A.發(fā)藍(lán)處理 B．陽(yáng)極氧化
C.表面滲鍍 D．噴涂油漆
答案：D
解析：發(fā)藍(lán)處理是將鋼在空氣中加熱或直接浸在濃氧化性溶液中，使其表面產(chǎn)生極薄的氧化物膜的材料保護(hù)技術(shù)，故A不符合題意；陽(yáng)極氧化是使陽(yáng)極材料表面形成一層氧化膜的過(guò)程，B不符合題意；表面滲鍍是向金屬中滲入一種或幾種元素以在表面形成一層擴(kuò)散合金層，C不符合題意；噴涂油漆是利用油漆隔絕空氣中的水蒸氣和氧氣，不形成表面鈍化膜，D符合題意。
2．[2024·浙江1月]破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成[Zn（NH3）4]2＋和H2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大
B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的pH變大
C.鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NH3＋2e－===H2↑＋2NH eq \\al(－,2)
D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL H2，消耗0.010 ml Zn
答案：C
解析：Zn比Fe活潑，在氨水中二者可形成原電池，電化學(xué)腐蝕的總反應(yīng)方程式為Zn＋4NH3·H2O===[Zn（NH3）4]2＋＋H2↑＋2H2O＋2OH－，氨水濃度越大，生成[Zn（NH3）4]2＋的速率越快，腐蝕趨勢(shì)越大，A項(xiàng)正確；總反應(yīng)方程式中有OH－生成，故溶液pH變大，B項(xiàng)正確；Zn生成[Zn（NH3）4]2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則Fe作正極，正極上水解離出來(lái)的H＋得電子生成氫氣，結(jié)合電解液為氨水知，F(xiàn)e電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式：H2～Zn，故每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL（0.010 ml） H2，消耗0.010 ml Zn，D項(xiàng)正確。
3．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
答案：C
解析：A項(xiàng)，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋與[Fe（CN）6]3－反應(yīng)生成Fe3[Fe（CN）6]2藍(lán)色沉淀；D項(xiàng)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。
4．[2024·福建永安三中月考]銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.腐蝕過(guò)程中銅極上始終只發(fā)生：
2H＋＋2e－===H2↑
B.若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g
C.若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D.若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕
答案：A
解析：根據(jù)圖示可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則兩個(gè)銅極上的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑，O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故A錯(cuò)誤；若水膜中溶有食鹽，增加吸氧腐蝕介質(zhì)的電導(dǎo)性，將加快鐵鉚釘?shù)母g，故B正確；在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故C正確；若將該銅板與直流負(fù)極相連，相當(dāng)于外界電子由銅電極強(qiáng)制轉(zhuǎn)送給鐵，從而抑制鐵失電子而不易腐蝕，故D正確。
5．[2024·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底]下列有關(guān)下圖所示的說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖甲中開(kāi)關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率增大
B.圖乙中接通開(kāi)關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大
C.圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
D.圖丙中接通K1時(shí)，石墨棒周?chē)芤旱膒H增大
答案：D
解析：A錯(cuò)，圖甲中開(kāi)關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率減小；B錯(cuò)，圖乙中接通開(kāi)關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，金屬鉑上放出氣體的速率增大；C錯(cuò)，圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法。
6．[角度創(chuàng)新]在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使SO eq \\al(2－,4) 與H或H2反應(yīng)生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.鋼管腐蝕的產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2等
C.SO eq \\al(2－,4) 與H2反應(yīng)可表示為
4H2＋SO eq \\al(2－,4) －8e－ eq \(=====,\s\up7(厭氧細(xì)菌)) S2－＋4H2O
D.向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕
答案：B
解析：根據(jù)題中所給信息，潮濕的深層土壤中鋼管發(fā)生厭氧腐蝕，則正極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，厭氧細(xì)菌促使SO eq \\al(2－,4) 與H或H2反應(yīng)生成S2－，S2－及正極上生成的OH－與Fe2＋可分別生成FeS、Fe（OH）2，B項(xiàng)正確；SO eq \\al(2－,4) 與H2反應(yīng)可表示為4H2＋SO eq \\al(2－,4) eq \(=====,\s\up7(厭氧細(xì)菌)) S2－＋4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向鋼中加入銅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，銅作正極，F(xiàn)e作負(fù)極，從而加速鋼管的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．[2024·遼寧五校聯(lián)考]高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)日曬雨淋容易出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為
