1．[2024·山西河津中學(xué)月考]某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋
答案：D
解析：加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，據(jù)此判斷一定存在Fe2＋；氫氧化鐵為紅褐色，顏色比白色深，若有Fe3＋存在，不會看到溶液中白色沉淀，所以一定不存在Fe3＋；Mg2＋與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，所以不能確定是否有Mg2＋，故各種離子存在情況是：一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋，選項D正確。
2．[2024·大同一中高三檢測化學(xué)試題]已知：SO eq \\al(2－,3) ＋I(xiàn)2＋H2O===SO eq \\al(2－,4) ＋2H＋＋2I－，某無色溶液中可能含有I－、NH eq \\al(＋,4) 、Cu2＋、SO eq \\al(2－,3) ，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是 （ ）
A．不能肯定是否含有Cu2＋
B．肯定不含NH eq \\al(＋,4)
C．可能含有SO eq \\al(2－,3)
D．可能含有I－
答案：D
解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、離子反應(yīng)。溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2＋，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明一定存在還原性離子，由于離子還原性SO eq \\al(2－,3) ＞I－，這說明溶液中一定含有SO eq \\al(2－,3) ，可能含I－；根據(jù)以上分析可知溶液中一定含有SO eq \\al(2－,3) ，一定不含Cu2＋，可能含有I－，根據(jù)電荷守恒分析銨根離子一定存在。
3．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO eq \\al(2－,4) 、SO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100 mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是（ ）
A．氣體A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO eq \\al(2－,4)
C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋
D．向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
答案：C
解析：溶液X與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀A，則溶液X中一定不含F(xiàn)e3＋，白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)，得到白色沉淀B和氣體A，則白色沉淀B為BaSO4，故溶液X中一定存在SO eq \\al(2－,4) ，氣體A為CO2或SO2或CO2和SO2的混合氣體。①若氣體A是CO2，則溶液X中一定存在SO eq \\al(2－,4) 、HCO eq \\al(－,3) ，可能還含有Cl－、Na＋、Mg2＋（Na＋、Mg2＋至少存在一種），一定不含SO eq \\al(2－,3) 、Fe3＋；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO eq \\al(2－,4) 、SO eq \\al(2－,3) ，由于SO eq \\al(2－,3) 和Mg2＋不共存，則溶液X中一定存在SO eq \\al(2－,4) 、SO eq \\al(2－,3) 、Na＋，可能還含有Cl－，一定不存在Mg2＋、HCO eq \\al(－,3) 、Fe3＋；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液X中一定存在SO eq \\al(2－,4) 、SO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 、Na＋，可能還含有Cl－，一定不存在Mg2＋、Fe3＋。由上述分析可知，A、B正確，C錯誤；溶液X中可能含有Cl－，所以向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，D正確。
4．[2024·山西應(yīng)縣一中月考]對于某酸性溶液（可能含有Br－、SO eq \\al(2－,4) 、H2SO3、NH eq \\al(＋,4) ），分別進(jìn)行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－ B．SO eq \\al(2－,4) C．H2SO3 D．NH eq \\al(＋,4)
答案：B
解析：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；證明氣體是NH3，原溶液含有NH eq \\al(＋,4) ；③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br－，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸，和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子。
5．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液逐滴加入1 ml·L－1的鹽酸，測得溶液中CO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 、AlO eq \\al(－,2) 、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，正確的是（ ）
A．原混合溶液中的CO eq \\al(2－,3) 與AlO eq \\al(－,2) 的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．V1∶V2＝1∶5
C．M點時生成的CO2為0.05 ml
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO eq \\al(－,2) ＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓
答案：D
解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 ml·L－1 HCl，首先發(fā)生反應(yīng)AlO eq \\al(－,2) ＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，a線表示AlO eq \\al(－,2) ，由圖可知AlO eq \\al(－,2) 消耗鹽酸50 mL，根據(jù)方程式可知n（AlO eq \\al(－,2) ）＝n（H＋）＝0.05 ml，當(dāng)AlO eq \\al(－,2) 反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)CO eq \\al(2－,3) ＋H＋===HCO eq \\al(－,3) ，b線表示CO eq \\al(2－,3) ，c線表示HCO eq \\al(－,3) ，由圖可知CO eq \\al(2－,3) 反應(yīng)消耗鹽酸50 mL，由方程式可知n（CO eq \\al(2－,3) ）＝n（H＋）＝0.05 ml。當(dāng)CO eq \\al(2－,3) 反應(yīng)完，發(fā)生反應(yīng)HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===CO2↑＋H2O，d線表示HCO eq \\al(－,3) ，當(dāng)HCO eq \\al(－,3) 反應(yīng)完，該微粒消耗的鹽酸50 mL，根據(jù)方程式可知n（HCO eq \\al(－,3) ）＝n（H＋）＝0.05 ml，最后發(fā)生反應(yīng)： Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，e線表示Al3＋，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H＋）＝3n[Al（OH）3]＝3×0.05 ml＝0.15 ml，該階段加入鹽酸體積為0.15 ml÷1 ml·L－1＝0.15 L＝150 mL。所以原混合溶液中的CO eq \\al(2－,3) 與AlO eq \\al(－,2) 的物質(zhì)的量之比為0.05 ml∶0.05 ml＝1∶1，選項A錯誤；當(dāng)溶液中n（CO eq \\al(2－,3) ）＝n（HCO eq \\al(－,3) ），溶液中加入的HCl的體積是75 mL；當(dāng)Al（OH）3完全溶解時消耗的HCl的體積是150 mL＋150 mL＝300 mL，所以V1∶V2為75 mL∶300 mL＝1∶4，選項B錯誤；由上述分析可知M點時溶液中CO eq \\al(2－,3) 完全轉(zhuǎn)化為HCO eq \\al(－,3) ，沒有CO2生成，選項C錯誤；a曲線表示的離子方程式為：AlO eq \\al(－,2) ＋H＋＋H2O===Al（OH） 3↓，選項D正確。
