設溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當達到平衡時，下列敘述正確的是 ( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的電離度[ eq \f(c（A－）,c總（HA）) ]為 eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4
答案：B
解析：常溫下溶液ⅠpH＝7.0，則溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故c(H＋)NaClO2
答案：C
解析：常溫時，1 ml·L－1的HClO2和1 ml·L－1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，稀釋前分別用1 ml·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積相同，故A錯誤；當稀釋至pH均為3時，兩溶液中均存在電荷守恒，分別為c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO eq \\al(－,2) )，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnO eq \\al(－,4) )，則溶液中c(ClO eq \\al(－,2) )＝c(MnO eq \\al(－,4) )，故B錯誤；由圖可知lg eq \f(V,V0) ＋1＝1時，1 ml·L－1 HMnO4溶液中c(H＋)＝1 ml·L－1，說明HMnO4為強酸，在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足pH＝lg eq \f(V,V0) ，故C正確；由圖可知HClO2為弱酸，則濃度均為0.1 ml·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4②>③
答案：D
解析：H2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1>c(HS－)，A項錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進其電離平衡正向移動，c(OH－)減小程度小于10倍，即a10－7 ml·L－1，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得c(NH eq \\al(＋,4) )

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