A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行
B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低
C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D．使用催化劑Ⅰ時，0～2 min內(nèi)，v（X）＝1.0 ml·L－1·min－1
答案：D
解析：催化劑只能決定化學(xué)反應(yīng)快慢，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，A項錯誤；由圖象曲線變化規(guī)律可知，相同時間內(nèi)，催化劑Ⅰ導(dǎo)致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，B項錯誤；2 min時，a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等，與反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，C項錯誤；使用催化劑Ⅰ時，0～2 min內(nèi)，v（X）＝ eq \f(1,2) v（Y）＝ eq \f(1,2) × eq \f(4.0 ml·L－1,2 min) ＝1.0 ml·L－1·min－1，故D正確。
2．[遼寧卷]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是（ ）
A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大
B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大
C．條件①，反應(yīng)速率為0.012 ml·L－1·min－1
D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0 ml·L－1時，半衰期為62.5 min
答案：B
解析：通過圖像對比①②可知，②的反應(yīng)速率比①大，則說明其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，A正確；①和③催化劑濃度相同，降冰片烯濃度③小于①，但③的反應(yīng)速率與①相等，不能說明其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大，B錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式v＝ eq \f(Δc,Δt) 可知，條件①時，反應(yīng)速率為 eq \f(3.0 ml·L－1,250 min) ＝0.012 ml·L－1·min－1，C正確；已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，條件②，降冰片烯的起始濃度為3.0 ml·L－1時，半衰期為62.5 min，D正確。
3．[河北卷]室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2（M），反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2（M）（k1、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．0～30 min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10－3 ml·L－1·min－1
B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變
C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z
D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大
答案：A
解析：0～30 min時間段內(nèi)，Δc（Z）＝0.125 ml·L－1，Δc（M）＝0.500 ml·L－1－0.300 ml·L－1＝0.200 ml·L－1，反應(yīng)①中Δc（M）＝0.200 ml·L－1－0.125 ml·L－1＝0.075 ml·L－1，則Δc（Y）＝0.075 ml·L－1，v（Y）＝ eq \f(Δc（Y）,t) ＝ eq \f(0.075 ml·L－1,30 min) ＝2.5×10－3 ml·L－1·min－1，A說法錯誤；反應(yīng)①、②速率之比為 eq \f(v1,v2) ＝ eq \f(k1c2（M）,k2c2（M）) ＝ eq \f(k1,k2) ，為定值，則Y、Z的濃度變化量之比也為定值，故反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，B說法正確；由上述分析可知， eq \f(v1,v2) ＝ eq \f(k1,k2) ＝ eq \f(0.075 ml·L－1,0.125 ml·L－1) ＝ eq \f(3,5) ，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時①、②的轉(zhuǎn)化率之比為3∶5，因此有 eq \f(5,8) （即62.5%）的M轉(zhuǎn)化為Z，C說法正確；結(jié)合C選項，反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②的速率，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。
4．[2022·北京卷]CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，將恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上檢測到有積炭。下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)①為CaO＋CO2===CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3＋CH4 eq \(=====,\s\up7(催化劑)) CaO＋2CO＋2H2
B．t1 min～t3 min，n（H2）比n（CO）多，且生成H2的速率不變，推測有副反應(yīng)CH4 eq \(=====,\s\up7(催化劑)) C＋2H2
C．t2 min時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2的速率
D．t3 min之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生
答案：C
解析：根據(jù)圖示知，A項正確；若只發(fā)生反應(yīng)②，則n（H2）＝n（CO），而t1～t3 min，n（H2）比n（CO）多，且生成H2的速率不變，結(jié)合反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，催化劑上有積炭，可推測有副反應(yīng)，且反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的化學(xué)計量數(shù)之比均為1∶2，B項正確；t2 min時，H2的流出速率為2 mml·min－1，CO的流出速率約為1.5 mml·min－1， eq \f(v（H2）,v（CO）) k2，10 s時兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于v1（正）＝k1c（X）c（Y），v2（正）＝k2c（X）c（Y），則正反應(yīng)速率v1（正）>v2（正），D項正確。
8．[2024·河南豫南九校聯(lián)考]某探究小組利用如表四組實驗來研究影響反應(yīng)速率的因素，實驗設(shè)計如表。下列敘述正確的是（ ）
A.實驗①和②探究HNO3溶液濃度對反應(yīng)速率的影響
B．實驗②和④探究大理石規(guī)格對反應(yīng)速率的影響
C．實驗①的反應(yīng)速率大于實驗③的反應(yīng)速率
D．相同時間內(nèi)實驗③生成二氧化碳的量一定大于實驗④
答案：A
解析：實驗①和②只有HNO3溶液濃度不同，可探究HNO3溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，A項正確；實驗②和④存在兩個變量，不能探究大理石規(guī)格對反應(yīng)速率的影響，B項錯誤；實驗③溫度高于實驗①，其他條件相同，則實驗①的反應(yīng)速率小于實驗③的反應(yīng)速率，C項錯誤；實驗③和④存在兩個變量，無法確定相同時間內(nèi)實驗③生成二氧化碳的量一定大于實驗④，D項錯誤。
9．[2022·遼寧卷]某溫度下，在1 L恒容密閉容器中2.0 ml X發(fā)生反應(yīng)2X（s）?Y（g）＋2Z（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A．1 min時，Z的濃度大于0.20 ml·L－1
B．2 min時，加入0.20 ml Z，此時v正（Z）0.013 ml·（L·min）－1，B錯誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗C溫度低，投入量少，達(dá)到平衡時間短，因此從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳，C正確；B的溫度高于C的溫度，但達(dá)到平衡時間相等，說明C使用了比較高效的催化劑，D正確。t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3溶液濃度/（ml·L－1）
①
298
粗顆粒
2.00
②
298
粗顆粒
1.00
③
308
粗顆粒
2.00
④
298
細(xì)顆粒
2.00
時間段/min
產(chǎn)物Z的平均生成速率/
（ml·L－1·min－1）
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
實驗組
溫度/℃
起始時H2O的量/ml
平衡時CO2的量/ml
達(dá)到平衡所需時間/min
A
650
4.00
1.30
50
B
900
2.00
0.40
10
C
650
2.00
0.65
10

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