6．某工廠的污水中可能含有NH eq \\al(＋,4) 、Fe2＋、Cl－、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4) 、HCO eq \\al(－,3) 離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案， 下列說法正確的是（ ）
A．沉淀1為BaCO3和BaSO4
B．沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4
C．該污水中一定存在Fe3＋，不存在Fe2＋
D．該污水中一定存在NH eq \\al(＋,4) 、Cl－、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4) 離子
答案：D
解析：沉淀1中還含有Fe（OH）3，A錯誤；污水中加入過量Ba（OH）2后，溶液中硫酸根全部生成BaSO4沉淀，溶液1中不含SO eq \\al(2－,4) ，沉淀2中不可能有Ag2SO4，B錯誤；該污水中一定存在Fe3＋，但不能確定是否存在Fe2＋，C錯誤；污水中加Ba（OH）2有使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣產(chǎn)生，原溶液中有NH eq \\al(＋,4) ，加KSCN溶液有血紅色出現(xiàn)，則原溶液中有Fe3＋，溶液1加硝酸和硝酸銀生成白色沉淀，說明原溶液中含Cl－，沉淀1加足量鹽酸，不能完全溶解，說明沉淀中有BaSO4，則原溶液中含有SO eq \\al(2－,4) ，D正確。
7．由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
答案：B
解析：某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2＋，但是無法證明是否有Fe3＋，A錯誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，B正確；溶液中有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2＋一定與溶液中的S2－反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，C錯誤；向溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸根和氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性，不能排除SO eq \\al(2－,3) 的干擾，D錯誤。
8．某無色溶液中含有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NH eq \\al(＋,4) 、Na＋中的一種或幾種，取100 mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ）
A．該溶液中一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Mg2＋
B．該溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH eq \\al(＋,4) ，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1
C．所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1
D．a(chǎn)點到b點，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NH eq \\al(＋,4) ＋OH－===NH3·H2O
答案：A
解析：無色溶液中一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋；由圖像可知Oa段：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，ab段：NH eq \\al(＋,4) ＋OH－===NH3·H2O，bc段：Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(－,2) ＋2H2O該溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH eq \\al(＋,4) ，消耗氫氧化鈉的體積分別是20 mL、30 mL、10 mL，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1，故A錯誤，B正確；根據(jù)圖像氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01 ml，據(jù)bc段：Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(－,2) ＋2H2O，消耗氫氧化鈉體積是10 mL，物質(zhì)的量是0.01 ml，所以NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1，故C正確；ab段發(fā)生反應(yīng)：NH eq \\al(＋,4) ＋OH－===NH3·H2O，故D正確。
9．[2024·浙江嘉興高三月考]某無色溶液X可能含有：K＋、Na＋、 NH eq \\al(＋,4) 、 Mg2＋ 、Ba2＋ 、HCO eq \\al(－,3) 、Cl－、SO eq \\al(2－,4) 中的若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實驗。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法不正確的是（ ）
A．溶液X一定含有NH eq \\al(＋,4) 、Mg2＋、SO eq \\al(2－,4)
B．溶液X中一定沒有HCO eq \\al(－,3) ，但不能確定是否含有Cl－
C．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)確定
D．白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物
答案：B
解析：加入足量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀應(yīng)是Mg（OH）2或是BaCO3中的一種，微熱，聞到刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此氣體為NH3，則原溶液中含有NH eq \\al(＋,4) ，濾液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO eq \\al(2－,4) ，一定沒有Ba2＋，沉淀A為Mg（OH）2，原溶液中一定含有Mg2＋，根據(jù)電荷守恒，以及離子濃度相同，HCO eq \\al(－,3) 和Cl－至少含有一種。根據(jù)上述分析，另一種陰離子可能是Cl－也可能是HCO eq \\al(－,3) ，故B錯誤，A正確；是否含有Na＋和K＋，需要通過焰色反應(yīng)確定，故C正確；白色沉淀A是Mg（OH）2，白色沉淀B為BaSO4，都是純凈物，故D正確。
