選D。
8．C
【詳解】該反應(yīng)ΔH0，則一定存在ΔG=ΔH-TΔS0，根據(jù)自由能判據(jù)可知，若自發(fā)進(jìn)行，則，即高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或墑變單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是片面的，應(yīng)該用復(fù)合判據(jù)，即來(lái)綜合判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。
14．B
【詳解】A、有的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯，有的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，故A錯(cuò)誤；
B. 加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. 根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0時(shí)，反應(yīng)才是自發(fā)的，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示的，故D錯(cuò)誤。
故選B。
15．B
【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是?H-T?＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，?H-T?S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解答。
【詳解】A．若?H＜0，?S＜0，依據(jù)?H-T?S分析判斷，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．若?H＜0，?S＞0，?H-T?S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．若?H＞0，?S＜0，?H-T?S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．若?H＞0，?S＞0，高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．C
【詳解】A．NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是熵值增加的過(guò)程，所以仍然是自發(fā)過(guò)程，選項(xiàng)A正確；
B．熵是表示物質(zhì)混亂度的一種量，同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小，選項(xiàng)B正確；
C．借助專外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量不一定趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，例如水向高處流動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反應(yīng)就一定是自發(fā)的，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
17．D
【詳解】A．反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，是熵增過(guò)程，則該反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，為純固體，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)K的表達(dá)式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．溫度、壓強(qiáng)狀況未知，未知，不能由物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的體積，C錯(cuò)誤；
D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，硅晶體中每個(gè)原子形成4個(gè)鍵，每個(gè)鍵為2個(gè)原子共用，故每個(gè)原子相當(dāng)于單獨(dú)含有2個(gè)鍵，即晶體硅中含有鍵，則該反應(yīng)，D正確。
答案選D。
18．A
【詳解】A．在建立平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱ΔH僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，不會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生變化，B正確；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成更多的氣體，故混合氣體的熵增大，C正確；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量增大，在恒容的條件下，混合氣體的密度增大，D正確；
故選A。
19．A
【詳解】A．同種物質(zhì)的熵值氣體＞液體＞固體，F(xiàn)e（s）→Fe（g），物質(zhì)由固體到氣體變化，需要吸收熱量，體現(xiàn)混亂度增大，屬于熵增大的過(guò)程，A項(xiàng)正確；
B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，形成化學(xué)鍵的過(guò)程要放出熱量，反應(yīng)前后氣體的體積減小，為熵減小的過(guò)程，體系混亂程度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是一個(gè)放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉固體溶解屬于放熱過(guò)程，第一步電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，第二步形成水合離子的過(guò)程為放熱，由于第二步放出的熱量更多，所以氫氧化鈉溶于水的過(guò)程為放熱過(guò)程，形成離子的過(guò)程混亂度增大，屬于熵增大的過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選：A。
20．C
【詳解】A．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)氣體的量增大，△S＞0，因?yàn)槭覝叵虏荒茏园l(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H均小于0，反應(yīng)①是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a值越?。环磻?yīng)②碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故b值越大，故a＜b，故B錯(cuò)誤；
C．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時(shí)放熱，并且含1mlH2SO4的稀硫酸與1ml氫氧化鋇反應(yīng)生成2mlH2O(1)，所以含1mlH2SO4的稀硫酸與1ml氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ=114.6kJ，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則△H0，故低溫下>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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