答案：C
解析：Cl從－1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，PbO2具有氧化性，A項(xiàng)正確；滴加淀粉溶液后變藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，可證明NO eq \\al(－,2) 的氧化性比I2的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；Fe2＋遇KSCN溶液不變紅，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅，由此說(shuō)明加入的H2O2能使Fe2＋氧化為Fe3＋，則Fe2＋是該反應(yīng)中的還原劑，只表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水與KI反應(yīng)生成I2，I2易溶于四氯化碳，則溶液下層呈紫紅色，可知I－的還原性強(qiáng)于Cl－，D項(xiàng)正確。
2．[2024·遼寧朝陽(yáng)期中]關(guān)于反應(yīng)：KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示蹤法進(jìn)行研究，反應(yīng)前將KClO3標(biāo)記為K37ClO3，HCl標(biāo)記為H35Cl，下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)后，37Cl全部存在于氯化鉀中
B．產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為72 g·ml－1
C．在氯氣和氯化鉀中都含有37Cl
D．產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1∶5
答案：D
解析：反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)只靠近不交叉”的原則可知，用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的情況為
將KClO3標(biāo)記為K37ClO3，37Cl應(yīng)全部存在于氯氣中，A、C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1∶5，因此產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為 eq \f(1×37＋5×35,3) g·ml－1≈70.67 g·ml－1，B錯(cuò)誤、D正確。
3．[2024·哈爾濱師大附中高三考試]在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A．等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－
B．等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．等物質(zhì)的量的AlO eq \\al(－,2) 、OH－、CO eq \\al(2－,3) 溶液中，逐滴加入鹽酸：OH－、CO eq \\al(2－,3) 、AlO eq \\al(－,2) 、Al(OH)3
答案：A
解析：在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A正確；在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子發(fā)生反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B錯(cuò)誤；在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，反應(yīng)順序?yàn)椋築a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；若H＋先與CO eq \\al(2－,3) 反應(yīng)，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中AlO eq \\al(－,2) 反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)順序?yàn)镺H－、AlO eq \\al(－,2) 、CO eq \\al(2－,3) 、Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。
4．[情境創(chuàng)新]白金(Pt)性質(zhì)穩(wěn)定，難以參與一些反應(yīng)，但白金能夠溶解在王水(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A．該反應(yīng)過(guò)程中，HNO3與HCl體現(xiàn)氧化性
B．每減少22 ml H＋，有16 ml H—O鍵形成
C．轉(zhuǎn)移3 ml電子時(shí)，可以生成22.4 L NO
D．氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3
答案：D
解析：根據(jù)題意，可以得出Pt和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pt＋4HNO3＋18HCl===3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O，HCl中各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，所以HCl沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；每消耗4 ml HNO3和18 ml HCl，同時(shí)生成3 ml H2PtCl6、4 ml NO和8 ml H2O，即有16 ml H—O鍵生成，因反應(yīng)中有H2PtCl6生成，故H＋實(shí)際減少量小于22 ml，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移3 ml電子時(shí)，可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為H2PtCl6，根據(jù)化學(xué)方程式可以得出D選項(xiàng)正確。
5．[情境創(chuàng)新]國(guó)家生態(tài)環(huán)境部召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì)，指出空氣污染天數(shù)增加的重要原因是全國(guó)臭氧濃度同比上升。測(cè)定空氣中O3含量的方法之一是：將含O3的空氣通入足量的KI溶液，O3與KI反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，然后將所得溶液用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算得出空氣中O3含量，滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)是2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。下列判斷不正確的是( )
A．上述方法中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．KI與O3反應(yīng)生成O2、I2兩種氧化產(chǎn)物
C．加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑
D．滴定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 ml電子，則吸收5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O3
答案：B
解析：該測(cè)定O3的方法中涉及2個(gè)反應(yīng)：H2O＋O3＋2KI===O2＋I(xiàn)2＋2KOH，2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，通過(guò)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，可知上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；上述第1個(gè)反應(yīng)中O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，KOH是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I2遇淀粉變藍(lán)，可用淀粉作該滴定反應(yīng)的指示劑，C項(xiàng)正確；由上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，存在關(guān)系式O3～I(xiàn)2～2NaI，故轉(zhuǎn)移2 ml電子，則吸收了1 ml O3，即轉(zhuǎn)移0.5 ml電子，則吸收了0.25 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L) O3，D項(xiàng)正確。
6．[2024·皖中名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考]現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B－＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2XO eq \\al(－,4) ＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是( )
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O eq \\al(－,4) >Z2>A3＋>B2
C．X2＋是XO eq \\al(－,4) 的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物
D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO eq \\al(－,4) ＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O
答案：A
