下列說法正確的是( )
A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸
B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1 mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：
HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===CO2↑＋H2O
C．根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：
c(H2CO3)－c(CO eq \\al(2－,3) )＝c(OH－)－c(H＋)
答案：C
解析：因?yàn)镃O eq \\al(2－,3) 比HCO eq \\al(－,3) 的水解程度大，且Na2CO3溶液濃度比NaHCO3溶液大，故Na2CO3溶液的初始pH較大，甲線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)，CO eq \\al(2－,3) →HCO eq \\al(－,3) →H2CO3→CO2，開始加入鹽酸時(shí)沒有CO2產(chǎn)生，故丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像可以看出，b點(diǎn)尚未放出CO2，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===H2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像顯示c點(diǎn)pH在8～10，則可以用酚酞作指示劑，d點(diǎn)pH在3～4，則可以用甲基橙作指示劑，C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO eq \\al(－,3) )＋2c(H2CO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．[2022·河北卷]某水樣中含一定濃度的CO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00 mL水樣，用0.010 00 ml·L－1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
下列說法正確的是( )
A．該水樣中c(CO eq \\al(2－,3) )＝0.01 ml·L－1
B．a(chǎn)點(diǎn)處c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．當(dāng)V(HCl)≤20.00 mL時(shí)，溶液中c(HCO eq \\al(－,3) )基本保持不變
D．曲線上任意一點(diǎn)存在c(CO eq \\al(2－,3) )＋c(HCO eq \\al(－,3) )＋c(H2CO3)＝0.03 ml·L－1
答案：C
解析：
由以上分析知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)水樣中所含離子種類及圖像分析可知，a點(diǎn)處能水解的離子主要為HCO eq \\al(－,3) ，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO eq \\al(2－,3) )，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水樣中c(HCO eq \\al(－,3) )＝0.01 ml·L－1，V(HCl)≤20 mL時(shí)，隨著HCl溶液的加入，HCO eq \\al(－,3) 被稀釋，但由于發(fā)生反應(yīng)CO eq \\al(2－,3) ＋H＋===HCO eq \\al(－,3) ，又有HCO eq \\al(－,3) 生成，a點(diǎn)時(shí)c(HCO eq \\al(－,3) )仍為0.01 ml·L－1，故C項(xiàng)正確；根據(jù)圖像分析及碳元素守恒可知，起始時(shí)水樣中c(H2CO3)＋c(HCO eq \\al(－,3) )＋c(CO eq \\al(2－,3) )＝0.03 ml·L－1，但隨著HCl溶液的加入，溶液被稀釋，該值減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．[2024·南昌市模擬測(cè)試]常溫下，用0.100 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的次磷酸H3PO2溶液，溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[如H2PO eq \\al(－,2) 的分布系數(shù)：δ(H2PO eq \\al(－,2) )＝ eq \f(c（H2PO eq \\al(－,2) ）,c（總含磷微粒）) ]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．H3PO2是一種一元弱酸
B．常溫下，H3PO2的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－4
C．V(NaOH)＝10 mL時(shí)，c(Na＋)c(H＋)
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)
D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：
c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)
答案：C
解析：根據(jù)物料守恒，開始時(shí)c(HA)＋c(A－)＝0.010 00 ml·L－1，但隨著鹽酸滴定，溶液的體積增大，c(HA)＋c(A－)c(Cl－)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯(cuò)誤；兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和HA，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)＝c(HA)＋c(A－)，因此有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)，故C正確；d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為HCl、NaCl、HA，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D錯(cuò)誤。
5．[2024·福建泉州檢測(cè)]常溫下，用0.10 ml·L－1的鹽酸滴定20 mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過程中溶液pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A．Kb(BOH)＝10－5
