高中第二節(jié) 離子反應多媒體教學課件ppt

這是一份高中第二節(jié) 離子反應多媒體教學課件ppt，共55頁。PPT課件主要包含了經(jīng)典題型，溶液導電性問題，同時談多個，一個接一個，離子方程式的正誤判斷，看我法寶，2產(chǎn)物錯誤，2生成物為膠體時，“雙重反應漏寫一重”，關(guān)于“量”的描述等內(nèi)容，歡迎下載使用。
已知反應是否為離子反應
1：在反應物中有電解質(zhì)
2：該反應在水溶液或熔融狀態(tài)中進行
反應前后是否有離子種類或數(shù)目的變化
可溶強可拆（強酸強堿稀溶液、可溶鹽）
1 . 物質(zhì)導電性分析
Fe、Cu、Au、Ag √
可溶即可導、熔融酸不導
粒子所帶電荷數(shù)目帶電粒子的濃度
【例題1】：相同濃度的NaCl和MgSO4溶液
NaCl→鹽→強電解質(zhì)→100%電離→Na+/Cl-MgSO4→鹽→強電解質(zhì)→100%電離→Mg2+/SO42-
【例題2】：相同濃度的NaOH和NH3·H2O
NaOH→強堿→強電解質(zhì)→100%電離NH3·H2O→弱堿→弱電解質(zhì)→很少電離
【例題3】：相同濃度的乙酸和蔗糖溶液
CH3COOH→弱電解質(zhì)→電離，有離子 蔗糖→非電解質(zhì)→0%電離，無離子
相同溫度下，下列相同濃度的溶液導電性最強的是：鹽酸H2SO4溶液CH3COOH溶液H2SO3溶液
題型1：兩種溶液對比導電性（沒反應）
題型2：兩種溶液 混合反應前后對比導電性
將NaOH固體分別加入下列相同濃度的100ml溶液中，導電能力變化較大的是：鹽酸MgSO4溶液CH3COOH溶液NH4Cl溶液
如何判斷一個離子方程式是否正確？
1. 看方程式反應原理是否正確
(1) 俗名不相匹配：
CaO+2H+=Ca2++H2O
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑
【例題2】鐵粉和鹽酸反應
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2. 看方程式是否符合三大守恒
出現(xiàn)Fe2+和Fe3+或復雜陌生方程式優(yōu)先看電荷
Fe2++2H2O2 = Fe3++2H2O+O2
3. 看方程式拆分是否正確
原理：只有可溶性強電解質(zhì)可拆
①強酸：6個(濃H2SO4不可拆)②強堿：4個(石灰乳/漿不可拆)③可溶鹽：(NaHSO4可拆為Na+/H+/SO42-；NaHCO3可拆為Na+/HCO3-)
4. 看方程式中的符號是否正確
(1)弱電解質(zhì)的電離：
法寶：寫“↓“直接判錯(膠體不是沉淀)
5. 看方程式是否漏寫反應
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：
SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
6. 看反應物配比是否正確
“二元酸與二元堿的中和”
H2SO4與Ba(OH)2混合：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
7. 看反應物的量是否符合題目要求
少量；足量(過量)；緩緩通入；逐滴加入；露置空氣（空氣中的CO2）
與CO2的量相關(guān)：酸少成正鹽，酸多酸式鹽
H2CO3 +NaOH =NaHCO3+H2O
H2CO3 +2NaOH =Na2CO3+2H2O
CO2 +H2O+2NaOH =Na2CO3+2H2O
CO2 +H2O+NaOH =NaHCO3+H2O
一、因發(fā)生反應而不能大量共存
下列各組離子在溶液中能否大量共存？
(5) Cl-、H+、Na+、HCO3- (6) NH4+、NO3-、OH-、Cl- (7) OH-、HCO3-、Na+、Cl- (8) H+、Na+、Cl-、CH3COO-
(1) Cu2+、Fe3+、OH-、K+ (2) Ba2+、SO42-、OH-、Na+ (3) K+、Ca2+、CO32-、Cl- (4) Ag+、NO3-、Cl-、Na+
1、無色透明/澄清透明
有色離子： Cu2+ (藍色)Fe2+(淺綠色）Fe3+(黃色）、MnO4-(紫紅色）、Cr2O72-(橙紅色）
在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 A. Cu2+、Ag+、NO3-、Cl- B. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- C. NH4+、K+、SO42-、MnO4-D. K+、Na+、NO3-、SO42-
2 H+ ：pH7、石蕊變藍、酚酞變紅 ?與H+不能共存
下列離子或分子一定能大量共存的是 A. 酚酞變紅色的溶液中:Mg2+，Na+，ClO-，NO3- B. 含大量 Ag+的溶液中:K+，NH3，NO3-，Cl- C. 澄清透明溶液中:MnO4-、Al3+、SO42-、K+ D. pH