1. 知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2．掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能用有關(guān)理論解釋。
【師說·助學(xué)】?、俨荒苡霉腆w或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。②化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。③同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。
錯(cuò)誤。 應(yīng)該指1 s內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化為0.8 ml·L－1
【教考銜接】典例(1)[2022·廣東卷，15D改編]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2 min內(nèi)，v(X)＝_________________。
1.0 ml·L－1·min－1
(2)[2022·浙江6月，20A改編]恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)催化劑N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，則實(shí)驗(yàn)①，0～20 min，v(N2)＝______________________。
1.00×10－5 ml·L－1·min－1
【師說·延伸】　本題通過圖表數(shù)據(jù)考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。
【對(duì)點(diǎn)演練】考向一　定量比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小1．已知反應(yīng)2A(g)＋B(g)?3C(g)＋4D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(A)＝0.5 ml·L－1·s－1②v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1③v(C)＝0.8 ml·L－1·s－1④v(D)＝6 ml·L－1·min－1該化學(xué)反應(yīng)在上述4種條件下由快到慢的順序?yàn)開_____________。
考向二　用濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算2．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－?O2NC6H4COO－＋C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 ml·L－1，15 ℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示。計(jì)算該反應(yīng)在180～240 s區(qū)間的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程)。
考向三　用其他物理量表示的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3．溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。
5．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550 ℃時(shí)，在1 L的恒溫容器中，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：若在起始時(shí)總壓為p0 kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10 min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)＝________ kPa·min－1。
考點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為v(Mg)>v(Al)。
2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
【師說·助學(xué)】　壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率是通過改變物質(zhì)濃度引起的。
3．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在密閉容器中進(jìn)行，分析下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。(1)縮小體積增大壓強(qiáng)：________；(2)恒容充入氫氣：________；(3)恒容充入氮?dú)猓篲_______；(4)恒壓充入氮?dú)猓篲_______。
4．理論解釋——有效碰撞(1)活化分子、活化能與有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子(必須具有足夠的能量)。②活化能：如圖圖中：E1表示反應(yīng)的________，使用催化劑時(shí)的活化能為________，反應(yīng)熱為________(注：E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量)。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后物理和化學(xué)性質(zhì)保持不變：______________________________________________________。2．升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小：______________________________________________________。3．一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅溶液與醋酸鈉溶液均能夠提高反應(yīng)速率：______________________________________________________。
錯(cuò)誤。催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)保持不變，而物理性質(zhì)多數(shù)發(fā)生變化。
錯(cuò)誤。升溫時(shí)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率均增大。
錯(cuò)誤。滴入少量硫酸銅溶液，因發(fā)生原電池反應(yīng)能夠加快反應(yīng)速率；滴入少量醋酸鈉溶液，c(H＋)降低，反應(yīng)速率降低。
【教考銜接】典例[2023·浙江6月，19(5)]水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·ml－1。在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________________________________________________________。
答案：溫度過高時(shí)，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減?。粶囟冗^高還會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小
解析：反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附是一個(gè)放熱的快速過程，溫度過高時(shí)，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減??；溫度過高還會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小。
【師說·延伸】　溫度升高，不利于氣相反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，有利于氣相產(chǎn)物分子在催化劑表面脫附。
【對(duì)點(diǎn)演練】1．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
解析：結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。
2.O3在水中易分解，一定條件下，相同濃度的O3的濃度減小一半所需的時(shí)間(t)如表。根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3分別在以下條件下反應(yīng)：①40 ℃、pH＝3.0；②10 ℃、pH＝5.0；③30 ℃、pH＝7.0，分解速率依次增大的順序?yàn)?　　)A．①②③　B．③②①　C．②①③　D．③①②
解析：分析題表中數(shù)據(jù)，溫度一定時(shí)，pH越大，c(O3)減小一半所需時(shí)間越短；pH一定時(shí)，溫度越高，c(O3)減小一半所需時(shí)間越短。由題表中數(shù)據(jù)可知，c(O3)減小一半，在①40 ℃、pH＝3.0時(shí)，所需時(shí)間在31～158 min之間；在②10 ℃、pH＝5.0時(shí)，所需時(shí)間大于169 min；在③30 ℃、pH＝7.0時(shí)，所需時(shí)間小于15 min，則分解速率依次增大的順序?yàn)棰?

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