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(BOH)
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(B＋)>0.05 ml·L－1
D．滴加鹽酸至過量的過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大
答案：A
解析：
BOH和HCl均抑制水的電離，BCl水解促進(jìn)水的電離，滴加鹽酸的過程中，BOH的濃度逐漸減小，從滴定開始至BOH恰好完全轉(zhuǎn)化為BCl的過程中，水的電離程度逐漸增大，隨后HCl過量，水的電離程度逐漸減小，則滴加鹽酸至過量的過程中水的電離程度先增大后減小，D錯(cuò)誤。
6．[2024·九省聯(lián)考廣西卷]0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 H3PO4溶液時(shí)，V(NaOH溶液)、各含磷元素微粒的lg[c/(ml·L－1)]和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．曲線①表示PO eq \\al(3－,4) 的lg[c/(ml·L－1)]與pH的變化關(guān)系
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(HPO eq \\al(2－,4) )>c(H3PO4)
C． eq \f(Ka1（H3PO4）,Ka2（H3PO4）) ＝102.88
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在c(Na＋)＝c(H2PO eq \\al(－,4) )＋2c(HPO eq \\al(2－,4) )＋3c(PO eq \\al(3－,4) )
答案：B
解析：
b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaH2PO4，溶液為酸性，證明H2PO eq \\al(－,4) 的電離程度大于其水解程度，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(HPO eq \\al(2－,4) )>c(H3PO4)，B正確；a點(diǎn)時(shí)，V(NaOH溶液)＝10 mL, pH＝2.12，c(H3PO4)＝c(H2PO eq \\al(－,4) )，Ka1(H3PO4)＝ eq \f(c（H2PO eq \\al(－,4) ）·c（H＋）,c（H3PO4）) ＝10－2.12，c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH溶液)＝30 mL，pH＝7.20，c(H2PO eq \\al(－,4) )＝c(HPO eq \\al(2－,4) )，Ka2(H3PO4)＝ eq \f(c（HPO eq \\al(2－,4) ）·c（H＋）,c（H2PO eq \\al(－,4) ）) ＝10－7.20， eq \f(Ka1（H3PO4）,Ka2（H3PO4）) ＝ eq \f(10－2.12,10－7.20) ＝105.08，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，V(NaOH溶液)＝40 mL，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO eq \\al(－,4) )＋2c(HPO eq \\al(2－,4) )＋3c(PO eq \\al(3－,4) )＋c(OH－)，此時(shí)溶液的pH為10.00，故c(OH－)>c(H＋)，即c(Na＋)>c(H2PO eq \\al(－,4) )＋2c(HPO eq \\al(2－,4) )＋3c(PO eq \\al(3－,4) )，D錯(cuò)誤。
7．[2024·湖南師大附中檢測(cè)]電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。蘋果酸(HOOHOOHO，用H2A表示)是應(yīng)用廣泛的植物酸味劑，已知：Ka1(H2A)＝1.4×10－3，Ka2(H2A)＝1.7×10－5?，F(xiàn)利用電位滴定法向5.60 mL蘋果酸溶液中滴加0.180 0 ml·L－1 NaOH溶液以測(cè)定蘋果酸溶液的濃度，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．該滴定過程一定要使用指示劑
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均顯堿性
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(H2A)
D．若b點(diǎn)橫坐標(biāo)為x，則蘋果酸溶液的濃度為 eq \f(9x,560) ml·L－1
答案：D
解析：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生了突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而可以確定滴定終點(diǎn)的位置，不需要加入指示劑，A錯(cuò)誤。
b點(diǎn)時(shí)，H2A與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2A，則可得關(guān)系式H2A～2NaOH，即2c(H2A)·V(H2A溶液)＝c(NaOH)·V(NaOH溶液)，代入數(shù)據(jù)可得2c(H2A)×5.60×10－3 L＝0.180 0 ml·L－1×x×10－3 L，解得c(H2A)＝ eq \f(9x,560) ml·L－1，D正確。
8．[2024·云南曲靖一中高三質(zhì)量檢測(cè)]改變0.1 ml·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝ eq \f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）) ]
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.lg[K2(H2A)]＝－4.2；pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)
B．pH＝4.2時(shí)，隨著pH的升高 eq \f(c（HA－）,c（H2A）) 的比值一直增大
C．0.1 ml·L－1的Na2A溶液中存在：c(Na＋)＋c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝0.3 ml·L－1
D．pH＝1時(shí)，c(H2A)c(HA－)，D錯(cuò)誤。

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