解析：根據(jù)①知，氧化性：Z2>B2，根據(jù)②知，氧化性：B2>A3＋，根據(jù)③知，氧化性：XO eq \\al(－,4) >Z2，所以氧化性關(guān)系為：XO eq \\al(－,4) >Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，A正確，B錯(cuò)誤；X2＋是XO eq \\al(－,4) 的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；因?yàn)檠趸躁P(guān)系為：XO eq \\al(－,4) >Z2>B2>A3＋，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO eq \\al(－,4) ＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O，D錯(cuò)誤。
7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(－,3) ，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是( )
A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無(wú)色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(－,3)
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
答案：C
解析：因氧化性：Fe3＋＞I2，則Fe3＋能將I－氧化生成I2，故A錯(cuò)誤；溴水能將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；因酸性：H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(－,3) ，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的鹽為NaHCO3，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(－,3) ，故C正確；因還原性：I－＞Fe2＋，則向FeI2溶液中滴加少量氯水時(shí)，I－先被氧化，故D錯(cuò)誤。
8．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2
B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4
C．若氯酸分解所得1 ml混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 ml O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 ml電子
答案：B
解析：根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤。
9．[情境創(chuàng)新]當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：
下列敘述正確的是( )
A．該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應(yīng)
B．“氯化”時(shí)每消耗12 g焦炭，則轉(zhuǎn)移2 ml電子
C．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
答案：A
解析：分析流程圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，“電解”“氯化”“合成”中均有單質(zhì)參與反應(yīng)或生成，故均涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；“氯化”時(shí)還原劑包括焦炭和FeTiO3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋2H2―→CH3OH，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；800 ℃條件下，CO2與Mg反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含F(xiàn)eBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是( )
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②③④⑤
答案：B
解析：由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，則說(shuō)明溶液中無(wú)I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯(cuò)誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。
11．已知：
下列說(shuō)法中正確的是( )
A．上述轉(zhuǎn)化說(shuō)明還原性：I－＞Na2S2O3＞Br－
B．每生成1 ml IO eq \\al(－,3) ，同時(shí)消耗2.5 ml Br2
C．生成I2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
D．有氧化產(chǎn)物Br－生成
答案：C
解析：由①I(mǎi)－(樣品) eq \(――→,\s\up7(過(guò)量Br2)) IO eq \\al(－,3) 可得還原性：I－＞Br－，再由②I2 eq \(――→,\s\up7(Na2S2O3)) I－可得還原性：Na2S2O3＞I－，則還原性：Na2S2O3＞I－＞Br－，A錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，每生成1 ml IO eq \\al(－,3) ，消耗3 ml Br2，B錯(cuò)誤；生成I2的反應(yīng)為IO eq \\al(－,3) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，C正確；Br－是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。
12．[2024·遼寧名校聯(lián)盟聯(lián)考]價(jià)—類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)—類(lèi)二維圖。下列敘述不正確的是( )
A．上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有4種
B．物質(zhì)③是公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，可以用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制取，除生成③外還有CO2等，生成1 ml CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 ml
C．將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅
D．管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，在此過(guò)程中②既作氧化劑又作還原劑
答案：D
解析：根據(jù)氯元素的價(jià)—類(lèi)二維圖可以推知，①為HCl，②為Cl2，③為ClO2，④為HClO，⑤為NaCl，⑥為NaClO。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有①HCl、④HClO、⑤NaCl、⑥NaClO，共有4種，A項(xiàng)正確。生成ClO2的反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移可表示為
生成1 ml CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 ml，B項(xiàng)正確。氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若二者按1∶1混合，恰好反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，能使紫色石蕊溶液變紅，C項(xiàng)正確。檢查輸送Cl2的管道是否漏氣發(fā)生的反應(yīng)為8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，在此反應(yīng)中Cl2只作氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．[2024·陜西西安一中模擬]新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中，M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過(guò)程可表示為MFe2Ox eq \(――→,\s\up7(SO2),\s\d5(常溫下)) MFe2Oy，則下列判斷正確的是( )
A．MFe2Ox是還原劑
B．SO2是該反應(yīng)的催化劑
C．x＞y
D．氧化性：MFe2Oy＞SO2
答案：A
解析：MFe2Ox可將SO2還原為S，則反應(yīng)中MFe2Ox作還原劑，A正確；SO2中S元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到0價(jià)，得電子被還原，作氧化劑，B錯(cuò)誤；MFe2Ox被氧化為MFe2Oy，金屬元素化合價(jià)升高，故x＜y，C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：SO2＞MFe2Oy，D錯(cuò)誤。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體
PbO2具有氧化性
B
向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍(lán)色
NO eq \\al(－,2) 的氧化性比I2的強(qiáng)
C
向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色
Fe2＋既有氧化性又有還原性
D
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色
I－的還原性強(qiáng)于Cl－

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