A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v（B）＝3v（X）
D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c（B）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示
答案：C
解析：由a、c兩點(diǎn)的橫、縱坐標(biāo)可得到Δt和Δc（B），則a到c的平均反應(yīng)速率v＝ eq \f(Δc（B）,Δt) ，A項(xiàng)正確；當(dāng)a點(diǎn)無限接近b點(diǎn)時(shí)，b→a的平均反應(yīng)速率即為b點(diǎn)的瞬時(shí)速率，故從b點(diǎn)切線的斜率可求得反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)正確；在不同時(shí)刻都有 eq \f(v（B）,2) ＝ eq \f(v（X）,3) ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件相同，加入催化劑，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D項(xiàng)正確。
2．[2022·江蘇卷]用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3（g）＋O2（g）＋4NO（g）?4N2（g）＋6H2O（g）
下列說法正確的是（ ）
A．上述反應(yīng)ΔS0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中O2、NO為氧化劑，NH3為還原劑，NH3轉(zhuǎn)化為N2，N由－3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，則消耗1 ml NH3，轉(zhuǎn)移3 ml電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入的尿素過多時(shí)，產(chǎn)生的過量的NH3也會(huì)污染空氣，錯(cuò)誤。
3．[2024·貴州貴陽(yáng)監(jiān)測(cè)]已知可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（s）?cC（g）＋dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖，根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)K：K（T1）>K（T2），K（p1）＝K（p2）
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加
C．e、f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正（e）>v逆（f）
D．T1>T2，p1>p2
答案：A
解析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T2>T1，T2→T1，溫度降低，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故K（T1）>K（T2），由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故K（p1）＝K（p2），A項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，D的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度小于f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，故v正（e）T1，p2>p1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．[角度創(chuàng)新]一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g），c（SO2）隨時(shí)間（t）變化如圖所示。
400 ℃時(shí)壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。
下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v逆
B．t2時(shí)刻改變的條件一定是增大c（SO2）
C．化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等
D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益
答案：C
解析：a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的v逆小于b點(diǎn)的v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)c（SO2）突然增大，隨后逐漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故t2時(shí)刻改變的條件可以是增大c（SO2），還可以是增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此d點(diǎn)和e點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強(qiáng)對(duì)工業(yè)設(shè)備要求高，同時(shí)生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．[2024·廣州市綜合測(cè)試]反應(yīng)R（g）?P（g）在有水和無水條件下，反應(yīng)歷程如圖。圖中M表示中間產(chǎn)物，TS表示過渡態(tài)。其他條件相同時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A．在有水條件下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡
B．有水和無水時(shí)，反應(yīng)分別分3步和2步進(jìn)行
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，P的濃度增大
D．無水條件下R的平衡轉(zhuǎn)化率比有水條件下大
答案：A
解析：在有水條件下，反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；有水和無水時(shí)，均只有1種中間產(chǎn)物，反應(yīng)均分2步進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；R（g）?P（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，P的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水為該反應(yīng)的催化劑，催化劑不影響平衡移動(dòng)，故R的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．[2024·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋B（g）?2C（g） ΔH＜0。t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．0～t2時(shí)間段內(nèi)，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ
C．t2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰv逆，t1～t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正＝v逆，A錯(cuò)誤；t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＝Ⅱ，B錯(cuò)誤；向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖形，C正確；由于溫度不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤。
7．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）
①有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)
②有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
③已達(dá)到平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
④已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
答案：B
解析：有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，則容器的容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；已達(dá)到平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g），C為固體，當(dāng)增加反應(yīng)物碳的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高，故④正確。故選B。
8．[2024·江西贛縣三中月考]溫度為T1℃時(shí)，在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g） ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v消耗（NO）＝2v消耗（O2）＝k正·c2（NO）·c（O2），v逆＝v消耗（NO2）＝k逆·c2（NO2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n（NO）、n（O2）如表：
下列說法正確的是（ ）
A．0～2 s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v（NO）＝0.03 ml·L－1·s－1
B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20 ml NO和0.10 ml O2，則達(dá)到新的平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小
C．其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2℃時(shí)，若k正＝k逆，則T2＜T1
答案：A
解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～2 s內(nèi)，Δn（NO）＝0.20 ml－0.08 ml＝0.12 ml，則該反應(yīng)的平均速率v（NO）＝ eq \f(\f(0.12 ml,2 L),2 s) ＝0.03 ml·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；其他條件不變，往該恒容密閉容器中再通入0.20 ml NO和0.10 ml O2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，溫度為T1℃時(shí)，列三段式：
2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）
eq \f(起始濃度,ml·L－1) 0.1 0.05 0
eq \f(轉(zhuǎn)化濃度,ml·L－1) 0.07 0.035 0.07
eq \f(平衡濃度,ml·L－1) 0.03 0.015 0.07
化學(xué)平衡常數(shù)K＝ eq \f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）) ＝ eq \f(0.072,0.032×0.015) ≈363＞1，此時(shí)v正＝v逆，即 eq \f(k正,k逆) ＝K，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以T2＞T1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．已知：A（g）＋2B（g）?3C（g） ΔH

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