下列說法正確的是( )
A．過程Ⅰ中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 發(fā)生氧化反應
B．a和b中轉移的e－數目相等
C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝1∶4
D．過程 Ⅰ→Ⅲ 的總反應為NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===N2↑＋2H2O
2．[2022·上海卷]已知反應：I2＋2KClO3―→2KIO3＋Cl2，以下說法正確的是( )
A．氧化產物為Cl2
B．氧化性：KIO3＞KClO3
C．還原性：I2＞Cl2
D．若生成0.1 ml Cl2則轉移2 ml電子
3．[2022·浙江卷1月]關于反應4CO2＋SiH4 eq \(=====,\s\up7(高溫)) 4CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是( )
A．CO是氧化產物
B．SiH4發(fā)生還原反應
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
D．生成1 ml SiO2時，轉移8 ml電子
4．[2023·全國乙卷]下列應用中涉及到氧化還原反應的是( )
A．使用明礬對水進行凈化
B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D．熒光指示牌被照發(fā)光
5．[2023·安徽淮北高三摸底]有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中錯誤的是( )
A.FeS2既是氧化劑也是還原劑
B．CuSO4在反應中被還原
C．被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7
D．14 ml CuSO4氧化了1 ml FeS2
6．根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)( )
A．只有反應①②④屬于氧化還原反應
B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
7．將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：
3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是( )
A.Fe(NO3)x中x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．稀硝酸在反應中只作氧化劑
D．反應中每生成0.4 ml還原產物，就有1.2 ml電子轉移
8．[2023·貴州貴陽摸底]下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是( )
A．Cl2→Cl－ B．I－→I2
C．SO2→SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) D．CuO→Cu
9．[2023·福建上杭暑期檢測]SF4是有效的應用廣泛的選擇性有機氟化劑，工業(yè)上制備SF4的反應為3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列說法錯誤的是( )
A.SF4是氧化產物，S2Cl2是還原產物
B．該反應中，參加反應的還原劑和氧化劑物質的量之比為2∶1
C．SCl2和S2Cl2兩種物質中硫元素的化合價不同
D．上述反應中，每產生1 ml SF4，轉移電子的物質的量為2 ml
10．[2023·河北開學考]研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．整個過程中O3作催化劑
B．反應Ⅲ的化學方程式為O2＋O===O3
C．光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D．反應Ⅰ、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
11．[2023·遼寧沈陽期中]根據下表信息，下列敘述中正確的是( )
A.①反應的離子方程式配平后，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的化學計量數為2
B．②反應的氧化產物只能有FeCl3
C．③反應生成1 ml的O2將有4 ml電子轉移
D．④反應的還原產物是KCl
12．[2023·河北承德期中]H3PO2是精細磷化工產品，其工業(yè)制備原理如下：
Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列說法不正確的是( )
A．反應Ⅰ是氧化還原反應，反應Ⅱ是非氧化還原反應
B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸
C．在反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的質量之比為1∶1
D．反應Ⅰ中PH3是還原產物
13．[2023·重慶名校聯(lián)盟聯(lián)考]某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．該反應的氧化產物是Cl－
B．反應后溶液的酸堿性基本不變
C．消耗1 ml還原劑，轉移3 ml電子
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
14．[2023·重慶九龍坡期中]讓天更藍、山更綠、水更清，化學在行動。利用Cu-ZSM-5分子篩催化劑，NH3可脫除燃煤煙氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，反應歷程如圖，下列說法錯誤的是( )
A．過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的是非氧化還原反應
B．過程Ⅲ中X為N2，它既是氧化產物，又是還原產物
C．過程Ⅳ中，每生成0.1 ml H＋，轉移的電子數為0.15NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)
D.上述歷程的總反應為
2NH3＋NO＋NO2 eq \(=====,\s\up7(催化劑)) 2N2＋3H2O
15．[2023·安徽皖中高三摸底考試]過氧化氫H2O2(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2僅體現氧化性的反應是________(填代號)。
(2)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是______(填代號)。
(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反應中，有0.3 ml電子轉移時生成Cl2的體積為________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量為________。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、________方法，化學反應方程式為________________________________________________________________________。
專練9 氧化還原反應基本概念
1．D 過程Ⅰ發(fā)生的是還原反應，A項錯誤，由以上分析知，a、b中轉移電子數目不相等，B項錯誤；過程Ⅱ中參加反應的n(NO)與n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )之比為1∶1，C項錯誤；由圖知，總反應為NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ===N2↑＋2H2O，D項正確。
2．C 該反應中KClO3中Cl為＋5價，氯氣中Cl為0價，Cl化合價降低，則KClO3是氧化劑，Cl2為還原產物，A項錯誤；根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，知氧化性KClO3＞KIO3，B項錯誤；根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，知還原性I2＞Cl2，C項正確；由反應方程式可知生成1 ml氯氣轉移10 ml電子，則生成0.1 ml氯氣轉移1 ml電子，D項錯誤。
3．D eq \(C,\s\up6(＋4,)) O2→ eq \(C,\s\up6(＋2,)) O，C化合價降低，發(fā)生還原反應，CO是還原產物，A項錯誤；SiH4是還原劑，發(fā)生氧化反應，B項錯誤；氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，C項錯誤；生成1 ml SiO2時，由4 eq \(C,\s\up6(＋4,)) O2→4 eq \(C,\s\up6(＋2,)) O知，轉移電子的物質的量是(4－2)×4 ml＝8 ml，D項正確。
4．C 使用明礬對水進行凈化的過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；綜上所述，本題選C。
5．C 14個CuSO4中＋2價的銅得電子降為Cu2S中＋1價的銅，5個FeS2中10個－1價的S有7個價態(tài)降低得到7個Cu2S中－2價的S，有3個價態(tài)升高得到SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中＋6價的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，FeS2既是氧化劑又是還原劑，A正確；CuSO4只做氧化劑被還原，B正確；被還原的S和被氧化的S的質量之比為7∶3，C錯誤；14 ml CuSO4氧化了1 ml FeS2，D正確。
6．B ①②③④⑤均屬于氧化還原反應， A錯誤； ⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬， B正確；③中O元素的化合價由－1價升高為0，④中O元素的化合價由－2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶2，故C錯誤； 反應①4HCl(濃)＋MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，HCl中Cl元素的化合價由－1價升高為0，由電子守恒可以知道，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故D錯誤。
7．D 根據氮元素守恒，則9x＋1＝28，解得x＝3，A錯誤；反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為＋2、＋3價，只有部分鐵元素被氧化，B錯誤；反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，C錯誤；反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由＋5價降低為＋2價，還原產物為NO，所以生成0.4 ml NO轉移電子為0.4 ml×(5－2)＝1.2 ml, D正確。
8．B Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需加入還原劑，A項錯誤；I元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑，B項正確；S和O的化合價均無變化，無需加入氧化劑，C項錯誤；Cu元素化合價降低，需加入還原劑，D項錯誤。
9．B B項，還原劑和氧化劑物質的量之比為1∶2，故錯誤。
10．A A項，反應Ⅰ和反應Ⅲ的循環(huán)過程中O3作催化劑，反應Ⅱ中O3作氧化劑，錯誤。
11．A B項，氯氣可氧化Fe2＋和Br－，Cl2足量時氧化產物有FeCl3和Br2，錯誤；C項，H2O2中的氧元素由－1價升高到0價，故生成1 ml O2有2 ml電子轉移，錯誤；D項，KCl中各元素化合價沒發(fā)生變化，不是還原產物，錯誤。
12．C C項，反應Ⅰ中只有P元素的化合價發(fā)生變化，6個P元素的化合價由0價升高到＋1價，2個P元素的化合價由0價降低到－3價，則3/2 ml P4作還原劑.1/2 ml P4作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的質量之比為1∶3，錯誤。
13．C A項，氯元素的化合價降低，Cl－是還原產物，錯誤；B項，反應的離子方程式為3ClO－＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，
反應后溶液的酸性明顯增強，錯誤；D項，由離子方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，錯誤。
14．C A項，由反應歷程可知，過程Ⅰ、Ⅱ中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，正確；B項，根據原子守恒可判斷X為N2，正確；C項，由圖可知反應Ⅳ為[(NH4)(HNO2)]＋===N2＋2H2O＋H＋，每生成0.1 ml H＋，轉移的電子數為0.3NA，錯誤；D項，分析題圖可知，正確。
15．(1)D (2)C
(3)5H2O2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(4)3.36 L 0.3 ml
(5)過濾 2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
解析：(1)元素化合價降低時體現出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合價降低，故選D。
(2)H2O2既體現氧化性又體現還原性，即元素化合價既升高又降低，答案為C。
(3)氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者相加，配平即得5H2O2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
(4)反應中轉移0.3 ml電子，生成氯氣的物質的量為： eq \f(0.3 ml,2) ＝0.15 ml，標況下的體積為3.36 L；被氧化的HCl的物質的量為0.3 ml。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉，選用NaOH溶液，Al與NaOH反應，而Mg與NaOH不反應，反應后過濾即可，Al與NaOH反應方程式：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
序號
氧化劑
還原劑
氧化產物
還原產物
①
稀HNO3
Cu
Cu(NO3)2
NO
②
Cl2
FeBr2
FeCl3
③
KMnO4
H2O2
O2
MnO2
④
KClO3
濃鹽酸
Cl2

