2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練40化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v（B）＝3v（X）
D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c（B）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示
2．[2022·江蘇卷]用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3（g）＋O2（g）＋4NO（g）?4N2（g）＋6H2O（g）
下列說法正確的是（）
A．上述反應(yīng)ΔSK（T2），K（p1）＝K（p2）
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加
C．e、f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正（e）>v逆（f）
D．T1>T2，p1>p2
4．[角度創(chuàng)新]一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g），c（SO2）隨時(shí)間（t）變化如圖所示。
400 ℃時(shí)壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。
下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v逆
B．t2時(shí)刻改變的條件一定是增大c（SO2）
C．化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等
D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益
5．[2024·廣州市綜合測試]反應(yīng)R（g）?P（g）在有水和無水條件下，反應(yīng)歷程如圖。圖中M表示中間產(chǎn)物，TS表示過渡態(tài)。其他條件相同時(shí)，下列說法正確的是（）
A．在有水條件下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡
B．有水和無水時(shí)，反應(yīng)分別分3步和2步進(jìn)行
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，P的濃度增大
D．無水條件下R的平衡轉(zhuǎn)化率比有水條件下大
6．[2024·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋B（g）?2C（g） ΔH＜0。t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）
A．0～t2時(shí)間段內(nèi)，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ
C．t2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰp1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4答案：C
解析：a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的v逆小于b點(diǎn)的v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)c（SO2）突然增大，隨后逐漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故t2時(shí)刻改變的條件可以是增大c（SO2），還可以是增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此d點(diǎn)和e點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強(qiáng)對(duì)工業(yè)設(shè)備要求高，同時(shí)生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5答案：A
解析：在有水條件下，反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；有水和無水時(shí)，均只有1種中間產(chǎn)物，反應(yīng)均分2步進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；R（g）?P（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，P的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水為該反應(yīng)的催化劑，催化劑不影響平衡移動(dòng)，故R的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6答案：C
解析：0～t1時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，t1～t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正＝v逆，A錯(cuò)誤；t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＝Ⅱ，B錯(cuò)誤；向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖形，C正確；由于溫度不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤。
7答案：B
解析：有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，則容器的容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；已達(dá)到平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g），C為固體，當(dāng)增加反應(yīng)物碳的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高，故④正確。故選B。
8答案：A
解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～2 s內(nèi)，Δn（NO）＝0.20 ml－0.08 ml＝0.12 ml，則該反應(yīng)的平均速率v（NO）＝ eq \f(\f(0.12 ml,2 L),2 s) ＝0.03 ml·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；其他條件不變，往該恒容密閉容器中再通入0.20 ml NO和0.10 ml O2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，溫度為T1℃時(shí)，列三段式：
2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）
eq \f(起始濃度,ml·L－1) 0.1 0.05 0
eq \f(轉(zhuǎn)化濃度,ml·L－1) 0.07 0.035 0.07
eq \f(平衡濃度,ml·L－1) 0.03 0.015 0.07
化學(xué)平衡常數(shù)K＝ eq \f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）) ＝ eq \f(0.072,0.032×0.015) ≈363＞1，此時(shí)v正＝v逆，即 eq \f(k正,k逆) ＝K，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以T2＞T1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9答案：B
解析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3 ml C，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，B正確；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3 ml C，相當(dāng)于加入1 ml A和2 ml B，則狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于起始投料為2 ml A和5 ml B，若是投料為2 ml A和6 ml B與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于減少了B的投料，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)變大，即φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ），C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D錯(cuò)誤。
10答案：A
解析：分析圖中曲線，a、b點(diǎn)氣體的透光率相同，則c（NO2）相同；b點(diǎn)后氣體的透光率突然下降，說明c（NO2）突然增大，則b點(diǎn)時(shí)的操作是壓入注射器活塞，A正確；c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c點(diǎn)的透光率低，則表明氣體的顏色深，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)壓入注射器活塞后，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放出熱量，則溫度：T（b）＜T（c），C錯(cuò)誤；由曲線變化趨勢可知，d點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v（正）＜v（逆），D錯(cuò)誤。
壓強(qiáng)
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
10 MPa
SO2的轉(zhuǎn)化率
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/ml
0.20
0.10
0.08
0.065
0.06
0.06
n（O2）/ml
0.10
0.05
0.04
0.032 5
0.03
0.03

相關(guān)試卷更多

新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素

新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練35化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素

高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素含答案

資料下載及使用幫助

版權(quán)申訴

1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載

版權(quán)申訴

若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。

入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作，工作室入駐。