A．SiO2是氧化劑
B．每生成1.4 g Si3N4轉(zhuǎn)移0.12 ml電子
C．CO是還原產(chǎn)物
D．Si3N4屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料
答案：B
解析：Si和O在反應(yīng)前后化合價(jià)均不變，故SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 ml Si3N4消耗6 ml C，轉(zhuǎn)移12 ml電子，1.4 g Si3N4的物質(zhì)的量為 eq \f(1.4 g,140 g·ml－1) ＝0.01 ml，則每生成1.4 g Si3N4轉(zhuǎn)移0.12 ml電子，B項(xiàng)正確；C為還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物CO為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Si3N4屬于新型硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是( )
A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 ml I2轉(zhuǎn)移電子2 ml
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應(yīng)能說明氧化性O(shè)2>I2
答案：B
解析：A項(xiàng)中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 ml I2 轉(zhuǎn)移電子2 ml，A項(xiàng)錯(cuò)誤， B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2，而不能說明O2的氧化性大于I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO eq \\al(2－,4) ＋2Fe2＋＋4W ①，Cr2O eq \\al(2－,7) ＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.還原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O eq \\al(2－,7) 能將Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W為OH－
答案：C
解析：由反應(yīng)①②中各元素的價(jià)態(tài)變化可知，反應(yīng)①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，所以還原性SO2＞Fe2＋。反應(yīng)②中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，所以還原性Fe2＋＞Cr3＋。由此可見選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，配平反應(yīng)②：Cr2O eq \\al(2－,7) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，由于Cr2O eq \\al(2－,7) 具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O eq \\al(2－,7) 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)①中W為H＋，錯(cuò)誤。
4．LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說法中不正確的是( )
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·ml－1
B．1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 ml電子
C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為L(zhǎng)iAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
答案：A
解析：LiAlH4、LiH中氫元素化合價(jià)均為－1價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)都發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，因此，LiH與D2O反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的分子式為DH，其摩爾質(zhì)量為3 g·ml－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確； LiAlH4在125 ℃完全分解，方程式為：2LiAlH4===2LiH＋3H2↑＋2Al，2 ml LiAlH4分解，轉(zhuǎn)移6 ml電子，1 ml LiAlH4分解，轉(zhuǎn)移3 ml電子，B項(xiàng)正確；乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇的過程為還原反應(yīng)，LiAlH4是該反應(yīng)的還原劑，D項(xiàng)正確。
5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO eq \\al(2－,4) ＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)
B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO eq \\al(2－,4)
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
答案：B
解析：高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)，故A正確。由上述反應(yīng)可知，氧化劑ClO－的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物FeO eq \\al(2－,4) ，故B不正確。上述反應(yīng)中氧化劑ClO－中Cl的化合價(jià)的變化為＋1→－1，還原劑Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)的變化為＋3→＋6，化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確。K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確。
6．[2024·河北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )
A．硫元素被氧化
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．每生成1 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 ml電子
D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2
答案：D
解析：Na2S中S化合價(jià)為－2價(jià)，SO2中S為＋4價(jià)，生成物Na2S2O3中S為＋2價(jià)，所以硫元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知生成3 ml Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 ml電子，因此，每生成1 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 eq \f(8,3) ml電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知SO2與CO2體積比為4∶1，所以，相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2，D正確。
7．硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)： eq \x( ) Na2S2O3＋ eq \x( ) Cl2＋ eq \x( ) H2O=== eq \x( ) NaCl＋ eq \x( ) HCl＋ eq \x( ) H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
B．若0.5 ml Na2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4 ml電子
C．當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁
D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低
答案：A
解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e－。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，A不正確；若0.5 ml Na2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4 ml電子，B正確；當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。
8．[2024·遼寧鐵嶺六校聯(lián)考]某興趣小組為探究酸性高錳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖，在培養(yǎng)皿中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，放入銅珠，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：
已知：MnO2是棕黑色固體。下列說法不正確的是( )