Zn2＋＋2e－===Zn
D.斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕
答案：C
解析：通電時(shí)，鋅環(huán)與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；通電時(shí)，鐵帽為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B項(xiàng)正確；斷電時(shí)，形成原電池，鋅環(huán)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷電時(shí)，形成原電池，鐵帽為正極，此為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，仍能防止鐵帽被腐蝕，D項(xiàng)正確。
8．[2024·河北石家莊月考]點(diǎn)蝕又稱(chēng)為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.為防止孔蝕發(fā)生，可以將外接電源正極與金屬相連
B.蝕孔外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 ml Fe
C.由于孔蝕中Fe3＋水解導(dǎo)致電解質(zhì)酸性增強(qiáng)
D.孔隙中可以發(fā)生析氫腐蝕
答案：D
解析：為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負(fù)極與金屬相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有指明O2所處的溫度與壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；封閉環(huán)境中由于Fe2＋水解導(dǎo)致電解質(zhì)酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于孔隙中有HCl存在，介質(zhì)的酸性增強(qiáng)，可發(fā)生析氫腐蝕，D項(xiàng)正確。
9．[2024·北京東城區(qū)檢測(cè)]某實(shí)驗(yàn)小組為研究黃銅（Cu-Zn合金）的抗腐蝕性，進(jìn)行如表所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)1、3中的反應(yīng)速率與溶液中陰離子的種類(lèi)有關(guān)
B．可用稀硫酸溶解黃銅以測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．硝酸與黃銅反應(yīng)的反應(yīng)速率隨硝酸溶液濃度的增大而增大
D．黃銅在稀硫酸中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)與簡(jiǎn)單的Cu、Zn混合物不同
答案：B
解析：
10.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe
B.對(duì)比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化
C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)可用②的方法
D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
答案：D
解析：②中試管內(nèi)無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe附近溶液中無(wú)Fe2＋，③中生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2＋，對(duì)比可說(shuō)明Zn的存在保護(hù)了Fe，A正確；①中加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Fe表面產(chǎn)生了Fe2＋，對(duì)比①②的異同，①中可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2＋，B正確；②中無(wú)變化說(shuō)明無(wú)Fe2＋生成，Zn保護(hù)Fe，C正確；將Zn換成Cu，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則可能是因?yàn)镕e比Cu活潑，形成原電池產(chǎn)生Fe2＋，也可能是因?yàn)镵3[Fe（CN）6]氧化Fe生成Fe2＋，因此不能作為判斷Fe比Cu活潑的依據(jù)，D錯(cuò)誤。
實(shí)驗(yàn)
試劑
0～1 h
1～2 h
2 h后
1
6 ml·L－1
鹽酸
無(wú)氣泡產(chǎn)生
2
3 ml·L－1
硫酸溶液
無(wú)氣泡產(chǎn)生
黃銅表面出現(xiàn)少量小氣泡，反應(yīng)緩慢
黃銅表面小氣泡數(shù)量增加不明顯，反應(yīng)緩慢
3
6 ml·L－1
硝酸溶液
2 min時(shí)黃銅表面出現(xiàn)較多氣泡，反應(yīng)迅速進(jìn)行；10 min時(shí)出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體
溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，但不劇烈
溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，較為緩慢
4
2 ml·L－1
硝酸溶液
黃銅表面出現(xiàn)少量小氣泡，反應(yīng)緩慢
溶液出現(xiàn)淡藍(lán)色，反應(yīng)緩慢
溶液出現(xiàn)淡藍(lán)色，反應(yīng)緩慢
5
濃硝酸
反應(yīng)物接觸后迅速反應(yīng)，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色
去情境抓關(guān)鍵
分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
作出判斷
實(shí)驗(yàn)1、3中c（H＋）均為6 ml·L－1，陰離子為6 ml·L－1 Cl－，6 ml·L－1 NO eq \\al(－,3)
實(shí)驗(yàn)1中無(wú)氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)3中2 min時(shí)黃銅表面出現(xiàn)較多氣泡，則反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)1

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