相關試卷

高考化學《微專題 小練習》統(tǒng)考版 專練 26：

這是一份高考化學《微專題 小練習》統(tǒng)考版 專練 26，共4頁。

高考化學《微專題 小練習》統(tǒng)考版 專練 9：

這是一份高考化學《微專題 小練習》統(tǒng)考版 專練 9，共4頁。試卷主要包含了[上海卷]已知反應等內容，歡迎下載使用。

高考化學《微專題 小練習》統(tǒng)考版 專練 7：

這是一份高考化學《微專題 小練習》統(tǒng)考版 專練 7，共5頁。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

新高考2024版高考化學一輪復習微專題小練習專練9氧化還原反應基本概念

新高考2024版高考化學一輪復習微專題小練習專練9氧化還原反應基本概念
統(tǒng)考版2024版高考化學一輪復習微專題小練習專練10氧化還原反應規(guī)律

統(tǒng)考版2024版高考化學一輪復習微專題小練習專練10氧化還原反應規(guī)律
高考化學微專題小練習專練9氧化還原反應基本概念含答案

高考化學微專題小練習專練9氧化還原反應基本概念含答案
2023版高考化學微專題小練習專練9氧化還原反應基本概念含答案

2023版高考化學微專題小練習專練9氧化還原反應基本概念含答案
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部