A．Ⅰ區(qū)銅參加反應(yīng)的離子方程式為5Cu＋2MnO eq \\al(－,4) ＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O
B．Ⅱ區(qū)棕黑色固體是由銅和酸性高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生還原產(chǎn)物
C．Ⅲ區(qū)紫色變淺說明在Ⅲ區(qū)MnO eq \\al(－,4) 的濃度減小，是因?yàn)殡x子擴(kuò)散作用
D．如果酸性高錳酸鉀過量很多，所有反應(yīng)完全后，產(chǎn)物中可能沒有Mn2＋
答案：B
解析：Ⅰ區(qū)澄清且紫色褪色，說明銅和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，Cu被氧化只會(huì)生成Cu＋和Cu2＋，但是Cu＋在酸性條件下不穩(wěn)定，所以Cu被氧化為Cu2＋，MnO eq \\al(－,4) 被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為5Cu＋2MnO eq \\al(－,4) ＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O，A正確；Ⅰ區(qū)生成的錳離子向外擴(kuò)散，Ⅲ區(qū)的高錳酸根離子向內(nèi)擴(kuò)散，二者在Ⅱ區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)生成了棕黑色的二氧化錳：2MnO eq \\al(－,4) ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，B錯(cuò)誤；結(jié)合B可知，Ⅲ區(qū)c(MnO eq \\al(－,4) )減小，溶液顏色變淺，是因?yàn)殡x子擴(kuò)散作用，C正確；如果酸性高錳酸鉀過量很多，可以發(fā)生2MnO eq \\al(－,4) ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，即所有反應(yīng)完全后，產(chǎn)物中可能沒有Mn2＋，D正確。
9．磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．如果硝酸的量不足，則應(yīng)該有Fe(NO3)2生成
B．上述反應(yīng)配平后HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為28
C．若有0.1 ml HNO3被還原，則生成2.24 L NO氣體
D．23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.2 ml電子
答案：B
解析：稀硝酸只氧化Fe3O4中＋2價(jià)鐵，硝酸的量不足，也不會(huì)有Fe(NO3)2生成，A錯(cuò)誤；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒配平方程式為：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，B正確；若有0.1 ml HNO3被還原，則生成0.1 ml NO，未指明標(biāo)況，體積不一定是 2.24 L，C錯(cuò)誤；23.2 g磁性氧化鐵物質(zhì)的量為0.1 ml，完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1 ml電子，D錯(cuò)誤。
10．已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①CS2＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(111～140 ℃)) CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓則下列說法正確的是 ( )
A．反應(yīng)①中CS2作還原劑
B．反應(yīng)②中S2Cl2只作氧化劑
C.反應(yīng)①中每生成1 ml S2Cl2轉(zhuǎn)移4 ml電子
D．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
答案：A
解析：反應(yīng)①，CS2中S元素化合價(jià)由－2升高到＋1，失電子，作還原劑，故A正確；反應(yīng)②，只有S元素化合價(jià)變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)①，產(chǎn)物S2Cl2中S元素是由－2升高到＋1，每生成1 ml S2Cl2轉(zhuǎn)移6 ml電子，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)②氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為1∶3，故D錯(cuò)誤。
11．往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體后(氣體完全反應(yīng))，再加入過量的Fe粉，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有1.2 ml金屬陽(yáng)離子，下列說法正確的是( )
A．通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．若將加入Fe粉后溶液中的1.2 ml金屬陽(yáng)離子完全氧化，需要通入Cl2 13.44 L
C．若將上述4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S換成0.2 ml Na2S，加入過量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 ml金屬陽(yáng)離子
D．將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的質(zhì)量為64 g
答案：D
解析：往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體后(氣體完全反應(yīng))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L H2S的物質(zhì)的量為0.4 ml，由離子方程式可知，反應(yīng)后可生成0.8 ml Fe2＋和0.8 ml H＋，再加入過量的Fe粉，反應(yīng)停止后，0.8 ml H＋可以溶解0.4 ml Fe再生成0.4 ml Fe2＋，F(xiàn)e2＋總物質(zhì)的量恰好為1.2 ml，所以溶液中金屬陽(yáng)離子全部是Fe2＋，說明H2S與FeCl3反應(yīng)后，F(xiàn)e3＋沒有剩余，所以原溶液中只有0.8 ml Fe3＋。 通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正確；若將加入Fe粉后溶液中的1.2 ml Fe2＋完全氧化，需要通入0.6 ml Cl2，0.6 ml Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為13.44 L，B不正確；若將上述8.96 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S換成0.4 ml Na2S，則反應(yīng)后沒有H＋生成，加入過量的Fe粉后，鐵粉不會(huì)溶解，所以溶液中不能得到1.2 ml金屬陽(yáng)離子，C不正確；將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是0.4 ml Fe2O3，0.4 ml Fe2O3的質(zhì)量為64 g，D正確。
12．[2024·海口靈山中學(xué)高三測(cè)試]高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是( )
A．Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Mn2＋
B．MnO eq \\al(－,4) 是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物
C．生成1 ml水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 ml電子
D．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色物質(zhì)生成
答案：D
解析：該反應(yīng)中還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Mn2＋，還原性：Fe2＋>Mn2＋，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以氧化劑是MnO eq \\al(－,4) ，還原產(chǎn)物是Mn2＋，故B錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根據(jù)方程式知，生成1 ml水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝ eq \f(10×1 ml,8) ＝1.25 ml，故C錯(cuò)誤；鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色易溶于水的絡(luò)合物，故D正確。
13．[2024·湖南名校聯(lián)考] 向含有0.2 ml FeI2溶液中加入a ml Br2。下列敘述不正確的是( )
A．a(chǎn)＝0.1 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2===I2＋2Br－
B．a(chǎn)＝0.25 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋6I－＋5Br2===4Fe3＋＋3I2＋10Br－
C．溶液中的I－一半被氧化時(shí)，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1
D．0.2

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