10．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH eq \\al(＋,4) 、H＋、Cl―等離子的溶液中，逐滴加入5 ml·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（ml）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A.x與y的差值為0.01 ml
B．原溶液中c（Cl－）＝0.75 ml·L－1
C．原溶液的pH＝1
D．原溶液中n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝5∶1
答案：B
解析：由圖像可知，x與y的差值即為Al（OH）3的物質(zhì)的量，由Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，NaOH的物質(zhì)的量為（35－33）mL×10－3 L×5 ml·L－1＝0.01 ml，即Al（OH）3的物質(zhì)的量也為0.01 ml，A正確；溶液中的陰離子只有Cl－，則加入33 mL NaOH溶液時，Cl－全部存在于NaCl中，則Cl－的物質(zhì)的量為33 mL×10－3 L×5 ml·L－1＝0.165 ml，原溶液中c（Cl－）＝ eq \f(0.165 ml,0.2 L) ＝0.825 ml·L－1，B錯誤；0～4 mL時發(fā)生H＋與氫氧化鈉的反應(yīng)，則H＋的物質(zhì)的量為4 mL×10－3 L×5 ml·L－1＝0.02 ml，c（H＋）＝ eq \f(0.02 ml,0.2 L) ＝0.1 ml·L－1，原溶液的pH＝1，C正確；由Al3＋～Al（OH）3，則n（Al3＋）＝0.01 ml，4～30 mL時發(fā)生Mg2＋、Al3＋與氫氧化鈉的反應(yīng)生成沉淀，共消耗NaOH的物質(zhì)的量為（30－4）mL×10－3 L×5 ml·L－1＝0.13 ml，Al3＋消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 ml×3＝0.03 ml，則與Mg2＋反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.13 ml－0.03 ml＝0.1 ml，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，n（Mg2＋）＝0.05 ml，原溶液中n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝5∶1，D正確。
11．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
答案：B
解析：在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，可證明溶液中含有Fe3＋，但不能證明無Fe2＋，A錯誤；無水CuSO4固體遇水顯藍(lán)色，通常用于檢驗水的存在，B正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，可證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否有K＋，因為K元素的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2和SO2，所以，澄清石灰水變渾濁不能證明原氣體一定是CO2，D錯誤。
二、非選擇題
12．某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
實驗Ⅰ ：取少量該試液進(jìn)行如下實驗。
實驗Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 ml·L－l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
（1）不進(jìn)行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有 種。
（2）通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是 。檢驗氣體X的方法是 ；沉淀Z的化學(xué)式為 。
（3）寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式： 。
（4） A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為 g。
（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為 ml·L－l。
答案：（1）4 （2）NO eq \\al(－,3) 用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán) Mg（OH）2
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(－,2) ＋2H2O
（4）0.136 （5）0.08
解析：溶液無色，則不存在亞鐵離子、高錳酸根離子；溶液顯酸性，則不存在硅酸根離子和亞硫酸根離子；該溶液與硝酸銀溶液混合后無沉淀生成，則不存在氯離子，因此一定含有硝酸根離子；該溶液與稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀，說明不存在鋇離子，所得溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液Y和沉淀Z，X是氨氣，一定含有銨根離子；沉淀一定是氫氧化鎂，含有鎂離子；根據(jù)圖像可知開始時氫氧化鈉首先中和氫離子，然后沉淀金屬陽離子，沉淀達(dá)到最大值后開始與銨根結(jié)合生成氨氣，然后沉淀開始減少，最后不再發(fā)生變化，所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁離子。
（1）根據(jù)以上分析可知不進(jìn)行實驗就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即亞鐵離子、硅酸根離子、高錳酸根離子和亞硫酸根離子。
（2）通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO eq \\al(－,3) 。氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán)；根據(jù)以上分析可知沉淀Z的化學(xué)式為Mg（OH）2。
（3）實驗Ⅱ的圖像中BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(－,2) ＋2H2O。
（4）A點消耗氫氧化鈉6 mL，則與金屬陽離子反應(yīng)的氫氧化鈉是5 mL，物質(zhì)的量是0.005 ml。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1 mL，物質(zhì)的量是0.001 ml，所以生成的氫氧化鋁是0.001 ml，則與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002 ml，氫氧化鎂是0.001 ml，所以對應(yīng)的固體質(zhì)量為0.001 ml×（58＋78） g·ml－1＝0.136 g。
（5）與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是1 mL，物質(zhì)的量是0.001 ml，即氫離子是0.001 ml。與銨根反應(yīng)的氫氧化鈉是2 mL，物質(zhì)的量是0.002 ml，即銨根是0.002 ml，根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質(zhì)的量是0.001 ml＋0.002 ml＋0.001 ml×3＋0.001 ml×2＝0.008 ml，所以該溶液中陰離子的濃度為0.008 ml÷0.1 L＝0.08 ml·L－1。
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液變渾濁
酸性：H2CO3>C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp（CuS）

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