高中人教版 (2019)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向教案設(shè)計(jì)-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

知識(shí)與技能：1、了解自發(fā)過(guò)程，自發(fā)反應(yīng)和熵等概念
2、能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
3、事物變化受多重因素的制約，學(xué)會(huì)全面分析的方法
過(guò)程與方法：使用閱讀，歸納，舉例，聯(lián)想等方法。把新知識(shí)建構(gòu)與原有的知識(shí)聯(lián)系，形成有效的知識(shí)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：樹(shù)立化學(xué)反應(yīng)有方向的意識(shí)，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，感嘆化學(xué)反應(yīng)的奇妙，又有規(guī)律可循。
教學(xué)重點(diǎn)：焓減與熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系。
教學(xué)過(guò)程：
[引課]我搭了很高很高的積木，它將有什么樣的變化趨勢(shì)？
[生發(fā)言]會(huì)塌掉。
[師繼續(xù)問(wèn)]塌掉以后和原狀態(tài)相比，有什么不同？
[生發(fā)言]比原來(lái)低了，不如原來(lái)整齊了。
[師歸納]比原來(lái)低，就是能量低了，不整齊了，叫混亂度增大。
一、提出問(wèn)題，學(xué)生閱讀課文
什么是自發(fā)過(guò)程？什么是自發(fā)反應(yīng)？
焓判據(jù)的內(nèi)容是什么？
熵判據(jù)的內(nèi)容是什么？
對(duì)以上判據(jù)作出評(píng)價(jià)。
二、解決問(wèn)題，師生互動(dòng)
1．什么是自發(fā)過(guò)程？什么是自發(fā)反應(yīng)？
[講解]自發(fā)過(guò)程指不需要外界幫忙，任其自然，即可發(fā)生的過(guò)程。大家舉例有哪些過(guò)程是自發(fā)過(guò)程？
[學(xué)生發(fā)言]溫度從高溫向低溫傳遞，水由高處向低處流。
[師繼續(xù)問(wèn)]自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)有什么關(guān)系？
[生發(fā)言]自發(fā)反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程。
[師總結(jié)]對(duì)，如果一個(gè)自發(fā)過(guò)程是個(gè)化學(xué)反應(yīng)，那么這個(gè)反應(yīng)我們就把他叫做自發(fā)反應(yīng)。如鋅和硫酸制氫氣。酸堿中和反應(yīng)等。今天我們學(xué)習(xí)的自發(fā)反應(yīng)研究的就是反應(yīng)的方向問(wèn)題。
焓判據(jù)的內(nèi)容是什么？
[學(xué)生發(fā)言]自發(fā)過(guò)程的體系趨于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，焓判據(jù)認(rèn)為放熱反應(yīng)（△H

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